2022-2023学年湖南省郴州市南洞中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省郴州市南洞中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是                                    A．由同种元素组成的物质一定是纯净物          B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键   C．含有离子键的化合物一定是离子化合物        D．含有极性共价键的化合物一定是共价化合物  参考答案： C 略 2. 下列气体中，只能用排水法收集的是      A．CO2         B．NO                  C．Cl2                    D．O2   参考答案： B 3. 元素性质呈周期性变化根本原因是：                              （    ）    A．元素的相对原子质量逐渐增大     B．核外电子排布呈周期性变化    C．核电荷数逐渐增大               D．元素化合价呈周期性变化 参考答案： B 4. 下列叙述不正确的是    A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病    B．酶不属于蛋白质    C．在植物油中滴入溴水，溴水褪色 D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质 参考答案： B 5. 下列说法正确的是 A. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 B. 6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L C. 同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA D. 1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1 参考答案： B 【详解】A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1mol H2O中含有2 molH和1 molO，故A错误； B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确； C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误； D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误； 答案选B。 6. 下列实验操作先后顺序正确的是： A. 先装好药品，再检查装置的气密性 B. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯 C. 先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 参考答案： C 点睛：解答化学实验安全试题时要注意：①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。②加热液体混合物，是否做到防暴沸。③制取有毒气体，是否做到防中毒。④排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染等。 7. 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应 参考答案： B 8. 已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（　　） A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O B．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O C．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2 D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO 参考答案： C 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应． 专题：信息给予题；氧化还原反应专题；卤族元素． 分析：A．MnO2和浓盐酸的反应，可类推二氧化锰和HSCN溶液反应； B．氯气与KOH溶液反应，可类推（CN）2和氢氧化钾溶液反应； C．碘的氧化性小于（CN）2； D．结合氯气与水反应生成盐酸、HClO类推． 解答：解：A．由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO2和HSCN反应的化学方程式为MnO2+4HSCN（浓）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O，故A正确； B．由氯气与碱的反应可知（CN）2和氢氧化钾溶液反应为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O，故B正确； C．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，碘的氧化性小于（CN）2，则碘晶体投入HCN溶液中不发生反应，故C错误； D．由氯气与水的反应二者（SCN）2和水反应为（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO，故D正确； 故选C． 点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与使用能力的考查，题目难度不大． 9. 20mL 0．5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可能是                                           (    )     A．HCl                    B．H2SO4                 C．H2C2O4（草酸）  D．H3PO4 参考答案： AD 略 10. 某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是（    ） A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B. 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C. 外电路中每通过0.2mol电子，铜的质量理论上减小12.8g D. 原电池的总反应式为Cu +2AgNO3 ==== 2Ag +Cu(NO3)2 参考答案： D 【分析】 A. 该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从负极沿导线流向正极； B. 只有能构成闭合回路才能有电流产生； C. 根据铜和电子的关系式计算； D. 该反应中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。 【详解】A. 该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，A项错误； B. 取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，B项错误； C. 铜极上的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，所以64g Cu～2mole-，所以外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，C项错误； D. 该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D项正确； 答案选D。   11. 下列有关物质漂白的叙述中正确的是（　　） A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B. 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 D. 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 参考答案： D A、氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性，选项A错误；B、二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液退色表现为酸性氧化物的性质，选项B错误；C、二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，选项C错误；D、次氯酸钙能和稀盐酸反应生成次氯酸，增强漂白速度，选项D正确。答案选D。 12. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：WX>W>Z，则气态氢化物的稳定性顺序为Y>X>W>Z，故B错误； C项、若Z为Al元素，则最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，若Z为Si、P，则最高价氧化物的水化物为酸，故C错误； D项、此图为元素周期表中短周期的一部分，若W为Si元素，Si元素的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，注意对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识是解答关键。   13. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（    ） ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③在已经酸化的土壤中加石灰；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。⑤利用太阳能开发氢能源。 A．①②③④       B．①②③⑤　     C．①②④⑤　     D．①③④⑤ 参考答案： C 略 14. 氨水显弱碱性的主要原因是 A.通常状况下，氨的溶解度不大           B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH- C.溶于水的氨分子只有少量电离     D.氨本身的弱碱性 参考答案： B 略 15. 有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是D A．B>A>C>D         B．C>B>A>D           C．A>B>C>D           D．B>A>D>C 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取镁的简单流程： ①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。 ②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。 ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。 （2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。 a. 蒸发皿    b. 坩埚    c. 烧杯 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。 ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。 a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 硝酸    d. 苯 参考答案： (1)过滤    Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O     MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑    (2)b