2022-2023学年湖南省湘潭市湘乡坪花中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省湘潭市湘乡坪花中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是(　　) 干海带 海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．可用酒精萃取碘水中的I2 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 参考答案： C 试题分析：A．固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B．碘单质在酒精中溶解度大于水，但酒精与水混溶，无法萃取，故B错误；C．碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；D．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故D错误；故选C。 【名师点晴】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增(不引入新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)；③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；④易复原(被提纯的物质易复原)。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 参考答案： A 略 3. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(     )。 A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 参考答案： B 略 4. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)，下列有关元素X的说法中不正确的是 (　　) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 参考答案： D 试题分析：当a=1时，最外层电子数=3，错误；当a=2时，最外层电子数=5，质子数为7，X为N元素；当a=3时，最外层电子数=7，质子数为17，X为氯元素；A．当a=3时，元素X的原子核内质子数为(2a2－1)=17，符合题意，正确；B．元素X无论是N元素还是氯元素，原子半径一定小于钠的原子半径，正确；C．元素X为氯元素时，形成次氯酸，具有杀菌消毒的作用，正确；D．氯元素形成的简单离子，最外层的电子数均8个，不是2n2=18个，错误；故选D。 5. 下列有关化学用语表示正确的是（   ） A．N2的电子式：                      B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：      D．聚乙烯可发生加成反应 参考答案： C 略 6. 能够用来鉴别BaCl2  、 NaCl  、 Na2CO3三种物质的试剂是    A．AgNO3溶液       B．稀硫酸      C．稀盐酸 D、稀硝酸 参考答案： B 略 7. 量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（    ） A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色    B. 液体分层，上层为水层，紫色 C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色    D. 液体分层，下层为水层，黄色 参考答案： C 水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C． 【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度． 8. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY3．当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正确的组合是（　　） A．①② B．①②③ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答． 【解答】解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H， ①若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为a+2，故①正确； ②若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为a+4，故②正确； ③若Y为S，X为O，则X的原子序数为a﹣8，故③错误； ④若Y为Cl，X为B，则X的原子序数为a+8，故④正确； ⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为a﹣6，故⑤正确； 故选D． 9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A．3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3 B．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2 C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立． 【解答】解：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选； B、根据反应：3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故B不选； C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选； D、根据反应：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，得出氧化性是：Fe3+＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不选． 故选A． 10. 下列方法正确的是（  ） A、苯的结构中存在碳碳单键         B、苯在一定条件下能发生取代反应 C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色     D、苯和乙烯都能与溴水发生反应而使溴水褪色 参考答案： B 略 11. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是                A  用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积    B  NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 参考答案： B 略 12. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（      ）  A．3∶2∶2   B．1∶2∶3    C．1∶3∶3     D．3∶1∶1 参考答案： C 略 13. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（   ）。 A．A＞B＞C＞D                   B．D＞B＞A＞C    C．B＞A＞C＞D                   D．C＞A＞B＞D 参考答案： B 略 14. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A、都正确     B、②③④⑤    C、②③⑤     D、④⑤ 参考答案： D 15. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  ) A X的原子序数比Y的小   B X 原子的最外层电子数比Y的大 C X的原子半径比Y的大   D X元素的最高正价比Y的小 参考答案： CD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是(     )   A．干燥Cl2           B．分离乙醇和乙酸             C．石油的蒸馏     D．分离I2 参考答案： D 【分析】A．除杂时导管长进短出； B．乙醇和乙酸互溶； C．蒸馏时测定馏分的温度； D．碘易升华． 【解答】解：A．除杂时导管长进短出，则图中导管的进气方向不合理，故A错误； B．乙醇和乙酸互溶，不能使用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误； C．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故C错误； D．碘易升华，则图中装置可分离，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性的分析，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题： (1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。 (2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。 (3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。 参考答案： (1)加成反应   羧基    (2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O    (3)乙、丙    饱和碳酸钠溶液 分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。 详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与