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1、“福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高二年上学期期中考联考化学试题1.下列有关能量的说法不正确的是A. 化学能可以转变成为热能、电能等B. 应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【答案】D【解析】【详解】A.化学反应过程中，能量是可以相互转化的，化学能可以转变成为热能、电能等，故A项正确；B.盖斯定律的重要应用，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B项正确；C.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，一定伴随能量变化。化学键的断裂和形成，是物质在化学反应中产
2、生能量变化的主要原因，故C正确；D.酸碱中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D项错误。综上，本题选D2.已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270 kJmol1。下列说法正确的是A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC. 该反应的逆反应是放热反应D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示【答案】B【解析】A. 根据H2(g)F2(g) =2HF(g) H270 kJmol1可知，该反应为放热反应，则在相同
3、条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，故A错误；B. 物质由气态变为液态时放出能量，则1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ，故B正确；C. 因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D. 由反应方程式可知，该反应的H0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；答案选B。3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB.
4、 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C. 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H+566.0kJ/mol【答案】D【解析】【详解】AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热的H-57
5、.3kJ/mol，A错误；B由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，H越小，因此反应CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)的H890.3 kJmol1，B错误；C.合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，C错误；DCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H-566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H+566.0kJ/mol，D正确；答案选D。【点睛】本题考查热化学方程式
6、，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，注意比较H大小时要带着符合比较，题目难度不大。4.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2393.5 kJmol-1（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) H3285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H为A. 488.3 kJmol-1 B. 244.15 kJmol
7、-1C. +488.3 kJmol-1 D. +244.15 kJmol-1【答案】A【解析】【分析】根据化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关分析；由盖斯定律可知2+2-得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)；再根据反应热也要进行相应计算可得H=2H2+2H3-H1，带入数据进行计算。【详解】已知CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol，将热化学
8、方程式2+2-得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则H=2H2+2H3-H1=2(-393.5kJ/mol)+(-571.6kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol。故选A5.已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是A. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应B. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应C. 等质量的O2与O3分别与足量
9、的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D. 将O2转化为O3的过程是物理变化【答案】C【解析】【分析】根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求，氧气和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析。【详解】根据题干信息，将两个热化学方程式分别标为和；根据盖斯定律计算得到：-等于3O2(g)=2O3(g) H=2800kJ/mol(3100kJ/mol)=+300kJ/mol；A.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故A项错误，B项错误；C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，O3能量高，放出热量更多，故C项正确；D.O2转化为O3的过程有新物质生成，为化学变化，故D错误。综上，本题选C。
10、【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，熟练掌握由已知热化学方程式转换为未知热化学方程式是解题的关键，理解物质的能量越高越不稳定。6.如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是A. a电极附近溶液酸性减弱B. a电极上发生还原反应C. b电极附近酚酞变红D. b电极上有黄绿色气体产生【答案】C【解析】A. a电极连接电源正极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，附近溶液酸性增强，选项A错误；B. a电极连接电源正极为阳极，阳极上发生氧化反应，选项B错误；C. b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化
11、钠，碱性增强附近酚酞变红，选项C正确；D. b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，电极上有无色气体氢气产生，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道阳阴极区域发生的反应，题目难度不大。7. 下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是（ ）A. 该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B. 铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C. 电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D. 该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2【答案】C【解析】较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子得电子，发生还原反应。8.下
12、列事实不用原电池原理解释的是( )A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铁被钝化处理后不易腐蚀C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑【答案】B【解析】A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，选项A不选；B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，选项B选；C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn
13、2+Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，选项C不选；D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑属于钢铁的电化学腐蚀，选项D不选。答案选B。9. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属【答案】D【解析】试题分析：A氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，
14、即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确，故选D。【考点定位】考查了电解原理【名师点晴】原电池原理和电解池原理是高考的热点，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，具体分析：氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；外加电流
15、的阴极保护法中，阴极是待保护金属，基础性知识考查，要求强调知识面的熟悉程度，据此分析解题。10.右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O2)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（ ）A. 采用多孔电极的目的是易于吸附气体B. 有H2放电的b极为电池的负极C. a极对应的电极反应为O22H2O4e4OHD. b极对应的电极反应为2H24e2O22H2O【答案】C【解析】a电极通入的是氧气，因此是正极。由于电解质是固体，传递的是O2，所以正极电极反应式是O24e2O2，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。11.LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe。有关该电
