2022-2023学年湖南省常德市汉寿县岩汪湖镇联校高一化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市汉寿县岩汪湖镇联校高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 100mL 6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（      ）  ①碳酸钠     ②水     ③硫酸钠溶液       ④烧碱溶液 A．①       B． ②        C．①④ 　      D．②③ 参考答案： D 略 2. 下列物质中属于分子晶体的化合物的是     A．水晶        B．小苏打        C．碘          D．干冰 参考答案： D 略 3. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉    淀生成的是（     ）   X Y Z A NO2 HCl AgNO3 B NH3 O2 Al2(SO4)3 C CO2 SO2 CaCl2 D NH3 CO2 CaCl2   参考答案： C 略 4. 决定化学反应速率的主要因素是    A反应物的浓度                           B、反应温度 C、催化剂                                 D、反应物的性质 参考答案： D 略 5. 起固定氮作用的化学反应是.. A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3      B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C.雷雨时空气中的 N2转化为NO          D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 参考答案： AC 6. 下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是     A. A与B互为同系物 B. A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 在一定条件下，A与B均能发生取代反应 D. A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2 参考答案： C 分析：根据有机物结构简式可知A中含有碳碳双键和羟基，B中含有羧基，据此判断。 详解：A.同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B分子中含有羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B.B分子中含有羧基和苯环，和溴的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B错误； C.A、B分子含有的羟基和羧基均能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外苯环上的氢原子也可以被取代，C正确； D.只有羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，因此A与碳酸氢钠溶液不反应，D错误； 答案选C。 7. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是 A. 22        B. 26        C. 33         D. 35 参考答案： C 8. 举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下图，下列有关该物质的说法正确的是 A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键 参考答案： B 略 9. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A) / (mol·L－1) 6 3 2 2 c(B) / (mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C) / (mol·L－1) 1 2.5 3 3 A. 在t3时刻反应已经停止 B. t3～t4内正、逆反应速率不相等 C. 在容器中发生的反应为A + BC D. 在t2～t3内A的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 参考答案： D 【分析】 A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态； B．平衡状态为动态平衡； C．t1～t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物； D．结合v=计算。 【详解】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误； B．化学平衡状态为动态平衡，则t3～t4内正、逆反应速率相等，选项B错误； C．t1～t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误； D．在t2～t3内A的平均反应速率为= mol/（L?s），选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点。   10. 下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是(　　) A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 C. 1 000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D. 1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液 参考答案： B 略 11. 取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是 A.20%   B．40%    C．60%    D．无法计算 参考答案： C 略 12. 焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是 (　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 参考答案： B 13. 下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（     ） A. 化合反应          B. 分解反应      C. 置换反应          D. 复分解反应 参考答案： C 略 14. 根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是 A.Se      B.Ge         C.Te          D.Si 参考答案： C 15. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是(　　) A. CaCO3    B. SiO2    C. Na2SiO3    D. CaSiO3 参考答案： B 光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。 图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O） 其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。 根据上述实验回答下列问题： （1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。 （2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”） （3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示） （4）装置E的作用是________________________。 参考答案： （1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出 NaOH溶液　吸收空气中的CO2　偏大 （2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水　偏大 （3） ％ （4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下： （1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________； （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________； （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）； （4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。 参考答案： (1)炼铁原料或用作涂料、油漆等    (2)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O    SiO2+2OH－＝ SiO32－+ H2O    (3)Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+     Al(OH)3、H2SiO3    (4)CO 【分析】 向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物、二氧化硅是酸性氧化物，二者均溶于氢氧化钠溶液中，Fe2O3不溶于碱，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，加入盐酸生成硅酸和氯化铝，氯化铝溶液中滴入氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，生成氧化铝，由此分析解答。 【详解】（1）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后氧化铝和二氧化硅溶解，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等； （2）根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝、二氧化硅溶解，反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O； （3）试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根离子和偏铝酸根离子反应生成硅酸和氢氧化铝，因此产生的沉淀为Al(OH)3、H2SiO3； （4）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO。 18. （４分）有下边各组物质，请按要求填入序号： ①          组两物质互为同位素。 ②          组两物质互为同素异形体。 ③          组两物质互为同分异构体。 ④          组中的物质是同一物质。 参考答案： （4分，每空1分） ①B，②A，③C，④D。 略 19. 如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应． 电子的流动方向是：　                            ； 负极：