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1、 历年考试真题 1/9专题专题 13富集在海水中的元素富集在海水中的元素卤素卤素模拟精华模拟精华1.(2010 厦门质检)下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（）A海水制淡水B海水制纯 NaClC海水制镁D海水制溴解析解析：本题考查海水的综合利用。海水制淡水是蒸发过程，是物理变化，但制纯 NaCl 的过程中要除杂，有化学变化；镁、溴以离子形式存在于海水中，制取时会涉及氧化还原反应。答案：答案：A2、（2010 宁阳检测）非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出
2、结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质解析：解析：本题考查研究物质性质的程序。研究物质性质的程序一般为：观察、预测、实验、结论。答案：答案：C3.(2010 浙江五校联考)21 世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A、海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B、利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C、从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D、海底多金属结核矿含有 Fe、Mn、Co、B 等金属解析：解析：本题考查海水的综合利用。Na 与水反应，A 错；
3、潮汐发电是动能转化为电能，B 错；硼是非金属元素，D 错。答案：答案：C C4、（2010 湖北监利检测）海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（）A、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键B、若氯有两种核素：35Cl、37Cl，则35Cl2、37Cl2有不同的化学性质C、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁D、海水中含有大量的盐，轮船外壳易腐蚀，可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀解析解析：本题考查海水中所得元素的有关知识。钾为活泼的金属，溴为活泼的非金属，形成的化合物溴化钾只含离子键；
4、35Cl、37Cl 为同种元素，形成的单质化学性质相同，物理性质有差异；电解熔融的氯化钾和氯化镁可得钾和镁；锡比不上铁活泼，轮船外壳连接锡会加快腐蚀。答案：答案：A5.（2010 长沙质检）在粗碘中含 ICl 和 IBr，受热时 I2、ICl、IBr 均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）AH2BZnCKIDKCl解析：解析：本题考查卤族元素之间发生的氧化还原反应。在 ICl、IBr 中，碘元素均为+1 价，加入碘化钾后发生氧化还原反应生成单质碘。答案：答案：C6.（2010 山东实验中学诊断性测试）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（N
5、aClO 溶液）历年考试真题 2/9消毒，下列说法正确的是（）ANaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1molCl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2mol 电子CNaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析解析：本题考查“84”消毒液的漂白原理。1molCl2与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子，B 错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳的无色物质，而 HclO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C 错；D 中会发生 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，生成了有毒气体，D 错。答案：答案：
6、A A7.(2010 江门市调研)下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4，说明 HClO 酸性比 H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的 Cu，说明 Fe 的金属活动性大于 CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性解析：解析：本题考查元素化合物相互反应的规律。SO2被氧化成 H2SO4，说明 HClO 具有强氧化性，B错；C 中的反应只能说明 Cu 的还原性大于 Fe2+，C 错；D 中变白的原因是 Cl2可将 I2氧化，蓝色消失
7、，是 Cl2的强氧化性而不是漂白性，D 错。答案：答案：A A8.（2010 枣庄八中期末）已知 HIO 具有两性，下列有关 HIO 的说法正确的是（）AHIO 碱式电离子方式为：HIOOH-+I-BHIO 是弱酸，其对应的盐 NaIO 溶液的 pHI2SO32解析解析：本题结合氧化还原反应考查卤族元素的性质。由第一步现象知反应为 ClO+2I+2 H+I2+ClH2O，A、B 选项正确；由第二步现象知反应为 SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+，体现 Na2SO3的还原性而不是漂白性，C 选项错误；由一、二步反应知氧化性由强到弱的顺序是 ClOI2SO32，D 选项正确。答案：答案：
8、C13.(2010 临沂期中检测)反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：()2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 历年考试真题 4/9已知 NaIO3的氧化性与 MnO2相近，下列有关说法正确的是（）AI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2D NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂解析：解析：本题以碘的提取为背景考查氧化还原反应。反应中氧化剂为 MnO2，还原剂
