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1、酸碱中和滴定练习题班级 姓名 学号 一.选择题1.在下列叙述仪器0刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边 2.准确量取25.ml KMno.溶液，可选用的仪器是（ ） A. 25ml量筒 B.25ml酸式滴定管 C.25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯3. 在下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B.用标准盐酸滴定氢氧化钠测碱液浓度时算式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液浓度值 C.测定硫酸铜晶体结晶水含
2、量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1ml水是所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1ml/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）A. 与NaOH反应时，HC1的中和热小于CH3COOH的中和热B. 与NaOH反应时，HC1的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO1的中和热大于HC1的中和热D. 与H2SO1反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的
3、是（ ） A.两种溶液中OH的浓度相同 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和 C.温度升高10C,两种溶液的pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的浓度相同6.酸碱完全中和时； A.酸与碱的物质的量一定相等 C.酸与碱的质量相等 B.酸所能提供的H和碱所能提供OH的物质的量相等 D.溶呈中性7.在25ml的碱使滴定管中盛有溶液，液面恰好在20ml刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流露量筒内，所得溶液体积为； A.5ml B.20ml C.大于5ml D.小于 5ml8.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是； A1;1;1
4、B.3;2;1 C.6;3;2 D.1;2;39.中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2.|NaOH和NH.HO三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1 V2 V3则三者的大小关系为（ ） A.V3v2v1 B.V3V2=V1 C.V3=V2V1 D.V1=V2.V310.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ） A.加入5ml盐酸在进行滴定 B.返滴一滴待测盐酸 C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用11.常温下，在氨水中滴定盐水，使Ph=7,下列说法种错误的是（ ） A.加入的盐水量不足 B.加入的盐水过量 C.c
5、(H)=c(OH)=107mo1/L D.c(NH4)10Vh B.Vh=10Va C.Va10Va14.某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。去此溶液25.00ml,用0.005mo1/LH2SO1标准液滴定，用去24ml，则苛性钾 的质量分数为（ ） A.96% B. 48% C. 9.6% D56%15.下列有关中和滴定的操作；1 用标准液润洗滴定管 2，往滴定管内注入标准溶液； 3检查滴定管是否漏水 4 滴定；5 滴加指示剂与待测液；6 洗涤。正确的操作是（ ）A 631254 B 512643 C. 543216 D.31245
6、616.某学生用碱式滴定管量取0.1ml .L1的NaOH溶液，开始时俯视液面读数为1.ml ,q取出部分溶液后，仰视液面， 读数为11.0ml，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A.大于10ml B,小于10ml C,等于10ml D,等于11.0ml17.用已知浓度的NaOH溶液测定H2S1溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石芯（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞(乙)18.用已知浓度的滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ） 1酸性滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液 润洗 2.碱性滴定管用蒸馏
7、水洗后，未用待测液润洗 3，配制碱液时，称量的固体吸潮 4，滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充分满溶液19.用0.01ml.LHSO滴定0.01mo1.L1NaO溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差；1多加1滴H2SO1; 2少加了1滴H2SO1（设1滴为0.05ml ）,则1和2H之比值（ ）A,10 B,50 C,5*10 D,1020.现有下列仪器或用品；1铁架台（含铁圈、各种铁夹）；2锥形瓶；3，滴定管（酸式与碱式）；4烧杯（若干个）；5玻璃棒 ；6天平（含砝码）；7滤纸；8量筒；9三角漏斗。有下列物品；1NaOH固体；2标准NaOH溶液；3未知浓度的盐酸；4Na2CO3溶液
8、。试问以下问题。 1做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 2配置250ml.1mo/L溶液时，还缺少什么仪器是 3，过滤时，应先用上述仪器中的 （填编号）.21.用标准盐酸滴定未知浓度氨水时，锥 形瓶中通常盛放 ，滴定时左手 ，右手 双眼注视 当时才达到滴定终点。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 1.用酚酞作指示 ；2滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 3.滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；4.滴定前标准盐酸是敞开放置的 5.中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；6.滴定结果时俯视滴定管刻度 22.称取mg纯NaOH配成500ml溶液，取出25ml恰好
9、与20ml盐酸完全中和 ，则该盐酸的物质的量量浓度是 若 该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 若 该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠， 则盐酸的实际浓度比上面的数值要 若该mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠， 则盐酸的实际浓度比上面的数值要 23环境监测测定水中溶解氧的方法是；1.量取aml水样，迅速加入固定剂Mnso1溶液和碱性KI溶液（含KOH）,立即塞好瓶塞，反复整荡，使之充分反应，其反应式为；2Mn2+4OH=2Mno(OH)2(该反应极快)2测定；开塞后迅速加入1Ml2Ml,浓硫酸(提供H),使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定
10、（以淀粉为指示剂），消耗Vml.有关反应式为；MnO(OH)2+4H=Mn2+I2+3H2o I2+2S2O32=2I+S1O6试回答；1.水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。2.滴定（I2和S2O3反应）以 为指示剂，终点时溶液由 色变为 色 测定时，滴定管经蒸馏水洗涤过后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高 偏低 无影响） 4.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又仰视刻度线，蒋导致滴定结果（偏高 偏低 无影响） 24.用综合滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，是根据实验回答； 1蒋准确称取的4.3g烧碱样品配成25ml待测液，需要的主要仪器除
11、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 2取10.00mL待测液，用. 式滴定管量取 3.用0.2010ml.L1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定到终点 4.根据下列书据，烧碱的纯度为 滴定次数待测液体积（Ml）标准盐酸体积（Ml）滴定前读数（Ml）滴定后读数（Ml）第一次10.000.520.4第二次10.004.0024.10 5.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为列，判断下列操作引气的误差（填“偏大”、“偏小”.“无影响”或“无法判断”） 1.读数；滴定前平视，滴定后仰视 2.未用标准液润洗滴定管 3.用待
12、测试液润洗锥形瓶 4.不小心蒋标准液滴在锥形瓶外面 5.滴定接近终点时，用少量蒸馏水清洗锥形瓶内壁 25.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，未测试某未知浓度的HaHSO3溶液的浓度现用0.1000moI/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题； 1. 配平离子方程式； MnO4+ HSO3+ H Mn2+ SO4+ H2O3 2.滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00ml,消耗0.100ml/L的酸性KMnO4溶液16.00Ml,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L 3.下列操作会导致测定结果偏高的是 A,未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B,滴定前锥形瓶未干燥 C滴定前滴定管尖嘴有气泡 D,不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E,观察读数时，滴定前仰视 滴定后俯视
