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1、第一第一轮轮 重庆基础知识研究重庆基础知识研究第第二单元二单元 化学基本概念和原理化学基本概念和原理第第9讲讲 物质的组成和结构物质的组成和结构玩转重庆玩转重庆玩转重庆玩转重庆1010年中考真题（年中考真题（年中考真题（年中考真题（2008-20172008-2017）命题点命题点1 1构成物质的微粒构成物质的微粒(A卷卷10年年6考，考，B卷卷5年年3考考)1. (2017重庆重庆A卷卷10题题2分分)氯化钠由什么粒子构成？四位同学氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是分别给出以下答案，你认为正确的是()A. 离子离子B. 分子分子C. 原子原子D. 中子中子【解析解
2、析】氯化钠由钠离子、氯离子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，A正确。正确。 A2. 2016重庆重庆B卷卷20(3)题题2分分某品牌手机在经历了某品牌手机在经历了代的塑料代的塑料手机外壳、手机外壳、代的不锈钢外壳后，又迎来了第代的不锈钢外壳后，又迎来了第代硬度极大代硬度极大的纳米陶瓷外壳。的纳米陶瓷外壳。(3)科学家在科学家在1527 的高温下用激光器合成了一种新型物质的高温下用激光器合成了一种新型物质(化学式为化学式为CO2)，该物质与金刚石结构相似，下列有关该新，该物质与金刚石结构相似，下列有关该新型物质的说法正确的是型物质的说法正确的是_(填序号填序号)。A. 它是一种超硬物质它是一种超
3、硬物质 B. 构成它的基本粒子是原子构成它的基本粒子是原子C. 它在常温下为气态它在常温下为气态 D. 构成它的基本粒子是分子构成它的基本粒子是分子AB3. 2014重庆重庆A卷卷 18(1)题题1分分初中化学学习中，我们初步认识初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。了物质的微观结构。(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是_。【解析解析】(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成；干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成。子构成；干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成
4、。氯化钠氯化钠 (或或NaCl)命题点命题点2 2用分子的性质解释常见的现象用分子的性质解释常见的现象(A卷卷10年年7考，考，B卷卷5年年4考考)4. (2016重庆重庆B卷卷5题题2分分)化学的学习使我们学会了从微观的化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象。下列对宏观现象解释不正确的是角度认识宏观现象。下列对宏观现象解释不正确的是()A. 干冰升华干冰升华分子的体积变大分子的体积变大B. 闻到远处花香闻到远处花香分子在不断地运动分子在不断地运动C. 水变为水蒸气体积变大水变为水蒸气体积变大分子间间隔增大分子间间隔增大D. 氧化汞受热分解氧化汞受热分解分子在化学变化中可以再分分子在化
5、学变化中可以再分A 5. (2016重庆重庆A卷卷9题题2分分)打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是刺激性气味，从分子的角度解释正确的是()A. 分子在不断运动分子在不断运动B. 分子由原子构成分子由原子构成C. 分子大小可以改变分子大小可以改变D. 分子可以保持物质的化学性质分子可以保持物质的化学性质A【解析解析】打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为氨分子不断运动到周围空气中的结果，为氨分子不断运动到周围空气中的结果，A正确。正确。 6. (2012重庆重庆10题题2分分)下
6、列叙述正确的是下列叙述正确的是()A. 水结冰后分子停止运动水结冰后分子停止运动B. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成氯化钠晶体由氯化钠分子构成C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质氢原子和氧原子保持水的化学性质D. 氧化汞分子在化学变化中能够再分氧化汞分子在化学变化中能够再分D 命题点命题点3 3原子的结构原子的结构(A卷卷10年年5考，考，B卷卷5年年1考考)7. (2010重庆重庆10题题2分分)核能已经成为一种重要的能源，氘和核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是原子的核电荷数是()A
