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1、从实验学化学 备课人：afafa第二节 化学计量在实验中的应用(三)物质的量浓度及溶液的配制课题：第二节 化学计量在实验中的应用(三) -物质的量浓度及溶液的配制授课班级课 时教学目的 知识与技能1、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能过程与方法1、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力情感态度价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。重 点一定物质的量浓度的溶液的配制方法难 点 溶液配制的实验操作及
2、误差分析知识结构与板书设计三、物质的量在化学实验中的应用(一) 物质的量浓度 ( amount of-substance concentration of B)1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)2、公式 c(B)=3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L例1配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol*40g/
3、 mol=2g4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目例2将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42 的物质的量浓度。解：n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=2*0.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L5、c=6、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）(二) 一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：(1)天平(2)容量瓶2、步骤：实验1-5 配制10
4、0 mL 1.00 mol/L NaCl溶液3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理： CB= 由m、V决定实验误差教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？投影 这是一位老师的血清肝功能、酶类检验报告，请大家分析一下，在这些项目上这位老师健康情况如何？项 目结 果参 考 值总胆红素16.410-61.710-620.010-6 mol/L直接胆红素4.010-6010-6610-6 mol/L总蛋白72.36080 g/L白蛋白46.33555
5、 g/L球蛋白26.02535 g/L谷丙转氨酶3110-6610-64010-6 /L谷草转氨酶3010-6610-65010-6 /L碱性磷酸酶7710-63410-611410-6 /L讲其实这些项目的测定都需要在溶液中进行，而许多化学反应都是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必定需要一个表示溶液组成的物理量。在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质）”的物理量。请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此
6、物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。揭示可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。 溶液表示溶质表示优点溶液的质量分数单位质量溶液中溶质的“质量”用于“质量”计算物质的量浓度单位体积溶液中溶质的“物质的量”用于“物质的量”计算过下面我们就来学习另一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量-物质的量浓度板书三、物质的量在化学实验中的应用(一) 物质的量浓度 ( amount of-substance concentration of B)问物质的是和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材P15前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出
7、它的符号是什么？板书1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)投影小结注意：1、单位体积的溶液不是溶剂2、溶质是物质的量，不是质量3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子讲物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数示，应怎样表示？(物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值)板书2、公式 c(B)=3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L过下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。例1配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH
8、的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol=2g点击试题1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度_2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,则NaCl的物质的是浓度_板书4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目思考1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？ (相等)2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？ (否 是)3、1
9、mol/L HCl和1mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？ (是)投影小结溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。2、对于易电离的物质，如AaBb的溶液浓度为 c mol/L，在溶液中AaBb的电离方程式为AaBb=a Ab+ +b Ba- ；则溶液中 Ab+ 的浓度为ac mol/L,Ba-溶液为bc mol/L例2将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42 的物质的量浓度。解：n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mo
10、l/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=2*0.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L答：略点击试题 1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3、01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为_4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_过物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比： 物质的量浓度溶
11、质的质量分数溶质的物理量和单位物质的量 mol质量 g kg 溶液的物理量和单位体积 L m3质量 g 计算公式特点物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同问那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？板书5、c=过在初三时我们已经学过如何来稀释溶液，在稀释的过程中，保证前后溶质的质量应该是不变的，也就有了 m（浓溶液）（浓溶液）= m（稀溶液）（稀溶液）,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示
12、呢？板书6、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）讲在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题过我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液讲 首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。板书(二) 一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器(1)天平投天平的使用方法：1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平左右摆动是否平衡。若未达到平衡，可调节左右平衡螺母，使天平平衡。2、左物右码。
13、药品不可直接放在托盘里。砝码用镊子夹取。讲下面让我们来介绍一下主要的容量瓶：板(2)容量瓶讲容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热)投影小结容量瓶使用前a、检查是否漏水 方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180，仍把瓶倒立过来，再检验是
14、否漏水。b、用蒸馏水洗涤容量瓶思考为什么检查后要将瓶塞旋转180后再检查一次？(为防止容量瓶的瓶塞，瓶口内部不规则而造成误判。)讲容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手掌握容量瓶，振荡或倒转容量瓶时，要用一只手指顶住瓶塞。投影小结注意事项：1、向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，榛身要在瓶中央位置。2、加水到刻度线1-2处改用胶头滴管。3、视线与刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，停止加水。讲容量瓶的使用时，要将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一定物质的量浓度的溶液的过程：板书2、步骤投影实验实验1-5 配
