2022-2023学年辽宁省阜新市清河门门高级中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年辽宁省阜新市清河门门高级中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2] B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损 D．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动 参考答案： D 略 2. 向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 A．0.75 mol/L      B．1.5 mol/L        C．2 mol/L       D．3 mol/L 参考答案： C 略 3. 在5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是    （   ）    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生    B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色    C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 参考答案： D 略 4. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（  ）　 A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 参考答案： C 略 5. 下列化学实验事实及其解释都正确的是(    ) A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 参考答案： AD BaSO3溶于盐酸，B中所述实验事实不正确；C中KMnO4溶液褪色，说明Fe2+有还原性，C不正确。 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 参考答案： C 产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误；C正确；D项对结果无影响，错误。 7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（     ） A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能 B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路” 参考答案： A 【知识点】物质的性质与应用 解析：煤经过气化和液化是化学变化，A错误，选A。 【思路点拨】把握能源使用、污染物的排放、物质的性质是解答的关键。 8. β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（    ） A．2种    B．3种  C．4种    D．6种 参考答案： C 略 9. 将15ml2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40 mL 0.5mol / MCln盐溶液中，恰好 将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中n值是（   ） A．4     B．3      C．2     D． 1 参考答案： B 略 10. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（　　） A．二氧化碳          B．氢氧化钠固体 C．NaCl晶体          D．氯气 参考答案： C 解析：A．二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选； B．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选； C．氯化钠中只有离子键，故C选； D．氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选； 故选C． 11. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ① 该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH=3 ② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 ④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是 A.  ①②           B.  ①③          C.  ②④     D.  ③④ 参考答案： C 略 12. 化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是 A．它们之间互为同系物 B．六星烷的化学式为C18H24 C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与  互为同分异构体 D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种 参考答案： B 13. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS   ①      Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO   ② 关于反应①、反应②的说法正确的是 ks5u     A．反应①的氧化剂是Sb2S3，反应②的氧化剂是Sb4O6       B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子     C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 ks5u     D．反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应②的氧化产物是CO  参考答案： B 略 14. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（    ） A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的 B. 因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料 C. 钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得 D. 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法 参考答案： D 【详解】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误； B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误； C．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误； D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确； 答案选D。   15. 下列叙述正确的是 （ ） 　      A.   1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 　     B.   PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 　     C.   H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　         D.   熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 参考答案： 答案：D 解析：甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验。在a、b、c中加入的试剂如表中所示。 填写表中空格。   a b c 实验现象 对实验现象的解释 A 饱和食盐水 碳化钙 酸性KMnO4溶液 b中     —————   c中       B 浓盐酸 KMnO4 固体 NaBr 溶液 b中       c中       C 稀盐酸 大理石 Na2SiO3 溶液 b中     —————   c中       D 浓硫酸 浓盐酸 紫色石 蕊试液 b中       c中     —————   参考答案：   实验现象 对实验现象的解释 A b中 有气泡生成  ————— c中 溶液由紫色褪成无色 乙炔易被氧化剂氧化 B b中 有黄绿色气体生成 KMnO4氧化性比氯气强 c中 溶液由无色变橙色 Cl2的氧化性比Br2强 C b中 有气泡生成  ————— c中 有白色胶状沉淀生成 碳酸的酸性比硅酸强 D b中 有白雾生成，放大量热 浓硫酸稀释时放大量热； 盐酸是挥发性酸，与水气结合呈雾状 c中 紫色试液变红色  ————— 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子,其中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。   (1)t前,氧化产物是                  (填化学式)。 (2)时与发生反应的总的化学方程式为:                            。 (3)该石灰乳中含有的物质的量是        mol。 (4)较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能 是             (填字母)。 A.NaCl、            B.NaCl、NaClO C.、    D.NaCl、 参考答案：   (3)5 (4)D 略 18. （8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 请回答下列问题： ⑴B中所含元素位于周期表中第                周期，             族。 ⑵A在B中燃烧的现象是                                              。