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1、2024年湖北部分名校高二期中联考化学试卷试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 I：127第卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中
2、，只有一项是符合题目要求的。1. 科教兴国，科技改变生活。下列说法错误的是A. 三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料B. T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体C. 天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色D. 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程【答案】C【解析】【详解】A三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，故A正确；BT型碳为碳元素形成的一种单质，其与金刚石互为同素异形体，故B正确；C碳酸钠溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.14.4，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液
3、后变成黄色，故C错误；D催化剂降低反应的活化能，是通过改变反应历程，实验室实现二氧化碳到淀粉的合成时，生物酶催化剂的使用改变了反应历程，故D正确；故答案为：C。2. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是A. 反应，粉碎黄铁矿，增大接触面积，使反应充分、反应快B. 反应选择常压下进行的原因是：常压下转化率已较高，加压对提高转化率有限，但显著增加工业成本C. 反应，将98.3%的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，快速、充分吸收D. 反应，为提高平衡转化率，鼓入过量空气，越多越好【答案】D【解析】【分析】黄铁矿在空气中加热生成二氧化硫、四氧化三铁等物质，二氧化硫中通入空气，
4、400-500、常压、催化剂条件下反应生成三氧化硫，生成的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。【详解】A反应I中，粉碎黄铁矿，能增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，反应速率更快，A正确；B二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应为气体体积减小的反应，虽然加压能提高转化率但是提高程度有限，且会显著增加工业成本，同时常压下二氧化硫的转化率已经较高，可满足生产需要，因此反应II选择常压下进行，B正确；C反应III，将98.3%的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，三氧化硫从下往上与浓硫酸充分接触，能快速、充分吸收三氧化硫，C正确；D反应II中若鼓入太多空气，则会导致二氧化硫的浓度太低，反应速率减小，而
5、且鼓入太多空气会使得反应温度降低，反应速率减小，不利于反应II的进行，D错误；故答案选D。3. 下列有关说法正确的是A. 将、溶液蒸干均得不到原溶质B. 往的氨水中加蒸馏水至1L，的比值增大C. 将AB型强电解质溶于水，该过程的可能大于零，也可能小于零，但一定大于零D. 为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次测定需要使用温度计2次【答案】B【解析】【详解】A对于溶液，虽然Al3+会水解：，但H2SO4是高沸点酸，加热蒸干过程不会挥发，最后得到的还是；溶液蒸干过程中会被空气中的氧气氧化为，得不到原溶质；对应溶液，会水解：，加热时HCl挥发，促进水解，最后得到
6、Fe(OH)3，得不到原溶质，A错误；B往的氨水中加蒸馏水至1L，溶液中c(OH-)减小，NH3H2O的电离常数不变，则增大，B正确；CAB型强电解质溶于水时，可能吸热，也可能放热，则该过程的可能大于零，也可能小于零；在AB型强电解质溶解过程中，固体电解质转化为离子，混乱度增加，即熵增，然而离子在水中会与水分子形成水合离子，导致体系的混乱度减小，即熵减，若固体转化为离子的熵增占主导，则整个溶解过程熵增，即S0；反之，若水合过程的熵减占主导，则整个溶解过程熵减，即S0，C错误；D为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次测定需要使用温度计3次，即分别测定酸的温度
7、、碱的温度和反应过程中的最高温度，D错误；故选B。4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A. 被还原为转移的电子数为B. 的溶液中含有的离子总数为C. 与充分反应后，所得分子数为D. 已知： 。取与在适宜条件下充分发生该反应，吸收热量【答案】A【解析】【详解】A被还原为，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，转移的电子数为，故A正确；B的溶液中碳酸根离子水解为碳酸氢根离子和氢氧根离子，含有的离子总数大于，故B错误；C与充分反应后生成NO2，部分NO2转化为N2O4，所得分子数为小于，故C错误；D已知： 。取与在适宜条件下充分发生该反应，该反应可逆，生成CO和水的物质的量均小于2mol，吸收
8、的热量小于，故D错误；选A。5. 右图为合成某内酰胺的一种中间产物的结构，下列关于该物质说法错误的是A. 分子式为B. 含有氰基、酮羰基、酯基三种官能团C. 该物质能发生氧化反应、取代反应D. 与氢氧化钠溶液反应，产物可能都溶于水【答案】A【解析】【详解】A根据有机物结构简式得到分子式为C10H15NO3，故A错误；B含有氰基、酮羰基、酯基三种官能团，故B正确；C该物质燃烧为氧化反应，甲基及酯基能发生取代反应，故C正确；D酯基不在NaOH溶液下水解，生成钠盐及醇，均可以溶于水，故D正确；综上所述，答案为A。6. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z元素所形成某种阳离子