7、. 1B. 2C. 3D. 4【解析解析】氕、氘、氚都属于氢元素，核电荷数氕、氘、氚都属于氢元素，核电荷数(即质子数即质子数)都都是是1，只是原子核内所含的中子数不同。，只是原子核内所含的中子数不同。A8. (2011重庆重庆11题题2分分)日本福岛第一核电站发生核泄漏释日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘放出放射性碘131。碘。碘131原子和碘原子和碘127原子都属于碘元原子都属于碘元素，下列说法不正确的是素，下列说法不正确的是()A. 它们具有相同的质子数它们具有相同的质子数B. 它们具有相同的核外电子数它们具有相同的核外电子数C. 它们的核电荷数不同它们的核电荷数不同D. 碘碘13
8、1不能加入食盐中不能加入食盐中C【解析解析】元素是具有相同质子数元素是具有相同质子数(即核电荷数即核电荷数)的一类原子的的一类原子的总称。碘总称。碘131和碘和碘127都属于碘元素，因此二者的核电荷数都属于碘元素，因此二者的核电荷数(即质子数即质子数)是相同的，是相同的，A正确，正确，C错误；在原子中，质子数等错误；在原子中，质子数等于核外电子数，因此二者的核外电子数也相同，于核外电子数，因此二者的核外电子数也相同，B正确；碘正确；碘131具有放射性，会严重影响人体健康，因此碘具有放射性，会严重影响人体健康，因此碘131不能加入不能加入食盐中，食盐中，D正确。正确。命题点命题点4 4分子、原子
9、、离子的综合判断分子、原子、离子的综合判断(A卷卷10年年1考，考，B卷卷5年年1考考)9. (2013重庆重庆B卷卷8题题2分分)下列说法中错误的是下列说法中错误的是()A. 原子核由质子和电子构成原子核由质子和电子构成B. 化学变化中原子不能再分化学变化中原子不能再分C. 分子和原子都在不断运动分子和原子都在不断运动D. 原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上A 10. (2008重庆重庆13题题2分分)下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是()A. 钠原子失去电子后变成钠离子钠原子失去电子后变成钠离子B. 氯离子失去电子后变成氯原子氯离子失去电子后变成氯原子C. 原子
10、的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上D. 化学变化中分子不能再分化学变化中分子不能再分D【解析解析】原子和离子的关系是：原子得失电子得失电子离子，原子和离子的关系是：原子得失电子得失电子离子，故故A、B正确；原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质正确；原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，上，C正确；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子再重正确；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学变化中，分子是可以再分的，新组合成新的分子，在化学变化中，分
11、子是可以再分的，D错误。故选错误。故选D。命题点命题点5 5粒子结构示意图粒子结构示意图(A卷卷10年年4考，考，B卷卷5年年3考考)11. (2016重庆重庆A卷卷4题题2分分)下列粒子可以通过得到电子下列粒子可以通过得到电子变成原子的是变成原子的是()A. ClB. O2C. D. C【解析解析】Cl表示氯原子，表示氯原子，A错误；错误；O2表示氧离子，是氧表示氧离子，是氧原子得到原子得到2个电子形成的，若要变成氧原子，需失去个电子形成的，若要变成氧原子，需失去2个电子，个电子，B错误；错误； 的符号写作的符号写作Mg2，表示镁离子，是镁原子失去，表示镁离子，是镁原子失去2个电子形成的，若
12、要变成镁原子，需得到个电子形成的，若要变成镁原子，需得到2个电子，个电子，C正确；正确； 的符号写作的符号写作F，本身就表示氟原子，本身就表示氟原子，D错误。错误。12. 2011重庆重庆16(2)题题1分分用化学用语填空：用化学用语填空：(2)某粒子的结构示意图为某粒子的结构示意图为 ，它的电子数为，它的电子数为_。11 13. 2017重庆重庆B卷卷17(1)(2)题题2分分如图是某品牌矿泉水的标签，如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。回答下列问题。(1)钙、镁和钾等指的是钙、镁和钾等指的是_(填序号填序号)。A. 分子分子B. 原子原子C. 元素元素(2)已知镁原子的结构示意图为已知
13、镁原子的结构示意图为 ，则，则Mg2的质子数为的质子数为_。 C12下列粒子结构示意图中，表示原子的是下列粒子结构示意图中，表示原子的是()C 拓展创新拓展创新考点考点考点考点精讲精讲精讲精讲 考点梳理考点梳理分分子子概念：由分子构成的物质，分子是保持物质概念：由分子构成的物质，分子是保持物质 _的最小粒子，如：水、干冰等的最小粒子，如：水、干冰等基本性质及其应用基本性质及其应用分子运动现象的实验分子运动现象的实验化学性质化学性质a.分子的体积和质量都很分子的体积和质量都很_，如：一滴水，如：一滴水含有含有1.671021个水分子个水分子b. 分子总是在不断地分子总是在不断地_，如：浓氨水、，
