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1、“仪征化纤白斯特杯”2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原子质量： H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.97 S：32.06 C1：35.45 K：39.10 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：56.00 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3 题号一二三四五总分得分1本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2可使用计算器。一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60
2、分)1两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2020年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A他们的研究和化学物质水有关B他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C他们的研究深入到分子、原子的层次D他们的研究深入到细胞的层次2下列物质中，可溶于水的是( )A胆固醇： B芬必得：C保幼激素JH-I： D维生素C：32020年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，
3、引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2+4H20+C12 +O2D上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4Inorganic Syntheses(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸cA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水DA中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5下列解释不科学的是A“水滴石穿”主要是溶解了C
4、O2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是AFeCl2 KSCN BKMnO4 H2SO4 CAgNO3 HNO
5、3 DKI 淀粉7右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是( )ASi BA1CCl DS8由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )A该混盐与硫酸反应产生1 molCl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该盐也是一种复盐D该混盐中的氯元素的化合价为+1和19往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；HO，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造
6、成容器内压强增大，下列说法正确的是( )A容器内气体颜色变深，平均分子量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为(如右图)102020年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为 ( )A0.50、0.50、0.50 B0.50、1.0、1.5C0.25、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.1711
7、现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 20 50 A的溶解度 35.7g 46.4g B的溶解度 31.6g 108g下列说法中，正确的是 ( )A可采用重结晶法使A、B混合物分离B若把108gB的饱和溶液从50降到20，析出的B是76.4gC在20时，A、B都可以配成溶质质量分数为25的不饱和溶液D两种盐在某温度下具有相同的溶解度12有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是 ( )AAgNO3 BCu(NO3)2 CMg(NO3)2 DAl(N
8、O3)313某白色固体可能由NH4C1、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是 ( )A肯定存在 B至少存在和 C无法确定是否有 D至少存在14某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；将镁粉放入液溴中未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )A
9、镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应15实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是 ( )A 1：2：1 B3：2：1 C7：7：9 D1：1：1二、(本题共3小题，共24分)16(4分)理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。根据该定义计算若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液1.000 L，需称取邻苯二钾酸氢
10、钾 g。17(12分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。(1)A、B、C、E中应分别盛放 、 、 、 ；(2)制备CO的方程式为 ；(3)加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验，检验 是否被赶净；(4)磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ；(5)D中所放物质为CuClNH3溶液，它的作用是 。18(8分)专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02)，O
11、2既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(OH)、单线态氧(1O2，1O2的电子处于激发状态)等。OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基(R)，脂氧自由基(RO)，脂过氧自由基(ROO)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。 一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺(NH2OH)反应生NO2和
12、一种过氧化物。N02在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与N02成正比，从而可计算出样品中的O2含量。若此时测得N02=2.5001O-3mol/L(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式： ；(2)计算该样品此时O2= ：(3)如用羟胺氧化法测定O2时，将另一产物作为检测物，若选择用氧化还原法进行定量分析(KMn04 K2Cr207，任选一种即可)，请写出其测定原理的反应方程式： ； 测定所用的主要仪器为 ，通过观察 的现象可确定测定反应是否进行完全。三、(共3小题，共27分)19(9分)材料科学是近年来化学研究的热点之一。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，如图虚线框外为其生产过程；线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，C物质遇水强烈水解，能生成一种白色胶状物质F和E的酸雾，其余物质均为中学化学常见物质。请回答下列问题： (1)指出K可能所属的晶体类型 ；(2)写出化学式：单质B ，化合物F ；(3)写出下列反应的离子反应方程式： ， ；(4)写出反应的化学反应方程式 。20(7分)人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变
