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1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第,1,课时 简单分类法及其应用,1.,了解常见的分类方法及在化学中的应用。,2.,试着对所学的化学物质和化学反应进行分类。,3.,掌握单质、酸、碱、盐之间的转化关系。,思考,1,：大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品呢？,超市按照商品的,用途,将商品进行了分类。,思考,2,：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？,图书管理员将图书按,图书科目,进行了,分类,一、简单分类法及其应用,1.,分类：,把大量事物按照一定的标准进行归类,Na,2,SO,4,K,2,SO,4,K,2,CO,3,碳酸盐,硫酸盐,
2、钾盐,Na,2,CO,3,钠盐,以所含阳,离子不同,进行分类,以所含阴,离子不同,进行分类,分类的标准,将下列物质按照不同的标准进行分类,Na,2,CO,3,钠 盐,碳酸盐,Na,2,CO,3,(1).交叉分类法:,用,不同,标准对,同一,事物进行分类,特点：,物质所属类别有交叉部分,2.,分类的方法,提供的信息多,特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。,（2）树状分类法,物质,混合物,单质,纯净物,化合物,碱,盐,酸,氧化物,金属单质,非金属单质,思考：,请尝试对你所学过的化学物质进行分类，并与同学交流。,对同类事物进行再分类,判断：,1,、同种元素组成的物质一定是单质,2,
3、、,CuSO,4,.,5H,2,O,属于纯净物,氧化物的分类,b,.根据氧化物的酸碱性：,酸性氧化物：,碱性氧化物：,与碱反应,只,生成盐和水的氧化物,如CO,2,、,Mn,2,O,7,与酸反应,只,生成盐和水的氧化物,如CaO、,Na,2,O,a,.根据组成氧化物的元素种类：,氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。,两性氧化物：,Al,2,O,3,酸,弱酸,强酸,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,酸的分类,a.,根据酸性强弱,b.,根据酸电离出H,+,的个数,酸,一元酸,HNO,3,
4、、,HCl,、,CH,3,COOH,H,2,SO,4,、,H,2,CO,3,二元酸,多元酸,H,3,PO,4,、,H,3,BO,3,碱,弱碱,强碱,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,NH,3,.,H,2,O,碱的分类,a.,根据碱性强弱,b.,根据碱溶于水能产生,OH,-,的个数,碱,一元碱,NaOH,、,NH,3,.,H,2,O,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,二元碱,多元碱,Fe(OH),3,盐的分类,盐,正盐,仅,由金属,阳,离子(,或,NH,4,+,)和酸根,阴,离子构,成的盐：,KCl,、,Na,2,CO,3,由金属,阳,离子(,或,NH,4,
5、+,)、H,+,、,酸根离子,阴,构成,的盐：,NaHCO,3,、,NaHSO,4,酸式盐,碱式盐,由金属,阳,离子(,或,NH,4,+,)、OH,-,和,酸根,阴,离子构成,的盐：,Cu,2,(OH),2,CO,3,复盐,由,多种,金属,阳,离子(,或,NH,4,+,)和酸根,阴,离子构成,：,KAl(SO,4,),2,【思考与交流】,对所学过的化学反应进行分类：,化学反应,a.按反应前后物质的种类、数量：,化合反应(A+B=AB),分解反应(AB=A+B),置换反应(A+BC=AB+C),复分解反应(AB+CD=AD+BC),化学反应,离子反应,非离子反应,b.,按反应过程中有无离子参与,
6、c.,按反应过程中有无电子转移,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,1,.用化学方程式表示下列转化关系（课本P,25,）,Ca CaO Ca(OH),2,CaCl,2,CaCO,3,C CO,2,H,2,CO,3,CaCO,3,二、单质、氧化酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化,1,、金属的通性,金属,+O,2,金属氧化物,+,酸,盐,+H,2,+,盐,盐,+,另一种金属,金属以,Fe,、酸以盐酸、盐以,CuCl,2,为例完成上述转化关系的化学方程式,2,、氧化物的通性,酸性氧化物,碱性氧化物,+H,2,O,含氧酸,+,碱,盐,+,水,盐,+H,2,O,碱,+,酸,盐,+,水,以,SO,3,和
7、,Na,2,O,为例完成上述转化关系的化学方程式,3,、酸的通性,酸,+,酸碱指示剂如紫色石蕊溶液,变红,+,活泼金属,盐,+H,2,+,碱,盐,+,水,+,碱性氧化物,盐,+,水,+,盐,新酸,+,新盐,以,CH,3,COOH,为例完成上述转化关系的化学方程式,4,、碱的通性,碱,+,酸碱指示剂,变蓝（石蕊）或变红（酚酞）,+,酸性氧化物,盐,+,水,盐,+,水,+,酸,+,盐,新碱,+,新盐,以,Ba(OH),2,为例完成上述转化关系的化学方程式,5,、盐的通性,盐,+,酸,+,盐,+,碱,新酸,+,新盐,新碱,+,新盐,新盐,+,新盐,以,BaCl,2,为例完成上述转化关系的化学方程式,
8、【思考】,我们化学反应和纯净物进行了分类，那混合物怎么分类呢？,一、分散系及其分类,1,、分散系：,分散质：,分散剂：,把一种,(,或多种,),物质,分散在另一种,(,或多种,),物质,中所得到的体系。,被分散的物质。,起容纳分散质作用的物质。,(1),按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）,分散质 分散剂,气,液,液,固,气,固,2,、分类,9,种分散系,(2)分散剂是液体，分散质按粒子大小,分散系,溶,液,胶,体,浊,液,(1)定义：,(2)本质特性：,1nm,10,-9,m,3,、胶体,分散质粒子的直径在,1100nm,之间的分散系。,分散系,溶液,胶体,浊液,微粒直径,分散质微粒组
9、成,外观,能否透过滤纸,能否透过半透膜,均一、稳定,均一、介稳定,不均一、不稳定,分子、离子,大分子、分子的集合体,悬浊液：固体颗粒,乳浊液：小液滴,100nm,能,能,不能,能,不能,不能,三种分散系的比较，要记住哦！,分散质粒子的直径在1100nm之间。,气溶胶,液溶胶,固溶胶,胶体分类：根据分散剂状态可分为,胶体,如雾、云、烟等。,如,Fe(OH),3,胶体等。,如有色玻璃等。,常见的胶体有：,淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血液、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH),3,胶体等。,烟水晶,有色玻璃,黎明的曙光对暗夜是彻底的决裂，对彩霞是伟大的奠基。,停止前进的脚步，江河就会沦为一潭死水。,
