《2024-2025学年九年级化学人教版下册第十单元课题2常见的酸和碱》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024-2025学年九年级化学人教版下册第十单元课题2常见的酸和碱（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,授课教师：,第,十,单元,常见的酸、碱、盐,Common acids,alkalis,salts,课题,2,常见的酸和碱,第一课时,常见的酸,1.,了解几种常见的酸的主要性质和用途,2.,了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法,3.,掌握酸的,3,条化学性质及其应用,4.,了解酸具有相似化学性质的原因,学习目标,Learning Objectives,新课导入,Introduction of new lessons,挑战无表情吃柠檬,一、常见的酸,常见的酸,盐酸,和,硫酸,酸有腐蚀性,!,不要将酸沾到皮肤或衣服上,!,
2、实验时戴好护目镜。,一、常见的酸,盐酸,和,硫酸,的物理性质,酸,盐酸（,HCl,）,硫酸（,H,2,SO,4,）,颜色、状态,打开试剂瓶盖后的现象,气味,密度,长时间暴露在空气中浓度,分析,无色、水状,无色、油状,瓶口有白雾,（挥发性，物理性质）,无明显现象,刺激性气味,无味,浓盐酸（37%38%）,1.19g/cm,3,浓硫酸（98%）,1.84g/cm3,溶质质量分数变小（变稀）,溶质质量分数变小（变稀）,挥发性,吸水性,均比水大,拓展提升,Expand and improve,1.实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸？,石灰石,和,浓盐酸,不能，浓盐酸具有挥发性，使制得的CO,2,中混有H
3、Cl气体。,2.干燥H,2,、CO,2,、O,2,，可以利用图所示的洗瓶，洗气时气体从_端进_端出，利用浓硫酸的_干燥气体。,B,A,吸水性,浓硫酸,A B,1,.已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的,敞口,烧杯，过一段时间后，天平会（）,A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡,B,敞口久置,溶液质量,浓度,原因,浓硫酸,变_,均变_,浓盐酸,变_,保存方法,浓硫酸/浓盐酸均要_保存,大,溶质质量减少,小,溶剂质量增加,密封,小,一、常见的酸,浓硫酸的腐蚀性实验,一、常见的酸,浓硫酸的腐蚀性实验,浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤,(,都由含碳、氢、氧等元素的化合物
4、组成,),里的碳、氧按水的组成比脱去，剩下黑色的炭。,浓硫酸的,吸水性,属于_性质；炭化/脱水性/腐蚀性,属于_,性质。,物理,化学,拓展提升,Expand and improve,Zn+2H,2,SO,4,(浓),=ZnS,O,4,+SO,2,+2H,2,O,Zn+H,2,SO,4,(稀),=ZnSO,4,+H,2,浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。,所以，,制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。,浓硫酸的强氧化性,一、常见的酸,浓硫酸的稀释实验,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大
5、量水冲洗，然后涂上质量分数为,3%5%,的碳酸氢钠溶液。,一、常见的酸,将,浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯,，用,玻璃棒,不断搅拌，用温度计测量温度变化。,浓硫酸的稀释实验,稀释浓硫酸的正确操作,稀释浓硫酸的错误操作,在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。,通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注人水中，那么，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？,如果将水注人浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时,放出的热,能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作,!,搅拌加速散热,酸入水
6、,酸液沸溅，造成危险,一、常见的酸,盐酸和硫酸的用途,酸,用途,盐酸,用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化,硫酸,用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做,干燥剂,拓展提升,Expand and improve,常见几种干燥剂的使用,1,、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用来干燥气体，例如,CO,2,、,CO,、,O,2,、,SO,2,、,H,2,等,2,、氧化钙可以与水发生反应，也可以用来干燥气体。碱石灰（,CaO,和,NaOH,的固体混合物）也可用作干燥剂。可干燥,CO,、,O,2,、,H,
7、2,等,U,型管,球形干燥管,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,拓展提升,Expand and improve,浓硫酸的强氧化性,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Zn+2H,2,SO,4,(浓),=ZnS,O,4,+SO,2,+2H,2,O,浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。,所以，,制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。,课堂小结,B,rief summary,一、酸、碱与指示剂的反应,紫色,石蕊试剂遇酸变_，遇碱变_。,无色酚酞试剂遇酸_，遇碱变_。,二、浓盐酸、浓硫
