2022-2023学年辽宁省大连市渤海高级中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省大连市渤海高级中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是   纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 碘化氢 乙醇 参考答案： B 略 2. 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　） A． B． C． D．  参考答案： D 【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线． 【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题． 【解答】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误； D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键． 　 3. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系            B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系        D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 参考答案： B 略 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1 mol羟基中电子数为10 NA C．在反应KIO3  + 6HI == KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA 参考答案： A 略 5. 下列叙述正确的是(    )     A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀     B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解     C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不溶解     D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率将加快 参考答案： D 6. 科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（　　） 　 A． O和F无正化合价 B． 1mol O2参加反应，转移1mol e﹣ 　 C． 上述反应中O2作氧化剂 D． 上述反应属于加成反应 参考答案： B 考点：氧化还原反应．. 专题：氧化还原反应专题． 分析：O2（PtF6） 为离子化合物，其中Pt为+5价，因F未﹣1价，则O为+价，在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目． 解答：解：A．根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6） 为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误； B．此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子，故B正确； C．在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2是还原剂，故C错误； D．反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误． 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答． 7. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 A．3∶2　　　　 B．2∶1         C．3∶4             D．4∶3 参考答案： C 略 8. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是       （    ）          A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋H2O ===I2＋Cl－＋2OH－        B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色        C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性        D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO42- 参考答案： A 略 9. 将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为            A．33．2 g        B．25．4 g        C．22．4 g        D．19．6 g 参考答案： A 略 10. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 参考答案： C 略 11. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网（催化剂）发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为　              参考答案： D 略 12. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大            B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小     D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 参考答案： B 13. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（　　） A．观察Fe（OH）2的生成 B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 参考答案： A 【考点】真题集萃；实验装置综合．  【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气； B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器； C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集； D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化． 【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确； B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误； C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大． 14. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）   A．点a的正反应速率比点b的小 B．点 c处反应达到平衡 C．点d（t1时刻） 和点 e（t2时刻） 处n（N2）不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 参考答案： D 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线． 【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项． 【解答】解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误； B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误； C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误； D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确； 故选D． 15. 在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（   ） A． 1             B． 2               C． 3              D． 4 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置： 操作步骤及现在如下： ①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品． ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体． ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体． ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色． 回答下列问题： （1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应　     　． （2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？　   　（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因　     　．装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生