广东省河源市顺天中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

广东省河源市顺天中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是                       (　　) A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2NA C．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA D．44 gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA 参考答案： C 略 2. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（    ） A．用CCl4可以从碘水中萃取碘 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去 C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯 D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去 参考答案： AC 略 3. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是                                       （    ） ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　 ④合金比纯金属的导电性更强　 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛        A．②  ③  ④          B．①  ②  ③  ⑤    C．①  ②  ④           D．①  ②  ④  ⑤ 参考答案： B 略 4. 关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是  （   ） A、KCl中含有35Cl              B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3 C、该反应转移的电子数为6e－   D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 参考答案： B 略 5. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为    A．3 : 2         B．3 : 5        C．4 : 3       D．3 : 4 参考答案： D 略 6. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 参考答案： C 解析：该酯化反应需要的温度为115～125℃，水浴的最高温度为100℃，A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。 7. (1997·全国卷)CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是(    ) A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔 B.的电子式为［∶ＣＣ∶］2－ C.CaC2在水中以Ca2＋和形式存在 D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下 参考答案： AB 略 8. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有NO2和CO2产生 B FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3 C 钠块放在石棉网上加热 钠块熔化，最终得到淡黄色固体 熔点：Na2O2大于Na D 蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性   参考答案： C 试题分析：A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，现象错误，A错误；B、发生反应2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结论错误，B错误；C、钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，且现象与结论有因果关系，C正确；D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热，生成的部分碳继续与浓硫酸反应.产生二氧化碳和二氧化硫，结论错误，D错误。故选C。 9. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 叙述I 叙述II A水玻璃具有黏性 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水 C NH4Cl受热易分解 可用加热法除去I2中的NH4Cl D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液 往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体   参考答案： A 考点：化学实验方案的评价．版权所有 专题：实验评价题． 分析：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠； B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应； C．碘易升华，NH4Cl受热易分解； D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀． 解答：解：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选； B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故B不选； C．碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故C不选； D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故D不选； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评价性分析，题目难度不大． 　 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                 ①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－ A．②③　　  B．①③　　    C．①　    　D．①④⑤ 参考答案： C 略 11. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（    ）     A．1:10        B．1:8          C．1:6          D．1:5 参考答案： B 略 12. 短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（　　） X     A Y   C B A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B﹣＜C 2﹣ 参考答案： B 解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素， A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A＜B＜C＜Y，故A正确； B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误； C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3，故C正确； D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性B﹣＜C 2﹣，故D正确； 故选B． 13. 下列实验现象描述正确的是 A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色 C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体 D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜） 参考答案： D 略 14. 下列实验正确的是 参考答案： D 略 15. 下列实验装置不适用于物质分离的是 参考答案： D 解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。     已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。     例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl     反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。        请回答下列问题：    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是                    ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是          （填写“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是          溶液，装置C中应盛放的试剂是                    。    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是          ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是       ，待装置          （填写字母）中出现       现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是      。    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：         ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                        。         ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                      。 20090508      （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。