14、如：浓氨水、浓盐酸的挥发；做饭时香气四溢等浓盐酸的挥发；做饭时香气四溢等c. 分子之间有间隔，如：物体的热胀冷缩；水的分子之间有间隔，如：物体的热胀冷缩；水的“三三态态”转化等转化等d. 同种分子性质相同，不同种分子性质不同同种分子性质相同，不同种分子性质不同小小运动运动基基本本性性质质及及其其应应用用实验装置实验装置(如图所示如图所示)实验现象：一段时间后，烧杯溶液变实验现象：一段时间后，烧杯溶液变 红，而烧杯溶液不变色红，而烧杯溶液不变色原因分析：原因分析：C烧杯中的浓氨水具有挥发性，氨气分子烧杯中的浓氨水具有挥发性，氨气分子 运动到运动到A烧杯中与水反应生成氨水，氨水呈碱烧杯中与水反应生
15、成氨水，氨水呈碱 性，可使酚酞溶液变红，另外性，可使酚酞溶液变红，另外A烧杯的水分子也烧杯的水分子也 是不断运动地是不断运动地 分分子子运运动动现现象象的的实实验验 实验视频实验视频分子运动现分子运动现象的探究象的探究原原子子概念：化学变化中的最小粒子，由原子直接构成的物概念：化学变化中的最小粒子，由原子直接构成的物 质，其质，其_由原子保持，如：金刚石、汞等由原子保持，如：金刚石、汞等基本性质基本性质:a. 原子的体积和质量都很小，质量主要集中在原子的体积和质量都很小，质量主要集中在 原子核上原子核上;b. 原子总是在不断地运动原子总是在不断地运动; c. 原子之间有原子之间有 间隔间隔原子
16、的构成原子的构成【温馨提示温馨提示】相对原子质量相对原子质量化学性质化学性质原子的原子的构成构成原子原子原子结构示意图原子结构示意图(以氯原子为例以氯原子为例)【温馨提示温馨提示】原子最外层电子数与其性质的关系原子最外层电子数与其性质的关系核外电子核外电子 每个电子带每个电子带1个个 单位负电荷单位负电荷原子核原子核 质子质子 每个质子带每个质子带 (带正电带正电) 1个单位正电荷个单位正电荷 中子中子 不带电不带电核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数由于原子核内质子由于原子核内质子所带电荷与核外电所带电荷与核外电子的电荷数量相等，子的电荷数量相等，电性相反，因此，电性相反，因
17、此，原子不显电性原子不显电性原原子子原子结构示意图原子结构示意图(以氯原子为例以氯原子为例)电子层电子层每一层的电子数每一层的电子数原子核原子核质子数质子数a.氢原子中不含中子；氢原子中不含中子；b.原子核外电子排布规律：每层上最原子核外电子排布规律：每层上最多排布的电子数为多排布的电子数为2n2（n为电子层），但最外层电子数不为电子层），但最外层电子数不超过超过8个，如第一层最多排个，如第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个。个。以下是三种常考的原子结构示意图：以下是三种常考的原子结构示意图：【温馨提示温馨提示】原子原子最外最外层电层电子数子数与其与其性质性质的关的关系系原子分类
18、原子分类原子分类原子分类 最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数得失电子情况得失电子情况得失电子情况得失电子情况化学性质化学性质化学性质化学性质金属原子金属原子金属原子金属原子一般一般一般一般444个个个个易得电子易得电子易得电子易得电子不稳定不稳定不稳定不稳定稀有气体稀有气体稀有气体稀有气体原子原子原子原子8 8个个个个（氦为（氦为（氦为（氦为2 2个）个）个）个）不易得失电子不易得失电子不易得失电子不易得失电子稳定稳定稳定稳定【温馨提示温馨提示】元素的化学性质与原子最外层电子数密切相元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等，其原子化学性质关。对于原
19、子而言，最外层电子数相等，其原子化学性质相似相似(氢、氦除外氢、氦除外)概念：以一个碳原子概念：以一个碳原子(碳碳12）质量的）质量的 作为标准，其他作为标准，其他 原子的质量与它相比较所得的比原子的质量与它相比较所得的比计算公式：计算公式： ( 相对原子质量单位为相对原子质量单位为“1”，常省略不写，常省略不写)近似计算公式：相对原子质量近似计算公式：相对原子质量质子数质子数+中子数中子数(原子的质原子的质 量主要集中在原子核上量主要集中在原子核上)该原子的实际质量该原子的实际质量一个碳一个碳12原子质量的原子质量的相相对对原原子子质质量量离离子子概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子。带正电
20、的原子叫概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子。带正电的原子叫 阳离子，带负电的原子叫阴离子阳离子，带负电的原子叫阴离子书写：在元素符号的右上角用书写：在元素符号的右上角用“+”或或“-”号表示离子的电性，号表示离子的电性， 数字表示离子所带的电荷数，书写时先写数字，后写数字表示离子所带的电荷数，书写时先写数字，后写 正负号，所带电荷为正负号，所带电荷为1时，可省略不写时，可省略不写分类分类原子和离子的判断原子和离子的判断阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子分子、原子和离子的区别与联系分子、原子和离子的区别与联系阴离子：核内质子数阴离子：核内质子数核外电子数核外电子数 _：原子：原子(或原子团或
