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1、上海市松江区叶榭中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：金属熔化；在空气中燃烧，放出白色火花； 燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是A. B. C. D. 参考答案：C由于钠的熔点较低，先熔化，故正确；钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有燃烧，并且观察不到白色火花，故错误；生成过氧化钠，为黄色固体，故错误；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故正确；与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠
2、固体，故正确。答案选C。2. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（ ）A.化石燃料物质内部储存着能量 B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来参考答案：B略3. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A、Na B、Na2O2 C、Na2O D、Na2SO3参考答案：C略4. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（ ）A盐酸 B食盐 C新制的氢氧化铜 D溴水参考答案：略略5. 已
3、知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为( ) A、m(CO) = 4.2g B、V(CO) = 2.24LC、m(CO2) = 4.4g D、V(CO2) = 4.48L 参考答案：C略6. 仪器名称为“量筒”的是() 参考答案：CA为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒，D为研钵，答案选C。7. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Ac电极上有气体产生 Bd为阳极、c为阴极C电解过程中，d电极质量不变 D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：A8. 下列物质中既能跟氢氧
4、化钠溶液反应, 又能跟稀HCl反应的是（ ）. Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2A B C D全部参考答案：C略9. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）CNaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）DK2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：CD略10. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离
5、子 1 、 2 、 3 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 4 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 5 反应，离子方程式是 6 ，并且能够回收其中的金属 7 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 8 ； 9 。经过滤后的废水主要含 10 ，可用来浇灌农田。参考答案：OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO3略11. 锌铜原电池装置如图所示
6、，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡参考答案：C试题分析：A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2= Zn2+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42)不变，B错误；C、电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2+2e= Cu，故乙池中为Cu
7、2Zn2，摩尔质量M(Zn2)M(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，C正确；D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D错误。12. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略13. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）ABa(OH) 2溶液与硫酸的反应： Ba2+SO42BaSO4BFeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+Cl2Fe3+2ClCAlCl
8、3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO22H2OD铝粉投入到稀H2SO4中： 2Al6H+ 2Al3+ + 3H2参考答案：D略14. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸碱盐氧化物” 顺序排列的是 （ ）A. 硫酸，纯碱，石灰石、氯化镁 B. 碳酸，小苏打，熟石灰、水C. 硝酸，熟石灰，苛性钾 、二氧化碳 D. 醋酸，烧碱，硫酸铜、氧化铜参考答案：D略15. 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO3不属于酸性氧化物C硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石
9、蕊试液褪色参考答案：A解析：因SO3H2O=H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的 ；（2）向试管中加入一定量的固体药品_，然后倒入过量
10、的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是_；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；目的是： （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为 ；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是 。（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”） ，理由是 。参考答案：（一）（1）气密性 （2）CaCO3颗粒 排出试管中的空气，防止与NO反应 （3）吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）3Cu+8H+2
11、NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O（5）气体由无色变为红棕色（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等 。（一）（1）装置连接好以后，必须检验装置的气密性，因此实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。（2）由于铜和稀硝酸反应生成NO极易被氧化生成NO2 ，而装置中含有空气，则必须排出装置中的空气，可以用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2 来实现，答案为CaCO3颗粒 排出试管中的空气，防止与NO反应。（3）由于氮氧化合物是大气污染物，所以实验步骤的目的是使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）将铜丝向下移动插入试管液
12、体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O （5）NO极易被氧气氧化生成红棕色NO2 ，所以实验观察到的现象是气体由无色变红棕色。（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）现有以下物质熔融状态的NaCl NH3H2O Na2O固体 铜 BaSO4固体 酒精 液态HCl KNO3溶液，其中属于电解质的是：_；该状态下能导电的是_；属于非电解质的是_。（请用序号作答）（2）以下AD四个涉及H2O2的反应，请填空：A. Na2O2 2HClH2O22NaCl B. Ag2OH2O22AgO2H2OC. 2H2O22H2OO2 D. H2O2KMnO4H2SO4MnSO4K2SO4H2OO2配平D方程式，系数填在方框内_；该反应的还原剂是_；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(请用代号作答)请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：_。参考答案：(1) (2) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
