2022年北京第一七七中学高一化学期末试卷含解析

2022年北京第一七七中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶   A. ①②③④    B. ②③④    C. ①③④    D. ①②③ 参考答案： D 试题分析：①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误；故选D。 2. (不定项)X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和 Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z    B. 单质沸点：X＞Z＞Y C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－    D. 原子序数：X＞Y＞Z 参考答案： D 试题分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素， A、X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B、常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C、Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，故C错误；D、X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确。 3. 下列有关苯的叙述中，不正确的是（   ）        A、苯的分子式为C6H6 ，其分子中所有原子处于同一平面内        B、苯分子的结构简式为，其碳原子间存在两种化学键 C、苯与液溴混合后撒入铁粉，会发生取代反应生成        D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键 参考答案： B 略 4. 2004年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的钙是指（    ） A．原子            B．分子            C．元素            D．单质 参考答案： C 略 5. 化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法不正确的是 A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 B．可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂 D．小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水 参考答案： A 略 6. “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（     ） A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热 D. 待溶液蒸干后即可停止加热 参考答案： C A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C正确；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故答案为C。 点睛：明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 7. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(     ) △     A. NH4Cl == NH3↑+ HCl↑                 B. NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 C. 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O      D. 2Na2O2 + 2CO2 ==  2Na2CO3 + O2   参考答案： D 略 8. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是          A．析出金属铝  B．产生白色沉淀  C．产生红褐色沉淀  D．产生无色气体 参考答案： BD 9. 将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是(　　) A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3 C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 D．反应中消耗的氧气为56 g 参考答案： C 略 10. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是 A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中 B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1 D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 参考答案： C 试题解析: A．溶剂体积为500mL水，A结论错误；B．Ba2+的物质的量浓度都是0.2 mol·L-1； Cl-的物质的量浓度都是0.4mol·L-1B错误；C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2" mol·L-1； C正确；D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误； 11. 下列氢化物中最稳定的是（   ） A. PH3                       B. SiH4           C. HCl                   D. HF 参考答案： D 略 12. 已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是(     )        A．a/b             B．a/2b     C．a/（a＋2b）   D．a/（2a＋2b） 参考答案： C 略 13. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A.  Cl-→Cl2      B.  Fe3+→Fe2+       C. CuO→Cu      D.H2SO4→BaSO4 参考答案： A 略 14. 下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（　　） A．CaO和KCl B．CuO和NaCl C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3 参考答案： B 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离，可知混合物中一种物质不溶于水，一种可溶于水，以此来解答． 【解答】解：A．均溶于水，且CaO与水反应，不能溶解、过滤分离，故A不选； B．CuO不溶于水，NaCl溶于水，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离，故B选； C．二者均不溶于水，故C不选； D．二者溶于水发生反应生成AgCl沉淀，不能分离，故D不选； 故选B． 15. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（        ） A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水 B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1 C. Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1 D. 取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1 参考答案： B 【详解】标签上标有“CaCl2 0.1mol?L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2； A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误； B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确． C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误； D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误； 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)： (1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是_______________________________。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(各仪器接口的标号字母顺序)：空气进入 g ，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。 (3)装置Ⅱ的作用_____________________________________________。 (4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________。 参考答案： (1)NaOH溶液   吸收导入的空气中的二氧化碳    (2)h     e    f    a(或b)   b(或a)   c    (3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ    (4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置 试题分析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，需要除去空气中的水蒸气和二氧化碳；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠； 解析：依据上述分析， (1)装置 Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，所以装置Ⅳ中盛放NaOH溶液； (2)依据上述分析，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为g，h接e，f接a，b接c。 (3) 连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ; (4)实验时先通入足量空气后再进行加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：     （1）该反应的化学方程式：                       ；     （2）反应开始至2min末，X的反应速率为                       ；     （3）该反应是由         开始反应的。（?正反应?逆反应?正逆反应同时。） 参考答案： （1）在时间为3min钟时，