9、为 NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应中 I2是还原产物，A 项错误；反应转移电子为 2mol，反应转移电子为 10mol，B 项错误；因为 NaIO3的氧化性与 MnO2相近，所以从反应可以推出 C 项正确；NaIO3中氧元素处于最低价，碘元素处于中间价态，可以做还原剂，D 项错误。答案：答案：C14.（2009 灵寿质检）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOC12在酸性条件下可以产生 C12。下列关于混盐 CaOC12的有关判断不正确的是（）A该混盐具有较强的氧化性B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐与硫酸反应产生 1molC12时转移 2NA个电子D该混盐中
10、氯元素的化合价为+1 和1解析解析：本题主要结合信息考查混盐的性质。根据混盐的概念可以确定 CaOC12中的阳离子和阴离子分别是 Ca2+、Cl-和 ClO-。该混盐中氯分别为+1 和-1 价，故该混盐与硫酸反应产生 1molC12时转移 NA个电子；其中 ClO-具有强氧化性，但 ClO-为弱酸根易水解，其混盐的水溶液显碱性。由反应前后氯元素的化合价变化可知 C 项不正确。答案：答案：C15.（2010 湖南长沙检测）次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从 HI 中氧化出相同量的 I2所需 Cl2的质量与指定化合物的质量之比，
11、常以百分数表示。请问纯 LiClO 的“有效氯”为（A）A121%B100%C89%D21%解析解析：本题考查“有效氯”的计算。据反应的方程式及电子转移情况，每生成 1 mol 碘时，需氯气的质量为 71 克，LiClO 的质量为 58.4 克，所以“有效氯”为 71/58.4=121%。答案：答案：A A16.(2010 沈阳四校联考)向含 SO32、Fe2+、Br、I各 0.1mol 的溶液中，通入标准状况下的 Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：（）ABV(Cl2)0.10.05n(SO32)011.2L0.10.05n(I)04.48LV(Cl2)5.6L
12、0.10.05n(Fe2)03.36LV(Cl2)4.48L0.10.05n(Br)02.24LV(Cl2)3.36L 历年考试真题 5/9CD解析解析：本题是一简单的综合题目，考查氧化还原反应及其计算和图像分析。还原性强弱关系为ISO32Fe2+Br，因此反应的顺序为：2I+Cl2=I2+2Cl，SO32+Cl2+H2O=H2SO4+HCl，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，2Br+Cl2=Br2+2Cl。各物质均为 0.1mol，因此首先 I消耗Cl20.05mol(即 1.12L)，然后 SO32消耗 Cl20.1mol(即 2.24L)，接下来 Fe2+消耗 Cl20.05mol(即
13、 1.12L)，最后 Br消耗 Cl20.05mol(即 1.12L)。综上分析，可知 C 项正确。答案：答案：C17.（2010 安庆市调研）解析：解析：本题考查含氟化合物的性质及氧化还原反应的有关计算。XeF2容易与空气中的水蒸气发生水解，A 错；Xe 是 0 族元素，在 XeF4中 Xe 的化合价是+4 价，故生成 4molXe 转移电子数为 16mol，B、D 错误；在所示反应中，氧化剂：XeF4（4mol），还原剂：XeF4（2mol）、H2O（6 mol），所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，C 正确。答案：答案：C18.(2010 黑龙江省哈九中月考)已知漂白粉的有效成分
14、能与浓盐酸反应生成 Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为。(2)写出 A 中有关仪器的名称：_，_。(3)所选用装置有(填装置序号).(4)在读取量筒的刻度数时，应注意、。(5)若各仪器内仍残留有少量 Cl2，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是。历年考试真题 6/9某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的(填 A、B、C 等代号)。装置漏气 浓盐酸已变成稀盐酸 所选仪器容积太大 漂白粉已全变质 接
15、f d 接 f解析：解析：漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，可与浓盐酸反应：Ca(ClO)24HCl=CaCl2Cl2+2H2O；通过测定生成氯气的量，计算漂白粉成分的质量分数，因此需用到的仪器有 A、C、D；在读取量筒的读数时，要使气体冷却到室温，视线与液面的凹液面最低点应相平，同时，保证 C、D 两仪器内的液面齐平，这样才能保证读数准确，减小误差；由于此装置是通过测定排出液体的体积来计算气体的量，故装置内存在的氯气与空气所排出的液体体积量相等，所以当装置内有一定量氯气时，不影响测定的结果；如果装置内未收集到气体，可能存在的因素有：装置问题：装置漏气，药品问题：浓盐酸变稀时或漂白粉变质都
16、不会生成氯气，仪器连接问题：进气口与出水口接反，不能收集到液体。答案答案：(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O(2)分液漏斗锥形瓶(3)ACD(4)C、D 两仪器内的液面应相平视线与凹液面最低相平装置内气体应恢复至室温(5)不影响同温同压下，同量的 Cl2和空气所排出的液体体积相等(6)19.（2009重庆调研）AH以及X、Y的转化关系如图：（1）电解上述滤液时产生G的电极是。其电极反应式为。（2）取上图中滤液做焰色反应显紫色，上图中焰色反应显紫色的还有。（3）写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式。（4）写出G与B溶液反应的化学方程式。解析：解析：本题为无机推断题。本题关键是黑色固体A的推导，从框图可知，黑色固体A与B溶液、无色晶体D的反应中，最终的产物中依然有A物质，可知在这两个反应中A为催化剂，猜测为MnO2，无色晶体D为KClO3，发生反应2KClO32KCl3O2，气体C为氧气，B溶液在催化剂条件下可以生成氧气，则B为H2O2，反应为2H2O22H2OO2，所以无色液体E为水，无色晶体F为KCl，过滤后滤液为KCl溶液，电解后产物为：KOH、H
