广东省潮州市凤凰华侨中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

广东省潮州市凤凰华侨中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2 +HCl        Cu(OH)2 + CH3COOH B．NaHCO3 +H2SO4      Na2CO3 +HCl C．NaHCO3+NaOH       Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4         Ba(NO3)2+H2SO4 参考答案： D 2. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 （ ） A．Al2S3、FeS和S              B．Fe(OH)3和Al(OH)3  C．Fe2S3和 Al(OH)3          D．FeS、Al(OH)3和S 参考答案： D 解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。 故答案选D 3. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案： 略 4. 下列实验合理的是                           A．证明非金属性 Cl＞C＞Si B．吸收氨气， 并防止倒吸 C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气 参考答案： B 略 5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol/L)为(　　) A．(y－2x)/a      B．(y－x)/a          C．(2y－2x)/a     D．(2y－4x)/a 参考答案： D 略 6. 漆酚是生漆的主要成分，为黄色，能溶于有机溶剂，涂在物体表面能在空气中干燥为黑色漆膜。它不具有的性质是（    ） A.可以燃烧，当氧气充足时，产物为CO2和H2O B.与FeCl3溶液发生显色反应 C.可使KMnO4酸性溶液褪色 D.可与NaHCO3溶液反应产生CO2 参考答案： D 7. 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为 A  71.4%     B   72.4%   C   70.0%     D   63.6% 参考答案： A 略 8. 某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（    ）    A．硫酸铜溶液                       B．硝酸银溶液    C．盐酸                             D．稀硝酸 参考答案： D 略 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ） A．①③⑤  B．②③④   C．②④⑤  D．①④⑤ 参考答案： A 略 10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是   A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态   B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应   C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键   D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 参考答案： D 略 11. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　） A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 参考答案： D 考点：钠的重要化合物． 分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存； B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存； C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子； D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可． 解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误； B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误； C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误； D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D． 点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性． 12. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 参考答案： C 解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4 ，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。 13. 下列推断合理的是 A．明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 参考答案： A 14. 下列方法不合理的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗 C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明含 SO42- 参考答案： D A分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞，在使用前都要检漏，故A对；B. 碘能溶于酒精，做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗，故B对；C. 因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现，所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故C正确；D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明可能含 SO42-，Ag+存在，故D错。答案：D。 15. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同、体积相同的O2和N2　　        B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．密度相同、体积不同的CO和C2H4　　     D．压强相同，体积相同的O2和H2 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象：   操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭   从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是______________________________________________。 (2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有__________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________________________________； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________。 ②进行实验，B中现象：   甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________ 参考答案： (1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)BaSO4　还原 (3)2NO＋O2===2NO2 (4)①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋， 白雾的量远多于装置中O2的量 (5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 略