21、原子团)失电子形成，带失电子形成，带分类分类 正电，如正电，如:Ca2+、NH+4等等 _：原子：原子(或原子团或原子团)得电子形成，带得电子形成，带 负电，如：负电，如：Cl-、OH-等等 阳离子阳离子阴离子阴离子离子离子原子：核内质子数原子：核内质子数=核外电子数核外电子数原子和离原子和离子的判断子的判断原子原子原子原子分子分子分子分子离子离子离子离子区区区区别别别别在化学反应中，在化学反应中，在化学反应中，在化学反应中，原子不能再分原子不能再分原子不能再分原子不能再分在化学反应中，分在化学反应中，分在化学反应中，分在化学反应中，分子分裂成原子，原子分裂成原子，原子分裂成原子，原子分裂成原
22、子，原子重新组合成新的子重新组合成新的子重新组合成新的子重新组合成新的分子分子分子分子原子团在有些原子团在有些原子团在有些原子团在有些化学变化中可化学变化中可化学变化中可化学变化中可以再分以再分以再分以再分分子、原子和离子的区别与联系分子、原子和离子的区别与联系相相相相似似似似性性性性a. a.都是构成物质的基本粒子；都是构成物质的基本粒子；都是构成物质的基本粒子；都是构成物质的基本粒子；b.b.质量和体积都很小；都在质量和体积都很小；都在质量和体积都很小；都在质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；不停地运动；微粒间都有间隔；不停地运动；微粒间都有间隔；不停地运动；微粒间都有间隔；
23、c. c.同种原子性质相同，不同种原子性质相同，不同种原子性质相同，不同种原子性质相同，不同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；质不同；质不同；质不同；d.d.都可计种类和个数都可计种类和个数都可计种类和个数都可计种类和个数注意注意注意注意分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
24、不可分不可分不可分元元素素概念：具有相同质子数概念：具有相同质子数(即核电荷数即核电荷数)的一类原子的总称的一类原子的总称在地壳中的含量在地壳中的含量分类分类 书写书写用四线三格规范书写前用四线三格规范书写前20号元素的符号号元素的符号意义意义元素周期表元素周期表在地壳中的含量：居于前四位的元素在地壳中的含量：居于前四位的元素(按由多到少的顺序按由多到少的顺序)： 氧、硅、铝、铁，其中铝元素是含量最多的金属元素氧、硅、铝、铁，其中铝元素是含量最多的金属元素 金属元素：金属元素：“钅钅”字旁（汞除外）字旁（汞除外）分类分类 非金属元素：（包括稀有气体元素）非金属元素：（包括稀有气体元素） “石石
25、” “氵氵” “气气” 字旁字旁书写：元素符号第一个字母一定要书写：元素符号第一个字母一定要_，第二个字，第二个字 母要母要_，如：，如：Na、Cu大写大写小写小写H He Li Be BC N O F NeNaMgAl Si PS Cl ArK Ca用四线三格规范书写前用四线三格规范书写前20号元素的符号：号元素的符号：【特别提醒特别提醒】【补充说明补充说明】表示一种元素（如表示一种元素（如:Fe表示铁元素）表示铁元素）表示由原子构成的一种物质（如表示由原子构成的一种物质（如:Fe表示铁这种表示铁这种物质）物质）表示这种元素的一个原子（如表示这种元素的一个原子（如:Fe表示一个铁表示一个铁原
26、子）原子）表示一种原子（如表示一种原子（如:Fe表示铁原子）表示铁原子）宏观宏观微观微观意意义义【特别提醒特别提醒】a.宏观概念，只讲种类，不讲个数；宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.元素的元素的种类由核内质子数决定；种类由核内质子数决定；c.化学变化中元素的种类不变化学变化中元素的种类不变【补充说明补充说明】同种元素的原子，核电荷数、核外电子数、质同种元素的原子，核电荷数、核外电子数、质子数一定相同，如碘子数一定相同，如碘131与碘与碘127；而核电荷数相同的粒子不；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如一定属于同种元素，如Na+与与 NH+4原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编 号，且原子序数质子数核电荷数核外电子数号，且原子序数质子数核电荷数核外电子数横行横行(周期周期)：每一个横行叫一个周期，共有七个周期：每一个横行叫一个周期，共有七个周期纵行纵行(族族)：每一个纵行，叫一个族，共有：每一个纵行，叫一个族，共有18个纵行，个纵行，16个个 族，其中族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族三个纵行共同组成一个族元素周期表一格中获取的信息元素周期表一格中获取的信息(以镁元素为例以镁元素为例)： 原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称元元素素周周期期表表
