《第四章 单元复习检测-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）（解析版）-教案课件-高中化学必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章 单元复习检测-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）（解析版）-教案课件-高中化学必修一（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 物质结构 元素周期律单元复习检测1（2020全国高一课时练习）已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是（ ）A氦B锂C铍D镁【答案】C【详解】由元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数可知，该元素有两个电子层，最外层电子数为2，内层电子数也为2，核电荷数为4，则该元素是铍元素，故选C。2（2020全国高一课时练习）下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是（ ）A从左到右，原子得电子能力逐渐减弱B从左到右，元素的非金属性逐渐增强C从左到右，元素的最高正价依次升高D从左到右，原子半径依次增大【答案】B【分析】【详解】A第二周期主族元素从左到右依次为Li、
2、Be、B、C、N、O、F，从左到右，原子最外层电子数从1逐渐增加到7，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，故A错误；B第二周期主族元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、O、F，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故B正确；CLi、Be、B、C、N的最高正化合价分别为+1，+2，+3，+4，+5，F没有正化合价，O除了在与F形成的化合物中是正化合价外，没有其他形式的正化合价，故C错误；D根据A项分析，第二周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故D错误；答案选B。3（2020全国高一课时练习）人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质
3、，下列推测不正确的是( )ACOS是含有极性键的共价化合物BCOS为直线形分子CCOS的电子式为：DCOS中所有原子都满足8电子稳定结构【答案】C【详解】A. COS分子中含有C、O、S三种元素，都是非金属元素，与的结构相似，因此COS是共价化合物，含有键和键，都是极性键，A项正确；B. COS的结构与类似，即COS为直线形分子，B项正确；C. COS相当于是分子中的一个O原子换成了S原子得到的化合物，电子式是，C项错误；D. COS中，C的最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以其满足8电子稳定结构，O和S的最外层电子数均为6，在分子中的化合价均为-2，所以其满足8电子稳定结构，D项
4、正确；故选C。4（2020全国高一课时练习）下列微粒中半径最小的是()ANaBFCAl3+DCl【答案】C【解析】分析：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；同周期的原子，核电荷数越大，半径越小；在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。详解：Na、Cl均有3个电子层，F、Al3+均有2个电子层，因此微粒半径最小的在F、Al3+中。又因为F、Al3+的核外电子排布相同，微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒中半径最小的是Al3+，答案选C。5（2020全国高一课时练习）高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（Am）放射源
5、的电离室。下列关于Am的说法中，不正确的是（ ）A质子数为95B质量数为241C核外电子数为146D中子数为146【答案】C【分析】根据可知，A为质量数 ，Z为质子数，X为元素符号，中子数为质量数-质子数，据此回答问题。【详解】A. 根据Am可知，质子数为95，A正确； B. 质量数为241，B正确；C. 原子中，核外电子数与质量数相同为95，C错误； D. 中子数=质量数-质子数=241-95=146，D正确；答案为C。6（2020全国高一课时练习）根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ）元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.99
6、1.860.750.82主要化合价最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A元素和、和分别处于同一主族B元素处于第三周期第A族C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D元素对应的氢氧化物可能具有两性【答案】C【分析】根据原子半径和主要化合价可以判断出元素分别是Li、P、Na、N，进而可推断出元素分别是O、Mg、Cl、B。【详解】A元素(Li)和(Na)、(P)和(N)分别处于同一主族，故A正确；B元素(P)处于第三周期第A族，故B正确；C元素与元素形成的化合物有和，中既存在离子键又存在非极性共价键，故C错误；D由于硼元素在周期表中处于金属和非金属分界线附近，且与Al处
7、于同一主族，它们的性质有相似之处，故D正确。综上所述，答案为C。7（2020全国高一课时练习）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序: rXrYrZrRCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种【答案】A【解析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，因为主族元素最外层电子数不超过8个，所以K层是X元素的次外层，又
8、因K层排满为2个电子，所以其最外层是4个电子，则X元素是C元素；因为地壳中含量最多的元素是O元素，所以Y是O元素；因为钠元素的焰色反应呈黄色，所以Z是Na元素；因为X是碳元素，核外电子数是6、Z元素是钠元素，核外电子数是11，所以二者核外电子数之和是17，又因为R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，所以R元素是Cl元素。A项，X是C元素，Y是O元素，二者能够形成CO和CO2两种气态化合物，所以A正确；B项，根据元素周期律，同一周期从左到右原子半径逐渐减小、同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以在短周期即前三周期中，Na的原子半径最大，即rZ最大，所以B错误；C项，X与R形成的化合
9、物即C元素与Cl元素形成的化合物是CCl4，CCl4中只含有共价键，Z与R形成的化合物即Na元素与Cl元素形成的化合物是NaCl，NaCl中只含有离子键，所以化学键类型不同，故C错误；D项，含有Y、Z、R三种元素的化合物即含有O、Na、Cl三种元素的化合物主要有：NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，所以D项错误。因此此题答案选A。点睛：解答元素推断类试题，要求学生要能够熟练掌握元素的原子结构，元素在周期表中的位置、性质、在自然界中的含量等以及它们之间的关系；通过考查元素的主要化合价、元素金属性和非金属性、原子或离子半径、化学键的类型，将元素周期表、元素周期律与元素性质结合起
10、来进行考查。8（2020全国高一课时练习）下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低【答案】D【详解】A同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，正确，A不符合题意；B同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，
11、氟原子得电子的能力最强，正确，B不符合题意；C碱金属元素从上到下单质的金属性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确，C不符合题意；D碱金属单质是金属晶体，从上到下原子半径增大金属键减弱，熔沸点降低；卤素单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点增大，错误，D符合题意。答案选D。9（2020全国高一课时练习）下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子一种元素不可以形成不同的单质某种元素的相对原子质量取整
12、数，就是其质量数ABCD【答案】A【详解】质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如HF和Ne等，错误；在参加化学反应时通常是原子的最外层电子发生变化，由于同位素原子的核外电子排布相同，最外层电子也相同，所以它们的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，错误；由于分子显中性，而离子带有电荷，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；电子数相同的粒子可能是同一元素的不同原子如1H和2H，也可能是不同元素的原子或离子如Ne和Na+，所以不一定是同一种元素的原子，正确；一种元素可以形成不同的单质，它们互称同素异形体，如金刚石和石墨都是碳元素的单质，错误；人们将原子核中质子
13、数和中子数之和称为质量数，即质量数=质子数+中子数，错误；不正确的是，答案选A。10（2020全国高一课时练习）下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )HCl比稳定的还原性比的强能与反应生成SHCl的溶解度比的大与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeSHC的酸性比的强ABCD【答案】A【详解】HCl比稳定，则非金属性；阴离子的还原性越强、元素的非金属性越弱，的还原性比的强，则非金属性；能与反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，非金属性；溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱；与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS，则Cl的得电子能力比S的强，所
14、以非金属性；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，但HCl、均不是相应元素的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性比S的强。故答案为A11（2020全国高一课时练习）下列说法正确的是（ ）。A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键【答案】C【详解】A.形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误；B.金属与非金属之间可形成离子键，也可形成共价键，B项错误；C.钠离子和氯离子形成氯化钠释放能量，体系能量降低，正确；D.离子键一定是阴、阳离子之间形成的，不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的，D项错误。12（2020全国高一课时练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A单
