福建省宁德市福鼎管阳职业高级中学高三化学测试题含解析

福建省宁德市福鼎管阳职业高级中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用  氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8NH3+6NO2= 7X+12H2O。则M和x代表的物质的化学式是       A．NaNO2、N2         B．HNO2、N2           C．NO、HNO3         D．Na3NO4、NO 参考答案： A 略 2. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（  ）   化学事实 类推结论 A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 参考答案： B 略 3. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：     2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS                           ……①     Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑                                 ……②     关于反应①、反应②的说法正确的是     A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6     B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子     C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强     D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4 ：3 参考答案： B 4. 下列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是(　　)     A.                  B.                    C.                D.  参考答案： C 略 5. 胶体区别浊液和溶液的本质是（    ） A、 丁达尔效应             B、分散质粒子的直径大小 C、 可以透过滤纸           D、能发生聚沉 参考答案： B 略 6. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （     ） A. 标准状况下，22.4 LHF中含有NA个分子 B. 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2NA C. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA D. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA 参考答案： C A、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4 LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标准状况下，n（NO）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是2mol，即原子总数是2NA，故B错误；C、5.6gFe的物质的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3 NA，Fe全部生成Fe2+时，转移电子总数是2 NA，则生成的既有Fe3+又有Fe2+时，转移的电子总数大于2 NA小于3 NA，故转移电子数可能是0.26 NA，所以C正确；D、将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误；所以答案选C。 【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。 7. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是   A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA   B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA   C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA   D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6NA 参考答案：   【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4 【答案解析】D    解析：A、1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误； B、丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：C2H4（H2O)，完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0. 6NA，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查化学计量综合应用，结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识，难度中等。 8. 下列叙述正确的是      （）               A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体       B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体             D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 参考答案： 答案：C 9. 标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4mol H2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为 A.2：1 B.1：2 C. 21：10           D.7：5   参考答案： D 10. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是      A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L      B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g      C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L 参考答案： C 略 11. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是  (　　)               A．a＝4                       B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol      D．S2O32-是还原剂 参考答案： C 略 38.4 g Cu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22．4 L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(    )。     A．1 mol    B．2.2 mol    C．1.6 mol    D．2.4 mol 参考答案： 略 13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 参考答案： A A、电解饱和食盐水，还原剂在阳极失电子，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B错误；C、粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜，而不是纯铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e－═4OH－；故D错误；故选A。 14. 比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。二恶英是一种含有C、H、O、Cl元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为（四氯二恶英）。下列有关此化合物的叙述不正确的是 A．该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上 B．四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积 C．空气中的二恶英不能进入人体组织细胞 D，仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体 参考答案： CD 略 15. 铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是 A．铝片能与盐酸反应生成氢气             B．氢氧化铝能溶于强碱溶液 C．氯化铝溶液显酸性                     D．铝能发生铝热反应 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （2002·全国卷）28.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO Ⅰ.指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。 官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别         Ⅱ.昆虫的性外激素属于信息素，根据其化学结构可以合成性引诱剂，性引诱剂可用于防治害虫，请写出如何将性引诱剂用于害虫的防治。 _____________________________________________。 _____________________________________________。 参考答案： Ⅰ. 官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别 加溴水溴水褪色 CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2 加成反应 加银氨溶液生成银镜 CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+ 2[Ag(NH3)2]++2OH－→ CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 氧化反应 （答两行中的任一行即可） Ⅱ ①用人工合成的性引诱剂预测预报害虫的发生情况 ②用人工合成的性引诱剂引诱异性昆虫并捕杀 在田间施放适量的人工合成的性引诱剂干扰雌雄虫之间的正常交尾 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 【化学------选修物质结构与性质】（15分） 有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。    请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：    ⑴ 写出QT2＋的