9、结构如图所示，M元素原子最内层电子数占电子总数的四分之一，下列说法错误的是A. 简单氢化物的沸点：ZYB. Z、M形成的简单离子半径：ZMC. Y、M都可以与X形成1：1和1：2型化合物D. 由X、Z、M三种元素形成的化合物中，有促进、也有抑制水的电离的物质【答案】B【解析】【分析】M元素原子最内层电子数占电子总数的四分之一，则M为O，X能形成1个共价键，则X可能为H，Z失去1个电子形成4个共价键，Z为N原子，Y形成4个共价键，则Y为C，综合：X为H、Y为C、Z为N、M为O，以此分析；【详解】A简单氢化物的沸点：NH3含有氢键，沸点高，则沸点NH3CH4，A正确；BN3-、O2-的电子层相同，
10、核电荷数越大，半径越小，则O2-小于N3-，B错误；CY与X形成1：1型化合物，如C2H2，M可以与X形成1：2型化合物，如H2O，C正确；DX、Z、M三种元素形成的化合物中，可以抑制水的电离，可以促进水的电离，D正确；故答案为：B。7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有无色溶液中：、的溶液中：、氯化钠溶液()中：、 酸性高锰酸钾溶液()中：、水电离出的溶液中：、加入能放出的溶液中：、pH=1的溶液中：、A. 2组B. 3组C. 4组D. 5组【答案】A【解析】【详解】、会发生双水解反应，不能大量共存，不选；的溶液呈碱性，所给离子可以大量共存，选；氯化钠溶液呈中性，中性溶液不
11、可能存在，因为水解使溶液呈酸性，不选；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，不选；水电离出的的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，、在碱性环境下不能大量共存，在酸性环境下有强氧化性，、均不能在酸性环境下大量共存，不选；与铝反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，如果溶液是酸，在酸性环境下生成二氧化碳和水，如果溶液是碱，、均不能大量共存，不选；pH=1的溶液呈酸性，给定各离子能大量共存，选；故符合题意，答案选A。8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应化学或离子方程式错误的是A. 绿矾()处理酸性工业废水中的：B. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色
12、：C. 向含的溶液中通入的：D. 滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：【答案】D【解析】【详解】A绿矾( )处理酸性工业废水中的，生成Cr3+和Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；B向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色氢氧化铁变成红褐色氢氧化亚铁：，B正确；C向含的溶液中通入的，还原性I- Fe2+，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，通入氯气的量为5mol的时，有8mol I-和2mol Fe2+参与了反应：，C正确；DNa2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此滴有酚酞时溶液显红色，Na2CO3与HCl反应分步进行，首先发生反应产生 NaHCO3、Na
13、Cl，反应的离子方程式为：，D错误；故选D。9. 我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物(以表示)的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析错误的是A. a极发生还原反应B. b极的电极反应为C. 若b极区生成S，则a极区增加D. 在海泥细菌的作用下发生反应：【答案】C【解析】【分析】由图可知，海泥细菌作用下有机污染物酸性条件下与海水中硫酸根离子反应生成二氧化碳和氢硫酸根离子，反应的方程式为，a极为原电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，b极为
14、负极，HS-离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫和氢离子，电极反应式为HS-2e-=S+H+，则电池总反应为O2+2HS-+2H+=2S+2H2O。【详解】A据分析，a极发生还原反应，A正确；B据分析，b极的电极反应为，B正确；C若b极区生成S，转移2mole-，b极同时生成的1mol氢离子移向a极区，按得失电子守恒，a极氧气转化为水消耗2mol氢离子，则a极区氢离子的物质的量减少1mol，C不正确；D据分析，在海泥细菌的作用下发生反应：，D正确；选C。10. 下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是A. 利用用pH试纸测定溶液 pHB. 利用探究温度对平衡的影响C. 利用进行酸碱中和
15、滴定D. 利用实验室制备【答案】B【解析】【详解】A用pH试纸测定溶液pH，不能直接将pH试纸插入待测液中，应用玻璃棒蘸取待测液，滴至pH试纸上，待变色后再与标准比色卡对比，A错误；B红棕色的NO2气体存在平衡：，温度改变平衡发生移动，导致气体颜色改变，则可利用探究温度对平衡的影响，B正确；C锥形瓶内盛装NaOH待测液，则滴定管内盛装酸液，酸液应用酸式滴定管盛装，不能用碱式滴定管，C错误；D二氧化锰和浓盐酸共热反应制备Cl2，则不能利用实验室制备，D错误；故选B。11. 常温下，往溶液中通入。已知：，。下列说法错误的是A. 酸性强弱顺序为：B. 两者恰好反应生成和时，溶液的pH约为4C. 饱和碳酸钙溶液中，钙离子浓度的数量级为D. 已知自然条件下，饱和碳酸溶液的pH5.6，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在【答案】C【解析】【详解】A弱酸的电离平衡常数越大，酸
