高中化学会考知识点总结-精编

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1、 高中化学会考知识点总结第一部分 基础知识一、物质的量1物质的量(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。(2)1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数6.021023(3)阿伏加德罗常数:6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数(NA)。(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n = 。2摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为gmol1。(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = 。3气体摩尔体积(

2、1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为Lmol1。(2)标准状况下,Vm22.4 Lmol1。(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n = 。4物质的量浓度(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为molL1 。(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n = cBV 。(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义:分散质的微粒直径介于1100 n

3、m之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。3离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧

4、化还原反应。2氧化还原反应的本质:电子转移。3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性;化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说:核电荷数质子数核外电子数2质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)3一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层

5、数相等,核电荷数越大,半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数;最高化合价+最低化合价8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中,行称为周期,列称为族。6最外层电子数周期序数;电子层数主族序数。7同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强; 同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强

6、、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。3离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂(吸收能量E1)旧化学键断裂(释放能量E2)5含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反应物 生成物E1E2 反应吸收能量;E1E2 反应释放能量。7常见的

7、放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应;吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。八、化学反应速率1定义:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v = 。2决定化学反应速率大小的因素:物质本身的性质。3提高化学反应速率的条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡1定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。2化学平衡是一种动态平衡。3化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。十、原电池1定义:原电池

8、是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2形成原电池的条件:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路。3负极较活泼金属失去电子(被氧化);正极较不活泼导体得到电子(被还原)。4铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式:负极:Zn 2e- Zn2+;正极:2H+ + 2e- H2;总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 。十一、无机物1无机物钠 Na银白色金属,硬度小,熔点低,密度小过氧化钠 Na2O2淡黄色固体氯气 Cl2黄绿色气体,有刺激性气味,有毒氢氧化亚铁 Fe(OH)2白色氢氧化铁 Fe(OH)3红褐色亚铁离子溶液 Fe2+浅绿色铁离子溶液 Fe3+黄色一氧化氮

9、NO无色气体二氧化氮 NO2红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾的原因氨气 NH3无色气体,有刺激性气味,极易溶于水硝酸 HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫 S黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)二氧化硫 SO2无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质溴、碘 Br2、I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。溴化银 AgBr常被用作感光材料晶体硅 Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体二氧化硅 SiO2沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维氧化亚铜 Cu2

10、O红色硫酸铜晶体 CuSO45H2O蓝色硫酸铜固体 CuSO4白色2化学反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠投入水中现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红4Na + O2 = 2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na + O2 Na2O2钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe + 3Cl22FeCl3产生棕色的烟Cu + Cl2 CuCl2产生棕黄色的烟H2 + Cl2 2HCl产生苍白色

11、火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe3+ + 3SCN 显红色可用KSCN溶液检验Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe具有还原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3 + 2HCl =

12、2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2N2 + O2放电 2NON2 + 3H22NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮)2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3H2ONH3H2O NH4+ + OHNH3H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红NH3 + HCl = NH4Cl产生白烟4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH4HCO3 NH

13、3 + H2O + CO2NH4Cl NH3 + HCl NH4+ + OH NH3+ H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+ 2H2O实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO3受热或见光4NO2 + O2 + 2H2O为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OC + 4HNO3(浓) CO2+ 2NO2+ 2H2O浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S FeS S + O2 SO2SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O浓硫酸表现强氧化性C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg + CO2 2MgO + CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2氧

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