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广东省潮州市凤凰华侨中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.Cu(OH)2 +HCl Cu(OH)2 + CH3COOH
B.NaHCO3 +H2SO4 Na2CO3 +HCl
C.NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOH
D.BaCl2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO4
参考答案:
D
2. 已知,Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是 ( )
A.Al2S3、FeS和S B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.Fe2S3和 Al(OH)3 D.FeS、Al(OH)3和S
参考答案:
D
解析:在Fe2(SO4)3和AlCl3溶液中加过量KI,先发生氧化还原反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2,再加入Na2S后,由于S2-水解在Na2S溶液中,有大量S2-、OH-,依题意知,Fe2+结合S2-能力强,形成FeS沉淀,Fe2++S2-=FeS↓;Al3+结合OH-能力强,形成Al(OH)3沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,但由于I2的存在发生:I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物,故D正确。
故答案选D
3. 下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
参考答案:
略
4. 下列实验合理的是
A.证明非金属性
Cl>C>Si
B.吸收氨气,
并防止倒吸
C.制备并收集少量NO2气体
D.制备少量氧气
参考答案:
B
略
5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+浓度(mol/L)为( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
参考答案:
D
略
6. 漆酚是生漆的主要成分,为黄色,能溶于有机溶剂,涂在物体表面能在空气中干燥为黑色漆膜。它不具有的性质是( )
A.可以燃烧,当氧气充足时,产物为CO2和H2O
B.与FeCl3溶液发生显色反应
C.可使KMnO4酸性溶液褪色
D.可与NaHCO3溶液反应产生CO2
参考答案:
D
7. 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时,刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为
A 71.4% B 72.4% C 70.0% D 63.6%
参考答案:
A
略
8. 某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误,可取少量制造该奖牌的材质粉末,加入一种试剂,该试剂应是( )
A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液
C.盐酸 D.稀硝酸
参考答案:
D
略
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
参考答案:
A
略
10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
D.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
参考答案:
D
略
11. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
参考答案:
D
考点:钠的重要化合物.
分析:A、次氯酸为弱酸,次氯酸根与氢离子不能大量共存;
B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀,故而不能电离共存;
C、NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,NaCl为中性,溶液中不存在大量的氢离子;
D、次氯酸具有氧化性,浓盐酸具有还原性,两者发生归中反应生成氯气,据此解答即可.
解答:解:A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根,次氯酸为弱酸,次氯酸根与氢离子不能大量共存,故A错误;
B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子,与银离子反应生成白色难溶沉淀,故不能大量共存,故B错误;
C、NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,NaCl为中性,溶液中不存在大量的氢离子,与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾,故C错误;
D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价,次氯酸中Cl由+1价降低到0价,故每生成1mol氯气转移电子数为1mol,故D正确,故选D.
点评:本题主要考查的是溶液中离子的判断,涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等,综合性较强,容易出错的是C选项,没有注意原溶液的酸碱性.
12. 已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是
A.该未知物X为Na2SO4
B.该反应的氧化剂是KIO3
C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2
参考答案:
C
解析:由题意可知发生反应的化学方程式为:2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O,从化学方程式可以看出,未知物X为Na2SO4 ,A正确;该反应中反应物KIO3中的I(+5),生成物中I2碘元素的化合价为0,KIO3中碘的的化合价降低,被还原,自身做氧化剂,B正确、C错误; Na2SO3在反应中作还原剂,I2为还原产物,还原性:还原剂>还原产物,D、正确。
13. 下列推断合理的是
A.明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
参考答案:
A
14. 下列方法不合理的是
A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗, 再用水清洗
C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀, 再加入足量稀盐酸, 沉淀不溶解, 说明含 SO42-
参考答案:
D
A分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞,在使用前都要检漏,故A对;B. 碘能溶于酒精,做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗, 再用水清洗,故B对;C. 因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现,所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验,故C正确;D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀, 再加入足量稀盐酸, 沉淀不溶解, 说明可能含 SO42-,Ag+存在,故D错。答案:D。
15. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是
A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.质量相等、密度不等的N2和C2H4
C.密度相同、体积不同的CO和C2H4 D.压强相同,体积相同的O2和H2
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (9分) 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是______________________________________________。
(2)C中白色沉淀是__________,该沉淀的生成表明SO2具有__________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是__________________________________;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是__________。
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是________________________________________________________
参考答案:
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO+O2===2NO2
(4)①通N2一段时间,排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
②甲:SO+Ba2+===BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+,
白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
略
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