8、酸的性质比较,盐酸(,HCl,),硫酸(,H,2,SO,4,),物理性质,颜色、状态,无色、水状液体,无色、油状液体,挥发性,气味,吸水性,化学性质,腐蚀性,有挥发性,无挥发性,有剌激性气味,无味,无吸水性,有吸水性,三、浓硫酸的稀释,顺序:,酸入水,红色,蓝色,红色,不变色,都具有腐蚀性,二、常见酸的化学性质,1,、酸能与指示剂作用,酸,滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化,滴加无色酚酞溶液后的颜色变化,稀盐酸,稀硫酸,溶液由,紫色,变,红色,溶液由,紫色,变,红色,无明显现象,无明显现象,总结：紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色,二、常见酸的化学性质,2,、酸能与活泼金属反应：,酸+活泼金属盐
9、+氢气,二、常见酸的化学性质,2,、酸能与活泼金属反应：,酸+活泼金属盐+氢气,金属,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,铝,锌,铁,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=,Fe,SO,4,+H,2,Fe+2HCl=,Fe,Cl,2,+H,2,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,2Al+6HCl=2Al Cl,3,+3H,2,用途：实验室制氢气：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2
10、,二、常见酸的化学性质,3.,酸能与金属氧化物反应：,酸+金属氧化物盐+水,二、常见酸的化学性质,3.,酸能与金属氧化物反应：,酸+金属氧化物盐+水,反应物,现象,化学反应方程式,铁锈与稀盐酸,铁锈与稀硫酸,铁锈逐渐消失，无色溶液变为,黄色,铁锈逐渐消失，无色溶液变为,黄色,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,用途：金属表面除铁锈,拓展提升,Expand and improve,分析,:,以上反应有什么共同之处,?,利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在
11、酸中,?,为什么,?,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,1,、反应现象一样，,铁锈逐渐消失，无色溶液变为,黄色,2,、同种元素反应前后化合价不发生改变,3,、均有水生成,不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应。,二、常见酸的化学性质,稀盐酸和稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？,H,+,像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出,H,+,和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有,H,+,，所以，酸有一些相似的化学性质。,课堂小结,B,rief summary,1,、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特
12、性、用途,2,、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是,H,+,）,（,1,）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色,（,2,）活泼金属,+,酸,盐,+,氢气,（,3,）金属氧化物,+,酸,盐,+,水,浓盐酸,浓硫酸,颜色状态,“,纯净,”,：无色液体；工业用盐酸：黄色（含,Fe,3+,）,无色粘稠、油状液体,气味,有刺激性气味,无,特性,挥发性,(,敞口置于空气中，瓶口有白雾,),吸水性；,脱水性、强氧化性、腐蚀性,用途,金属除锈,制造药物,人体中含有少量盐酸，助消化,金属除锈；,浓硫酸作干燥剂；,生产化肥、精炼石油,1,、硫酸是一种重要的工业原料，
13、下列说法不正确的是（）,A,浓硫酸可用于干燥,O,2,B,浓硫酸可使纸张炭化,C,实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备,CO,2,D,稀硫酸可用于金属表面除锈,2,、下列现象描述错误的是（）,A,打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾,B,CO2,通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝,C,将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑,D,铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体,C,B,3,、某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（,）,4,、假设与排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载：,“,强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）,”,，下列物质最可能是,“,强水,”,的是（）,A,硫酸亚铁溶液,B,稀盐酸,C,浓硝酸和浓盐酸的混合物,D,稀硫酸,选项,甲,乙,丙,A,浓氨水,无色酚酞溶液,B,稀盐酸,石灰水,无色酚酞溶液,C,稀盐酸,石灰石,紫色石蕊溶液,D,浓盐酸,锌粒,紫色石蕊溶液,B,C,Have a rest,给自己一个目标，,用生命为它燃烧！,
