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1、http:/ 永久免费组卷搜题网佛山实验中学2010年高考化学考试大纲(广东卷)各考点训练题一、必考内容部分必考内容涵盖“化学1”、”化学2”和“化学反应原理”三个模块的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括以下五个方面;（一）化学科学特点和化学研究基本方法1了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。例1物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）AB CD2了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是一门以实验为基础的科学。例2向溴水中加入
2、足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：溴水与乙醛发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br离子的物质的量。 (1)方案一是否可行? 。理由是 。 (2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br) mol则说明溴水与乙醛发生取代反应。若测得反应后n(Br) mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，若测得反应后n(Br) mol则说明溴水将
3、乙醛氧化为乙酸。 (3)按物质的量之比为15配制1000mL KBrO3一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为 (填序号)。 (4)写出上述测定过程中反应的离子方程式。KBrO3与KBr在酸性条件的反应： 。溴水与乙醛反应： 。(5)根据上述信息，试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象。3了解物质的组成、结构和性质
4、的关系，了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。例3A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )AC2ABC2B CD2A DD2B4了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。例4铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号稀硝
5、酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720v下列计算结果正确的是( )A.硝酸的浓度为4mol/LB.中溶解了5.6gFe C. 中溶解了9.6gCu D.中v=89605、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活i、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等），了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。例5保护环境是每个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂城市生活垃圾分类处理推广使用一次性筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）A B. C. D.（二）化学基本概念和基本理
6、论1、物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。例6在110号元素中，(1)能形成10电子的分子是；能形成10电子的阳离子是 ；能形成10电子的阴离子是 ；在10电子的粒子中，形成正四面体的是 。(2)有A、B、C+、D、M、E几种10电子微粒(化学式量AB)有如下反应：若：C+D2A 则A，C+，D；若：C+DA +B 则A，B ,C+ ，D；若：E+D= M+A 则E, M。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。例7从下列括号中选择合适的用语，填写在的横线上，使它跟各种变化的情况相符(分解、潮解、溶解、蒸发、干馏、蒸馏、结晶、化合、挥发、升华、风化
7、），食盐放在水中逐渐消失_；萘在空气中逐渐消失_；不盖灯帽的酒精灯，灯内酒精会减少，以致消失_；无水氯化钙吸收空气中的水分_；生石灰吸收空气中的水分_；胆矾受热后变成白色粉末_；石碱晶体在空气中变成白色粉末_；氢氧化铜加热后变成黑色固体_；木块隔绝空气加热后变成黑色固体_；饱和KNO3溶液降温，出现晶体_ _。上述变化中属于化学变化的是 。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 例8单质X能从盐溶液中置换出单质Y，则下列说法正确的是（ ）AX、Y都是金属时，则X一定比Y活泼 BX是金属，Y一定是金属CX一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属 DX是金属时，Y一定比X活泼
8、（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 例9下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）编号盐酸弱电解质非电解质ANa2SO4H2SO4NaHCO3CO2BNaHSO4CH3COOHSO2CH3CH2OHCFeCl3NaHSO4H2SiO3Cl2DBa(NO3)2H3PO4H2CO3NH3 2、化学用语及常用计算（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。例10已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码 a e I原子核数 单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷 一个单位负电荷0物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，
9、各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应- 都是用于工业生产的反应，、反应中个别产物在图中略去。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B ，J 。 （2）写出下列反应的离子反应方程式： H+E(溶液)M ， F + G A + B + C ； （3）反应中E(溶液)能与I以12的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，写出N的结构式 ； （4）反应用于工业生产它应在 进行（填设备名称）；反应用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为 ，在该工业生产中它具有的特殊的性质是 。（5）实验室模拟工业反应的过程如下图所示，
10、标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。 （2）熟悉常见元素的化合价。根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。例11R、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次递增的同一短同期元素下列说法一定正确的是（m，n均为正整数）：（ ） A、若R(OH)m 为强碱，则W(OH)n 也一定为强碱B、若HnXOm 为强酸，则Y是活泼非金属元素C、若Y的最低化合价为2，则Z 的最高正化合价为+6D、若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。例12下列各项表达正确的是
11、 AH2O的分子模型示意图： BF的结构示意图： C乙烯分子的结构简式：CH2CH2 DCaCl2的电子式： （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。例13下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）( )A.28g氮气所含的原子数目为NA B.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数目为0.1NAC.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为NA（5）理解质量守恒定律的含义。 例142KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl2 (1)请在上式横线中填上未知物的化学式及化学计量数。 (2)浓盐酸在反应中显示
12、出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。 只有还原性还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并进行有关计算。例15下列离子方程式中正确的是（）A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al33OHAl(OH)3B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2SO42BaSO4C.在澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 OHCO2HCO3D.在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2HCO3OHCaCO3H2O（7）了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数的含义。例16假如把质量数为12的碳原子(12C)的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024Kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值：浓H2SO4的物质的量浓度；氧气的溶解度；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数；氧元素的相对原子质量，肯定不变的是A B C D （ ）
