2022-2023学年福建省宁德市霞浦县第十中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省宁德市霞浦县第十中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列结论正确的是（    ）            ①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3； ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-     ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4 　            ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④ 参考答案： C 【详解】①Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，故①错误； ②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确； ③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误； ④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确； ⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误； ⑥金属性K＞Na＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确。 所以上述结论正确的是②④⑥。 故选C。 【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2. 下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（  ） A、苯、四氯化碳     B、乙炔、乙烯     C、乙烷、乙烯     D、苯、酒精 参考答案： B 略 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA 参考答案： B A、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。 4. 当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　) ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol ③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol A．①②　　　　　　　B．①③             C．①②③             D．全部 参考答案： B 略 5. 在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 　A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－　　 　　　　　　 B．AlO2－、K+、NH4+、Na+ 　C．K+、Na+、NO3－、H+　　 　　 　 D.  K＋、S2－、SO42－、OH－ 参考答案： D 6. 下列电子式书写错误的是（  ） A. B. C. D. []2- 参考答案： C 【详解】A．HF为共价化合物，H与F形成1对共用电子对，故A正确； B．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构需要形成三对共用电子对，故B正确； C．碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而题中给出的电子式中碳原子只有两对共用电子对，CO2的电子式为，故C错误； D．氧原子最外层有6个电子，要达到稳定结构，需要得到两个电子，形成-2价的阴离子，故D正确； 答案选C。 7. 将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A.mol/L  B.mol/L C.mol/L  D.mol/L 参考答案： D 解析：根据c＝＝＝mol/L。   8. 请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 A．碘升华                       B．溴蒸气被木炭吸附 C．葡萄糖在水中的扩散           D．氯化钠晶体溶于水 参考答案： D 略 9. 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是 A．质量数是60     B．质子数是60     C．中子数是33    D．电子数是27 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）    A．原子的种类是由原子核内质子数决定 B．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 C．同素异形体在一定条件下的转化为化学变化 D．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物 参考答案： C 略 11. 下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是 A. SO2与H2S气体混合产生S沉淀    B. 浓硫酸用做干燥剂 C. 二氧化硫在大气中形成酸雨    D. 亚硫酸钠在空气中变质 参考答案： B A、SO2与H2S气体混合产生S沉淀，SO2中S元素的化合价由+4价降低为0，H2S中S元素的化合价由-2价升高为0，体现氧化、还原性，故A不选；B、浓硫酸用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，硫的化合价不变，故B正确；C、二氧化硫在大气中形成酸雨，亚硫酸被氧化为硫酸，S元素的化合价由+4价升高为+6价，体现还原性，故C不选；D、亚硫酸钠在空气中变质，被氧化为硫酸钠，S元素的化合价由+4价升高为+6价，体现还原性，故D不选；故选B。 12. 15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示， 则下列化学反应属于区域3的是    A. 2F2+2H2O=4HF+O2           B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2    D. MgCl2 （熔融） Mg+Cl2 ↑ 参考答案： C 13. 将20ml  2mol/L H2SO4溶液加水稀释到400ml,稀释后溶液中H+浓度为（     ） A．0．1 mol/L B．0．2 mol/L C．0．05 mol/L D．0．5 mol/L 参考答案： A 试题解析：稀释前后硫酸的物质的量不变，,稀释后溶液中c(H+)= = 0．1 mol/L，A选项正确。 14. 下列有关结构和性质的说法中正确的是 A. 主族金属元素化合价均不会超过+4 B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小 C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D. 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小 参考答案： 15. 下列装置或操作能达到实验目的的是（    ） A. 形成锌-铜原电池    B. 实验室制备乙酸乙酯 C. 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸    D. 石油的分馏 参考答案： D 分析：A. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应；B. 导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中；C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则。 详解:A. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故A错误； B. 导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中，故B错误； C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl，故C错误； D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则,符合操作规范，所以D选项是正确的。 所以D选项是正确的。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。 I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学直接加热饱和FeCL3溶液； III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： ⑴其中操作正确的同学是 。 ⑵证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是                                      。 ⑶丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带        电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是                                    。 参考答案： （1）丙 （2）使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体 （3）①正  ②形成红褐色沉淀（每空2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流指针偏转方向 1 Mg   Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al   Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al  石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg   Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al   Zn 浓硝酸 偏向Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题：    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。    （2）写出实验3中的电极反应式。 铝为（       ）___________________________   ____    ______； 石墨为（       ）___________________________       ________；    （3）（4分）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。    （4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。    （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？   参考答案： 略 18. 下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去) 请回答下列问题： (1)物质D的化学式为________； (2)写