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1、人教版高一上学期第三次月考化学试卷及答案学校:_班级：_姓名：_考号：_相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64第卷(选择题 共40分)一、单项选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是A. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅B. 氧化铝、氧化钇、氟化钙等应用于透明陶瓷，属于金属材料。C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯D. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-内脂均为常用凝固剂。2.
2、 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. B. C. D. 3设计如下装置制备硝酸（夹持装置略），每个虚线框表示一个装置单元，其中完全正确的是空气氨水碱石灰催化剂水碱石灰A B C D4实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A粗盐的提纯 B制备乙酸乙酯C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D配置0.1 molL-1的盐酸溶液5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NAB. 4.6g分子式为C2H6
3、O的有机物中含有CH键数为0.5NAC. 1mol中含有的碳碳双键数为4NAD. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA6. 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是A. x=2B. 02min，C的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)C. 反应开始加入B的物质的量为1.2molD. 2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L7实验室制备KMnO4过程为：高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2
4、MnO4；水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确是A中用瓷坩埚作反应器B中用NaOH作强碱性介质C中K2MnO4只体现氧化性DMnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%8. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是A. 分子式为B 含有4种官能团C. 1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应9. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的将化学能转化为电能证明
5、非金属性：CSi分离乙醇和水得到汽油、煤油和柴油等各种馏分10. 与可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是A. 反应、均为取代反应B. 反应的、两步均放出能量C. 比稳定D. 与互为同分异构体二、不定项选择题；本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或二项是符合题目要求的，全对得4分，选对1项得2分，有错选不得分。11. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1mol，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是：A. 物质的量浓度不变B. M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态C.
6、 混合气体的密度不再变化D. 单位时间内生成和的物质的量之比为2112. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是：A. 物质X常选用NaOHB. 第步中为了得到干燥的固体，应采用高温烘干C. 操作1中玻璃棒的作用是引流D. 第步中反应的离子方程式为：13. 将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。足够长的一段时间后A. 取烧杯中的溶液加入Cu(OH)2悬浊液并加热，未发现红色沉淀，说明淀粉尚未发生水解B. 取纸袋中液体少量滴加BaCl2产生白色沉淀，说明硫酸在此反应前后质量和性质不变C. 若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，必将
7、大大加快水解反应的速率，缩短实验时间D. 取烧杯中的溶液少量滴加碘水，未发现变蓝色，说明淀粉已经完全水解14. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A. 操作发生反应的离子方程式为4Fe24HO24Fe32H2OB. 溶液b中阳离子只有Fe2C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a15. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是：A. 锂空气电池正极材料多孔电极，氧气得到电子B. 锂空气电池总反应方程式为C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极D. 铝离子电池负极反应式为第卷(非选择题 共6
8、0分)三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下 为橙黄色固体，熔点为38.3 C,沸点为233.5C,具有潮解性。实验室利用反应TiO2 + C + 2Br2TiBr4 + CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ，其目的是 ，此时活塞K1、K2、K3、的状态为 ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为 。（2）试剂A为 ，装置单元X的作用是 ；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是 。（3）反应结束后应继
9、续通入一段时间CO2，主要目的是 。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为 、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。17. 肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题：（1）装置a、b的名称分别为_，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的_(填标号)代替；（2）装置C中制备肼的化学方程式为_。（3）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_。（5）如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。写出负极的电极反应式
10、：_。18. I汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。（1）NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是_。（2）反应开始至10min，_mol/(Lmin)。（3）下列说法正确的是_。a新型催化剂可以加快NO、CO的转化b该反应进行到10min时达到化学平衡状态c平衡时CO的浓度是0.4mol/LII在恒温下，将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系
11、图：（4）0-5min内，的平均反应速率是_mol/(Lmin)。（5）设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为_。（6）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是_。A. CO(g)、和的物质的量比为1：2：1B. 混合气体的压强不随时间的变化而改变C 单位时间内每消耗2amol，同时生成amolD. 反应速率：19钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：开始沉淀的pH1.56.97.46.2沉淀完全的pH
12、2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加。(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)20、软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构)已知：和为保护基团。(1)B中官能团有碳碳双键、 、 。(写名称)(2)的反应类型为 ；的电子式为 。(3)的化学方程式为 。(4)的反应条件为 。(5)由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下：K的结
13、构简式为 。(6)Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为 。Y可以发生银镜反应。Y有2种等效氢原子，个数之比为9:1。参考答案1-10BAA BA B D D BD11-15AD AB C A BD三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16. 【答案】（1）先通入过量的CO2气体 （1分） ，排除装置内空气（1分）打开K1，关闭K2和K3（1分）； 打开K2和K3 ，同时关闭K（1分）1。（2）浓硫酸（1分）， 吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物潮解（2分）；防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险（1分）。（3）排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气（2分）（4）直形冷凝管（1分） 、温度计（1分）（量程250C）17. 【答案】（1）长颈漏斗（1分）、恒压分液漏斗（1分） （2分） （2） （2分） （3）1：5 （2分） （4）在C、D装置之间增加饱和食盐水洗气装置 （2分） （5）（2分）18.（1） （2分
