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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,实验四,硫酸亚铁的制备,1,、工业废铁屑的表面有铁锈，且常沾有油污。,2,、硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，易溶于水。将铁屑与硫酸反应，然后将溶液浓缩，冷却后就有绿色的,FeSO,4,7H,2,O,晶体析出，俗称绿矾。工业上绿矾往往是一种副产品，如在用硫酸法分解钛铁矿制取,TiO,2,生产中，以及用硫酸清洗钢铁表面所得的废液中豆可以得到副产品,FeSO,4,7H,2,O,。,3,、绿矾在空气中在空气中可逐渐风化而失去一部分水，并且表面容易氧化为黄褐色碱式硫酸铁,Fe(OH)SO,4,有关工业废铁屑和硫酸亚铁的资
2、料,有关工业废铁屑和硫酸亚铁的资料,4,、亚铁盐在空气中不稳定，易被氧化成,+3,价的铁盐。在酸性介质中，,Fe,2+,较稳定，而在碱性介质中立即被氧化。因而保存,Fe,2+,盐溶液时，应加入足够浓度的酸，必要时应加入几颗铁钉来防止氧化。,5,、硫酸亚铁与鞣酸反应可生成易溶的鞣酸亚铁，由于它在空气中易被氧化成黑色的鞣酸铁，所以可用来制蓝黑墨水。,有关工业废铁屑和硫酸亚铁的资料,6,、,FeSO,4,在不同温度下的溶解度,固态,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,FeSO,4,7H,2,O,16,21,27,33,40,49,-,-,-,-,FeSO,4,H,2,O,-,-
3、,-,-,-,-,-,51,44,37,1,、实验原理和原料选择？,2,、铁屑表面的铁锈会使,FeSO,4,中混有,Fe,3+,，如何除去？,3,、从,FeSO,4,溶液中获得,FeSO,4,晶体，采用蒸发结晶还是冷却结晶？原因？,4,、未反应完的铁需过滤除去，为了避免在过滤中溶液变冷，使,FeSO,4,结,晶析出而损耗，应如何处理？,讨 论,1,、在小烧杯中盛少许废铁屑，然后加入一定量的,溶液，并用玻璃棒搅拌，以除去铁屑表面的油污,.,倒掉溶液，再重复一次。,2,、在另一烧杯中倒入,40ml,稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心加热（保持温度在,50-80,之间，不要沸腾
4、），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止（这时烧杯底部仍应留有,）。,实验步骤设计,NaOH,铁屑,3,、,。,.,4,、将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（防止,），静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。一旦有晶体析出把混合物倒入烧杯中，待结晶完毕。,5,、,6,、把制得的晶体放在小广口瓶中，密闭保存,实验步骤设计,在过滤器中将晶体洗涤,2-3,次，再用滤纸将晶体吸干。,用少量热蒸馏水通过过滤器，以提高它的温度（防止溶液在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤。,空气进入,实验装置图,由于废铁屑含有的碳、硫、磷、硅等杂质和硫酸反应时生成,H,2,S,、,H,3,P,等有毒气体，会导致实验室弥漫着强烈的刺激性气体，直接危害师生的身体健康。因此，要将尾气通入到硫酸铜溶液中，吸收气体中的有毒成分，其中发生的化学反应为,CuS0,4,+H,2,S(g)=CuS(s)+H,2,SO,4,8CuSO,4,+H,3,P(g)+4H,2,O=4Cu,2,SO,4,+4H,2,SO,4,+H,3,PO,4,4Cu,2,SO,4,+H,3,P(g)+4H,2,O=H,3,PO,4,+4H,2,SO,4,+8Cu(s),尾气的处理（如图）,加热 重结晶,精制硫酸亚铁,将晶体溶解，加热，保持温度在,50-80(,为了增加硫酸亚铁的溶解量,),，进行重结晶。,
