湖北省十堰市红塔五龙职业中学高一化学模拟试题含解析

湖北省十堰市红塔五龙职业中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（      ） A. 一定有SO42-   B. 可能有SO42- 或Ag+  C. 一定无Ag+  D. 还可能有CO32- 参考答案： B 略 2. 下列说法中正确的是(  ) A．用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+ B．酸、碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用H++OH-==H2O来表示 C．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料 D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物 参考答案： C 略 3. 有关天然物质水解叙述不正确的是          (       ) A氨基酸既显酸性有显碱性 B.可用碘水检验淀粉是否水解完全 C.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应 D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 参考答案： C 略 4. Cl2用来消毒生活用水的原因是 A．Cl2能杀灭细菌      B．Cl2是氧化性很强的气体 C．Cl2有毒　     D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌 参考答案： D 5. 下列现象或事实能用同一原理解释的是(　　) A. 水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质 B. 浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存 C. NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 D. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 参考答案： B A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选； B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选； C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选； D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选； 【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．   6. 下列不是离子化合物的是(　　) A. B. C. D. 参考答案： B 非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。 7. 下列事实与胶体性质无关的是　（    ） A. 日常生活中看到的烟、云、雾 B. 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C.FeCl3溶液呈现棕黄色 D. 向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系 参考答案： C 略 8. 《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 升华 D. 干馏 参考答案： B 【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　) A．标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA C．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 L D．0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA 参考答案： A 10. 下列各组顺序的排列不正确的是  (     ) A.原子半径  NaH2S>PH3 C.酸性强弱  H2SiO3Na>CO2 参考答案： A 略 11. 物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是（    ） A．质量 B．体积 C．分子数 D．原子数 参考答案： C A．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误； B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误； C．根据N=nNA可知两种气体的分子数相等，故C正确； D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，则相同物质的量时气体的原子数目不同，故D错误； 故选C。 12. 在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　） A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小 参考答案： B 【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断． 【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等， A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误； B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故B正确； C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，故C错误； D．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误； 故选B． 13. 下列说法中正确的是（　　） A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 参考答案： A 【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答． 【解答】解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A正确； B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误； C．离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2等，故C错误； D．只含共价键的物质可能是单质，如O2等，故D错误； 故选A． 14. 下列实验操作错误的是（　　） A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏； B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患； C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验； D．蒸馏烧瓶不能直接加热． 【解答】解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确； B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误； C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确； D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确； 故选B． 　 15. 能说明Cl的非金属性比S强的事实有 ①常温下S为固体，而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸   ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其转移溶液的操作如图所示。 （1）图中操作上的错误是________。 （2）图中用到的仪器M是_______(填仪器名称和规格)，下列关于仪器M的使用方法中，正确的是_______ (填字母 )。 a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干 c.不能用作物质反应或溶解的容器      d.可直接将热溶液转移到其中 （3）该同学称取NaOH固体的质量为________。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a.所用过的烧杯未洗涤 b.转移过程中有少量溶液溅出 c.摇匀后,液面下降，再加入水至刻度线 d.定容时俯视刻度线 参考答案： (1)未用玻璃棒引流    (2) 100mL容量瓶    ac    (3)8.0g    (4)d （1）图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液时转移溶液，出现的错误是未用玻璃棒引流；（2）80 mL规格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必须选用100mL容量瓶，故图中用到的仪器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要检查是否漏液，选项a正确；在配制物质的量浓度溶液时没有必要烘干，选项b错误；容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，选项c正确；在转移溶液之前要冷却，不能直接将热溶液转移到其中，选项d错误；答案选ac；（3）称取NaOH固体的质量为： 2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（4）a. 溶解时需要用蒸馏，所用过的烧杯未洗涤，对配制溶液的浓度无影响；b.转移过程中有少量溶液溅出，溶质减少，定容后溶液的浓度偏低；c.摇匀后，液面下降，再加入水至刻度线，相当于水加多了，溶液的浓度偏低；d.定容时俯视刻度线，所加的蒸馏水少了，溶液的浓度偏高；答案选d。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 写出化学方程式或离子方程式： （1）碳和浓硫酸反应的化学方程式　          　． （2）Na2O2和水反应的离子方程式　               　． （3）NH3的催化氧化反应化学方程式　                 ． 参考答案： （1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O； （2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑； （3）4NH3+5O24NO+6H2O． 【考点】离子方程式的书写． 【分析】（1）碳与浓硫酸在加热条件下飞跃生成二氧化碳、二氧化硫和水； （2）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气； （3）氨气与氧气在催化剂存在条件下发生反应生成NO气体和水． 【解答】解：（1）碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O， 故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O； （2）Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，飞跃的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑， 故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑； （3）NH3催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O， 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O． 18. （6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，