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1、2024-2025学年度高中二年第一学期福九联盟(高中)期中联考化学试卷完卷时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题)一、单选题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)。1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列有关说法正确的是A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B. 工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区pH升高C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用D. 铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A催化剂只影响反应速率，
2、不影响化学平衡，不可以改变化学反应进行的方向，A错误；B工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区 ，pH减小，B错误；C铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，C正确；D铜不能从酸中置换出氢气，这不是一个自发发生的氧化还原反应，D错误； 故选C。2. 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是A往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀B验证与发生可逆反应C研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的影响D验证铁钉的吸氧腐蚀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A该装置原电池装置，负极为锌，正极为铁，铁不参与反应，故往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，
3、溶液中不能产生蓝色沉淀，A不符合题意；B两者发生的反应为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，等体积等物质的量浓度的溶液混合，Fe3+过量，加入KSCN溶液会变红，不能证明该反应为可逆反应，B不符合题意；C研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的影响，不能选择Fe2O3，Fe2O3属于金属氧化物，不属于三价铁盐，C不符合题意；D铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器会发生相应变化，能达到实验目的，D符合题意；故选D。3. 下列说法错误的是A. 恒容绝热容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，当压强不变时反应达到平衡状态B. H0，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的反应在任何温
4、度下都能自发进行C. H0，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1T2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2【答案】C【解析】【详解】A恒压绝热容器中发生，反应放热导致温度升高，容器内的压强不再变化，说明反应温度不变，说明反应达到化学平衡状态，A正确；B当H0时，则G=H-TS永远小于0，反应在任何温度下都能自发进行，B正确；C该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，C错误；DS(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，气态S燃烧放热多，则H
5、1H2，D正确；故选C。4. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNiO3催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与H2作用生成La2O3和Ni)，下列说法正确的是A. H22H放出能量B. La2O2CO3在反应中为催化剂C. 若H+CO2是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快D. 图示过程的总反应式可表示为【答案】D【解析】【详解】A为断键过程，吸收能量，A错误；B由图中反应可知，La2O2CO3生成又被消耗，为中间产物，B错误；C活化能大的一步是决速步骤，此时反应慢，则若H+CO2是反应的决速步，则该步的化学反应速率最慢，C错误；D上图过程的总反应为氢气和二氧化
6、碳在催化剂作用下生成水和甲烷，方程式可表示为：，D正确；故选D。5. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度关系如表，下列说法错误的是t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6A. 反应的化学平衡常数表达式为K=B. 该反应为吸热反应C. 700时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=1.67D. 某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)，此时的温度为830【答案】D【解析】【详解】A根据反应方程式，反应化学平衡常数表达
7、式为K=，A正确；B由表格可知，平衡常数随温度的升高而增大，故该反应为吸热反应，B正确；C700时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=，C正确；D温度为830时K=1.0，某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)，此时K=，两者不相等，故温度不是830，D错误；故选D。6. 已知如下热化学方程式：高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：可表示为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律，等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确，故选A。7. 汽车尾气净化的主要原理为2N
8、O(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻v正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡；t1时刻时，CO2、CO的物质的量的变化量之比不等于11，未达到平衡状态；t1时刻之后，NO的质量分数不再改变，说明t1时刻反应处于平衡状态；该反应是放热反应，在绝热容器中进行，随着反应进行，容器温度上升，t1时刻之后随反应进行温度不再发生变化，说明反应达到平衡状态；正确的是；故选A。8. 在一定温度下
9、，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) HID. 对于，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移动【答案】D【解析】【详解】A在温度为T1时，根据三段式：，A正确；B根据以上分析，中反应达到平衡时，CO的转化率为，B正确；C温度为T2，所以温度，反应速率，达到平衡所需要的时间：III，C正确；D对于，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡正向移动，D错误； 故选D。9. 随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()
10、电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式。下列说法不正确的是A. 据题意分析可知该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变C. 充电时B作阳极，电极反应式为：D. 废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”让进入石墨中而有利于回收【答案】D【解析】【分析】根据电池反应式知，放电时，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极。【
11、详解】A据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+往正极移动，即从左边流向右边，A正确；B无论放电还是充电，Li元素化合价都是+1价，所以化合价不变，B正确；C充电时，B电极是阳极，放电时是正极，其电极反应与正极反应相反，故电极反应式为LiCoO2-xe-= Li1-x CoO2+xLi+，C正确；D根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，D错误；故答案选D。10. 在起始温度均为T/。容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN2O和4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g) HK(M)B. N2与CO2浓度比为1：1且保持不变，不
12、能说明反应达到平衡状态C. Q点v正小于P点v逆D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0100s内的平均速率为1.010-4mol/(Ls)【答案】C【解析】【分析】A为恒温容器，反应放热，B为绝热容器，体系温度升高，反应速率快，且升温，平衡逆向移动，N2O的转化率减小，故M曲线表示B容器中N2O的转化率随时间的变化关系，N曲线表示A容器中N2O的转化率随时间的变化关系。【详解】A反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，N温度低于M，故K（N）K（M），故A正确；BN2与CO2浓度比为1：1时，无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应达到平衡状态，故B正确；CQ和P点均未达到平衡状态
13、，反应正向进行，则Q点大于P点，故C错误；D用CO的浓度变化表示曲线N在0100s内的平均速率v(CO)=v(N2O)=110-4mol/(Ls)，故D正确；故选C。11. 最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，作H2与CO2合成CH3OH应的催化剂CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。下列说法正确的是A. H2与CO2生成CH3OH和H2O的反应为放热反应B. 上述反应生成的副产物中，CH2O比CO多(相同条件下)C. 在合成甲醇的过程中，降低*CO+*OH*CO+
14、*H2O能量变化，可提高反应速率D. 电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低【答案】C【解析】【详解】A根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，与生成和的反应为吸热反应，故A错误；B生成CO的活化能小于生成的活化能，所以生成的副产物中，比少，故B错误；C在合成甲醇的过程中，能量变化最大，即能垒最高，反应速率最慢，降低能量变化，可提高反应速率，故C正确；D电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极的高，故D错误；故选C。12. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（ ）A. 电池工作时，通过离子导体移向Y极区B. 电流由极通过外电路流向Y极C. 正极发生的反应为D. Y极每生成，X极区得到
