2022-2023学年辽宁省沈阳市第一七六中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市第一七六中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是 A．非金属元素形成的离子一定是阴离子           B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原     D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案： D 2. 下列数量的物质中含原子数最多的是（　　） 　　　　A．0.4mol氧气            　 　B．标准状况下5.6L二氧化碳 　　　　C． 4℃时5.4mL水           　D．10g氖 参考答案： C 略 3. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是  A．淀粉溶液和食盐溶液    B．CCl4和水   C．乙烷和乙烯    D．乙酸和乙醇 参考答案： B 略 4. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是 A. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 B. 酸与碱的中和反应 C. 甲烷的燃烧 D. 在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O 参考答案： A 根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量，所以反应是吸热反应，则A. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，A正确；B. 酸与碱的中和反应一定是放热反应，B错误；C. 甲烷的燃烧一定是放热反应，C错误；D. 在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O的反应一定是放热反应，D错误，答案选A。 5. 下列实验装置或操作正确的是(   ) 参考答案： A 试题分析：A．向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B．蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C．蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D．酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。 6. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（　　） A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．H2+Cl2 2HCl C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 参考答案： D 考点：化学基本反应类型．  分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答． 解答：解：A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误； B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误； C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误； D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确． 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大 7. 下列物质属于纯净物的是 A．青铜 B. CuSO4?5H2O C．水玻璃   D．Fe(OH)3胶体 参考答案： B 略 8. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．硫酸氢钠、食醋、苛性钠 B．盐酸、空气、纯碱 C．硫酸、胆矾、熟石灰  D．硝酸、食盐水、烧碱   参考答案： D 略 9. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878 kJ热量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869 kJ热量。下列说法正确的是（   ） A. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子 B. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子 C. (CH3)2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程 D. 断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3 参考答案： A 10. 下列实验能获得成功的是        A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯        B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯        C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷        D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷 参考答案： D 略 11. 下列说法正确的是                           (     ) A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 参考答案： B 略 12. 标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是                          （    ） A．物质的量：④＜①＜②＜③         B．体积：④＜①＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜②             D．氢原子个数：②＜④＜③＜① 参考答案： A 略 13. 在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ） 中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反 应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M 中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是   （    ） A．x＝2  B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态 C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等  D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率 参考答案： D 14. 下列表示物质的化学用语正确的是 A. 8个中子的碳原子的核素符号：12C B. HF的电子式：H＋[∶F∶]－ C. Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O 参考答案： D 8个中子的碳原子，质量数是14，核素符号：14C，故A错误；HF是共价化合物，电子式为，故B错误；Cl－离子核外有18个电子，结构示意图：，故C错误；CO2分子中含有2个碳氧双键，结构式：O=C=O，故D正确。 点睛：离子化合物的电子式：阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷；共价化合物的电子式不带电荷，不打括号； 15. 下列对元素周期表说法不正确的是 A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性 C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水) ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲__________ 乙__________ 离子方程式 甲__________ 乙__________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2   ②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。 A．非常合理          B．部分合理        C．完全不合理 ③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。 （2）乙同学验证了“酸性：H2SO3＞H2CO3”，能否得出“非金属性：S＞C ”的结论？___（能或否）。 参考答案： (1)①溶液由无色变为橙色    溶液由无色变为黄色(或黄褐色）    2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－    2I－＋Cl2=I2＋2Cl－    ②B    ③溴水    (2)否 【分析】 （1）根据氯气氧化性大于溴单质和碘单质的氧化性分析并写出反应的离子方程式；由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性； （2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性。 【详解】（1）①甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－， 乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－， ②由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，答案选B； 根据上述分析，试管乙应该使用溴水； （2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性，而H2SO3不是最高价氧化物的水化物，则不能比较S、C的非金属性，答案为否。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有六种烃：A 甲烷  B 乙炔  C 苯   D 环己烷   E 甲苯   F 乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号： （1）当m=n时，烃是________；（2）当m=2n时，烃是________；（3）当2m=n时，　烃是_________。 参考答案： (1)  DF   (2)  BC    (3) A 18. A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1) )画出D元素的原子结构示意图____________。 (2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、阳离子是____________、阴离子是             。 (3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。 (4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。 参考答案： （12分）  (1) (2) H2O    Na＋   　OH－(其余合理答案均可) (3) 离子键和极性共价键         (4) Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O 略 19. （10分）已知X、Y、Z、W四种元素是周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Y的氢化物分子中有3个共价键，且Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。X、W同主族。试推断： （1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X       、Y           、Z         、W            （2）写出2种都由X、Y、Z所形成的常见化合物有