2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市腰堡中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市腰堡中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是                                                      A．化学反应必然伴随着能量的变化    B．能量转化的途径不同时，体系包含的总能量不同 C．放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量 D．吸热反应不加热就不会发生 参考答案： A 略 2. 原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（     ） A．拉瓦锡       B．道尔顿       C．门捷列夫      D．波义耳 参考答案： B 略 3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（     ） A．0.9％氯化钠溶液       　  B． 1.25％碳酸氢钠溶液 C．0.9％氯化铵溶液    　　     D．5％葡萄糖溶液       参考答案： C 略 4. 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（  ） A. 0.59mol    B. 0.295mol    C. 1.18mol    D. 2.36mol 参考答案： C 【详解】氯化镁溶液的质量为1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化镁的质量为118g×47.5%＝56.05g，物质的量为56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯离子的物质的量为2×0.59mol＝1.18mol，答案选C。 5. 微波是一种高频电磁振荡， “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是 A. 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C. 微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固 D. 以上说法都正确 参考答案： B 血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。 6. 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱 参考答案： B 试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O =H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2与BaCl2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaCl2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错误；答案选B。 7. 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为  （    ）         A. 6 s                               B. 4 s                  C. 3 s                             D. 2 s 参考答案： C 略 8. 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O          B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O        D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O 参考答案： C 略 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ 参考答案： A 考点：离子方程式的书写．  专题：离子反应专题． 分析：A．铁和铜离子发生置换反应； B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水； D．难溶物写化学式． 解答：解：A．铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确； B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误． 10. 下列各物质中，不能发生水解反应的是(　　) A. 葡萄糖    B. 纤维素    C. 油脂    D. 酶 参考答案： A 试题分析：在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；而糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解、麦芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸．选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；故选A． 11. 将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是(　　) A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3 C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 D．反应中消耗的氧气为56 g 参考答案： C 略 12. 已知NH4+ + OH－  NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（  ） A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－ B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ C、c(CO32－)=0.01 mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－) D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－) 参考答案： D 略 13. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　） A．反应中KMnO4被氧化 B．HCl发生还原反应 C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答． 【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，故A错误； B．Cl元素的化合价升高，则HCl发生氧化反应，故B错误； C．每消耗16mol HCl时，反应中转移的电子为10 mol，则每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为1.25 mol，故C错误； D.2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1：5，故D正确； 故选D． 14. 某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有(　　) ①加成反应　②取代反应　③酯化反应　④中和反应   ⑤氧化反应 A．只有①③         B．只有①③④     C．只有①③④⑤    D．①②③④⑤ 参考答案： D 略 15. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了：   A．氧化反应     B．加成反应     C．取代反应     D．水解反应 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。             I                                 II ⑴写出下列仪器的名称： a.                      b.                    c.             ⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有           。（填序号） ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在              处。冷凝水由     （填f或g）口通入，      口流出。 ⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是                             。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                      。 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ______。 A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏       （高或低） B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度          ，应该              。 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处 参考答案：  ⑴蒸馏烧瓶   冷凝管   容量瓶 ⑵ c ⑶酒精灯   蒸馏烧瓶支管口   g   f ⑷①未用玻璃棒引流    玻璃棒、胶头滴管 ②2.0 ③BCAFED 略 三、综合题（