广东省湛江市下洋中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省湛江市下洋中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是                                             50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应     D．加入混合物9.2 g时盐酸过量 参考答案： BC 略 2. 稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是 A. X为 B. H2O2为氧化剂 C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol 参考答案： C 略 3. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是(　　) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了   D．a＞b 参考答案： C 略 4. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到V L浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为 A.   B.     C.     D.   参考答案： C 略 5. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：          HSO3- + H2O          H2SO3 + OH-     ①          HSO3-           H+ + SO32-           ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．     加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．     加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C．     加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．    加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 参考答案： C 6. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是        A．明矾溶液加热                               B．CH3COONa溶液加热        C．氨水中加入少量NH4Cl                        D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 参考答案： B 略 7. 下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是 参考答案： A 略 8. 下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　　） 选项 操作 现象 解释或理论 A 把铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化 C 把二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性 D 用湿润的红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气   参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应； B．浓硫酸表现脱水性； C．二氧化硫和溴发生氧化还原反应； D．氨气的水溶液呈碱性． 【解答】解：A．铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，使纤维素碳化，故B错误； C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，不是表面的漂白性，故C错误； D．试纸变蓝，说明气体水溶液呈碱性，溶液呈碱性的气体只有氨气，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学习的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大． 　 9. 向CH3COOH   CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是                                      A .H2O        B. CH3COONa         C. NH3·H2O        D. H2SO4 参考答案： D 略 10. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是   A.金属冶炼         B.点制豆腐          C.食物腐败         D.燃放鞭炮 参考答案： B 11. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14 B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－) C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－) D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) 参考答案： AB 略 12. 我国城市环境中的大气污染物主要是（      ） A．CO2 、Cl2 、 N2 、酸雨     B．SO2 、CO、 NO2 、烟尘 C．NH3、CO、 NO2 、雾       D．SO2 、HCl、 N2 、粉尘 参考答案： B 略 13. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（     ） A．N5+离子中含有36个电子          B．O2与O4属于同位素 C．C60是原子晶体                   D．H2与H3属于同素异形体 参考答案： D 略 14. 已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（     ） A．反应生成物都属于电解质            B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强 C．HCl部分发生氧化反应              D．1mol KClO3在反应中得到6mole－ 参考答案： C 略 7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是     A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1   B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L   C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%   D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题： （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入　　，其作用是　　． （2）仪器D中盛放水，其作用是　　． （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称　   　，将HgO加入F中的操作方法是　　． （4）装置图中，加热F的方式叫　　．所选用温度计G的量程表示正确的是　　 A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃ （5）检验乙醛已制出的操作、现象是　                  　． 参考答案： （1）NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒； （2）吸收生成的乙醛蒸气； （3）氧化汞→水→浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立； （4）水浴加热； B （5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得． 考点： 乙炔的性质实验；乙醛的化学性质；物质的分离、提纯和除杂． 专题： 实验题；物质检验鉴别题；有机物的化学性质及推断． 分析： 从题给条件来看：反应中需HgSO4．从反应装置来看，A为乙炔发生器，B为洗气瓶，F为主反应器；D为吸收器． （1）根据H2S的性质选择除杂溶液，H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒； （2）生成的乙醛能溶于水，D应是气体吸收装置； （3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅；加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器； （4）由反应所需的温度（75℃），确定加热的温度和加热方法； （5）根据乙醛的性质选择检验方法． 解答： 解：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒； （2）本实验目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，故答案为：吸收生成的乙醛蒸气； （3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器， 故答案为：氧化汞→水→浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立； （4）由反应所需的温度（75℃），可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃的温度计较适宜，故答案为：水浴加热； B （5）乙醛的检验，一般是利用了醛类物质的通性﹣﹣跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故答案为：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得． 点评： 本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题，注意气体制备的一般方法和注意事项． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （每空2分）（共12分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：            A　　　 　　　B                C                 D （1）化合物A的分子式是            ；A中含有的官能团的名称是             ； （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）                  ； （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现       组峰；