江苏省淮安市三树中学2022年高一化学模拟试题含解析

江苏省淮安市三树中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是   (　　) A．X的氢化物溶于水显酸性   B．Y的氧化物是离子化合物   C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质     D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 参考答案： B 略 2. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A. 晶体可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 参考答案： D 【详解】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误； B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误； C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误； D.固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；答案：D 3. 下列实验中，可以加快反应速率的是：(     ) A. 钠与水反应时,增加水的量 B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体 C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应 D. 合成氨反应,恒容通入氦气 参考答案： B 略 4. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 (   )        A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+           B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-     C．NO3-、K+、Cl-、Na+               D．K+、Cl-、Al3+、SO42- 参考答案： CD 5. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： D 6. 区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　) A．与铜片反应   B．与石蕊溶液反应  C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 参考答案： C 略 7. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是   （    ） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 参考答案： BD 略 8. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SiO3③NH4NO3④HCl A．①③④    B．①②③    C．①②    D．①②③④ 参考答案： A ①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确；②硅酸不溶于水，不能有二氧化硅和水反应化合生成硅酸，故②错误；③硝酸和氨水之间发生反应生成硝酸铵，属于化合反应，故③正确；④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，故④正确；故选D。 9. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液 参考答案： C 【详解】设Al均为2mol，则 A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4； B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl； C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2； D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH； 所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。 答案选C。 10. 相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　) A．AB  B．AB2 C．A2B  D．A4B2 参考答案： C 11. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（） A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：A．铜锌原电池中，Cu作正极； B．根据图中能量转化分析； C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液； D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极． 解答：解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确； B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确； C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误； D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大． 12. 实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是 A. 该操作流程可用于分离水与四氯化碳 B. 操作I-定是过滤，目的是将固液分离 C. 可以用于从四氯化碳中提取碘单质 D. 可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物 参考答案： D 【分析】 由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。 【详解】A. 四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A 错误；  B. 操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；  C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误； D. BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；  综上所述，本题选D。 13. 下列叙述正确的是 A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等 B、任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等 C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 参考答案： B 略 14. 对于离子的检验及结论一定正确的是(　 　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氢氧化钡溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 参考答案： C 略 15. 某化工厂生产的产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列物质中，与该产品互为同系物的是  （    ） A．CH3CH=CHCOOH            B．CH2=CHCOOCH3  C．CH3CH2CH=CHCOOH         D．CH3CH(CH3)COOH 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4   ①         R-OH+HBrR-Br+H2O   ② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；   乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/g·cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母） a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗             （2）溴代烃的水溶性     （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是     。 （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是            。（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发                  d．水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母） a．NaI      b．NaOH      c．NaHSO3      d． KCl 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_____________________。   参考答案：   白色沉淀   、  Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓          沉淀溶解   、  Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O  略 1.7g氨气在标准状况下的体积是          升，共含有          mol电子；0.1 mol硫化氢共含有                    个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为_________  ，含氢原子的个数比为____________  。在标准状况下硫化氢的密度为              。 参考答案： 2.24  1  1.08×6.02×1024（或1.8NA）  2︰1    3︰1  1.52 g·L-1 略 19. 研究钠及其化合物有重要意义． （1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一． 实验室进行某实验需要0.5mol?L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题： ①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器 是                       ． ②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体           g． （2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源．Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有               、                      ． （3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒． 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O ①上述反应中，氧化剂是         ．每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是   mol． ②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的