《浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学（原卷版）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 K-39 Cu-64 选择题部分一、选择题(本大题共20小题，110每小题2分，1120每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 20
2、23年9月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于A. 氧化物B. 盐C. 有机物D. 单质2. 下列变化，与氧化还原反应无关的是A. 钢铁的生锈B. 切开的苹果变色C. 钟乳石的形成D. 利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放3. 钠是一种重要金属，下列说法不正确的是A. 长久放置空气中，最终变为Na2CO3B. 性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出CuC. 在空气中燃烧，发出黄色火焰D. 保存在石蜡油或煤油中4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂C. 碳酸钠与盐酸反应，可用
3、于治疗胃酸过多D. 次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒5. 下列离子在指定条件下能共存的是A. 澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOB. 含有NH的溶液：K+、CO、OH-、Ba2+C. 石蕊变红的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+D. 常温下pH=13的溶液：K+、HCO、CH3COO-、Ca2+6. 化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是A. 中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率B. 中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献C. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循D. 瑞典化学家舍勒发现并命名了氯
4、气，开启了氯气研究的序幕7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. Fe在1mol Cl2中完全反应，转移电子数3NAB. 常温常压下，22 g CO2 含有分子数为0.5NAC. 标况下，11.2 L H2O含有氢原子数为NAD. 1 L 0.1 molL-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA8. 下列离子方程式正确是A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OH- = HCOB. 金属钠和水：Na +2H2O = Na+ + 2OH- + H2C. 碳酸钡和稀硝酸：CO+2H+=CO2+H2OD. 将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H29. 分
5、类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐C. 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D. 根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分电解质和非电解质10. 下列有关实验的说法，不正确的是A. 金属Na着火，应用干燥的沙土灭火B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1的硼酸C. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品D. 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸11. 向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴
6、入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A. A点导电能力强，因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-B. AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 + 2H2OC. a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质D. BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电12. 某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K2SO4： 0.2mol/L、ZnSO4： 0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为A. 0.1molB. 0.2 molC
7、. 0.3molD. 0.4 mol13. 下列除杂操作正确的是物质杂质提纯方法AKCl固体MnO2加水溶解、过滤后结晶BCO2HCl通入饱和碳酸钠溶液中洗气CNaHCO3溶液Na2CO3滴加适量盐酸DN2O2通过热的CuOA. AB. BC. CD. D14. 下列说法正确的是A. 将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/LB. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体C. 氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、Cl-D. CO的摩尔质量为60 g/mol15. 硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为
8、：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO。下列说法不正确的是A. H2O既不氧化剂也不是还原剂B. NO是还原产物C. 氧化剂与还原剂之比为2：1D. 生成1molHNO3 转移电子1mol16. 某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量CH4和O2(密封隔板、可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是A. a中通入的气体是O2B. a和b中原子个数之比为2：5C. a和b中气体密度之比是2：1D. a和b的体积比为1：217. 下列“类比”结果正确的是A. H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可
9、以与水反应放出氢气C. Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物D. CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解18. 常温下，Fe3对H2O2 的分解有催化作用，一般认为其催化机理为2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。下列说法正确的是A. H2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B. 在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强C. 催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变D. 消耗34 g H2O2，生成氧气11.2 L19. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能
10、力比ClO-强。25时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失B. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱C. 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是35.5D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好20. 下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色火焰为紫色溶液中含有K+B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液是碳酸盐溶液C将有色鲜花放入盛有干燥氯
11、气的集气瓶中鲜花变色干燥的氯气有漂白性D向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化温度降低NaHCO3溶解吸热A. AB. BC. CD. D非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共50分)21. 按要求填空（1）请写出一种与O2互为同素异形体的物质的化学式_。（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式_。（3）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为_。（4）某氯化物MCl227g，含有0.4mol Cl-，则M的相对原子质量为_。（5）“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原
12、反应角度分析，亚硒酸钠的作用是_。22. “84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 +3H2O（1）试剂瓶a中装的试剂是_。（2）制备实验开始，以下操作依次是_ (填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热C往烧瓶中加入浓盐酸 D检查装置气密性（3）烧瓶中发生的离子方程式为_（4）小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。_（5）“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪
13、色现象。请用化学知识解释_（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为_(保留2位小数)。23. 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。(一)粗盐的提纯（1）粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_将粗盐溶解加入NaOH溶液_结晶得到精盐加入稀盐酸 B加入稀硫酸 C过滤 D加入BaCl2溶液 E加入Na2CO3溶液（2）以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)_ (二)一定浓度溶液的配制：用制得
14、的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液（3）实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_（4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线12cm时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是_。A. 没有进行洗涤操作B. 定容时俯视容量瓶的刻度线C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制(三)纯度测定取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。（6）制得的NaCl的纯度是_。24. 钠的化合物在生产生活中应用广泛。(一)工业上，用NaCl溶液制备KClO3，转化途径如下：（1）完成中反应的总化学方程式：_ NaCl +
