2022年云南省昆明市碧谷中学高一化学联考试卷含解析

2022年云南省昆明市碧谷中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是                                                 （     ） A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首       B．“水华”是由于水中富含氯元素造成的 C． “光化学烟雾”与NO2的排放有关         D．燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染 参考答案： C 略 2. 下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是 A. MnO4-、NO3-、K+、Cl- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C. Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+ 参考答案： B A项，含MnO4-的溶液呈紫红色，错误；B项，离子相互间不反应，且为无色溶液，正确；C项，H+与CO32-反应生成H2O和CO2，不能大量共存；D项，含Cu2+的溶液呈蓝色，错误；答案选B。 点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与H+、NO3-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。 3. 甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又 知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为 A.YX    B.YX2      C.YX3    D.Y2X3 参考答案： C 4. 相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （  ） A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：1 参考答案： D 【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol， 由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知， 2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。 答案选D。 5. 根据反应式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Br﹣、Fe2+、I﹣ B. I﹣、Fe2+、Br﹣ C. Br﹣、I﹣、Fe2+ D. Fe2+、I﹣、Br﹣ 参考答案： B 【分析】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。 【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。 答案选B。 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A．1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 数目约为0.2×6.02×1023个 B．50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等 C．0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 5:2 D．在100mL Na2SO4和 KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42—的物质的量浓度之比为2:1 参考答案： D 7. 下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠                         ②硫酸钡 ③铜                     ④蔗糖    ⑤二氧化硫 A．①②⑤                          B．①②               C．③④               D．①⑤ 参考答案： B 略 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 参考答案： D A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO42－+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确；故选D。 9. 要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是(　　) A．加入过量氨水后过滤 B．加入过量NaOH溶液后过滤 C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤 D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸 参考答案： D 略 10. 一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 A. 3.0 mol    B. 1.5 mol    C. 1.0 mol    D. 0.75 mol 参考答案： B 试题分析：利用电子守恒作答。当1molCr3+被氧化生成Cr2O（0.5mol）时，失去的电子为3mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol。 11. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（    ）   A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成   B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 参考答案： A 略 12. 在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（　　） A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯 参考答案： D 【考点】过滤． 【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，以此来解答． 【解答】解：过滤分离溶液与不溶性固体，在铁架台上放漏斗，漏斗下方为烧杯，然后利用玻璃棒引流，进行过滤操作，不需要酒精灯， 故选D． 13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子 B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA 参考答案： D A. 一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误； B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误； C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L，故C错误； D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；本题答案为D。   14. 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题： （1）C―的结构示意图为             ； 与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）； 与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）； （2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。 （3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________； （4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。   参考答案：  （1）             ， 强， 高；    （2），  1；  （每空1分）  （3）MgCl2(熔融) = Mg+ Cl2↑(条件：通电或电解);（2分）  （4）Mg （1分），  Al-3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2分）。   略 15. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是                     (　   ) A．碱性氧化物　氧化铁　Fe3O4         B．酸　硫酸　H2SO3  C．酸性氧化物　二氧化碳　CO2         D．碱　纯碱　Na2CO3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。 回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是                                            。 (2)浓H2SO4的作用是                                  ，与研究目的直接相关的实验现象是                                                        。 (3)该实验装置设计上存在的缺陷为                                         ，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。 参考答案： (1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性； (2)吸收气体A中的水；    B中的布条不褪色，C中的布条褪色； (3)Cl2会污染空气；如图：(其他装置合理也可) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。   实验操作 实验现象 步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合 产生大量气泡 步骤3 将第二份滤液加热 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生   (1)步骤1中发生反应的离子方程式是__   __，过滤的目的是__     __。 (2)步骤2、步骤3的实验目的都是__ __，为达到该实验目的，还可以采取的方法是__     __。 (3)