山东省青岛市第二十八中学高二化学下学期期末试题含解析

山东省青岛市第二十八中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是(    )  A．增大   B．可能增大也可能减小     C．减小        D．不变 参考答案： B 略 2. 下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是 （ ） A．苯 B．乙醇 C．溴苯 D．乙酸 参考答案： C 3. 真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时，发生反应： ，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是    (    ) A．M>N                             B．M③>①>②  B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：③>④>①>②      D．最高正化合价：④>①>③=②   参考答案： B 略 8. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 参考答案： C 9. 把生铁冶炼成碳素钢的主要目的是(　　) A.把生铁提纯,除生铁中杂质 B.加入各种元素,改善生铁的性能 C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁 D.适当降低生铁含碳量,除去大部分硫、磷等杂质 参考答案： D 解析：生铁与钢的主要区别在于含碳量不同,以生铁为原料,通过降低碳的含量而炼制钢。 10. 下列关于乙酸的说法不正确的是： A、乙酸是一种重要的有机酸，是一种具有强烈刺激性气味的液体。 B、乙酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳 C、乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下，可脱去氢生成乙酸乙酯 D、乙酸的水溶液显酸性 参考答案： C 11. 下列醇不能发生消去反应的是  (    )     A．①②    B．②④  C．①③    D．③④ 参考答案： C 略 12. 1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：[φ是苯基，环用健表示，C、H原子都未画出〕据此，可判断1，2，3，4，5一五氯环戊烷（假定5个碳原子处于同一平面上）的异构体数目有 A  4    B  5    C  6    D  7 参考答案： A 13. 下列情况可能引起水污染的是（    ） ①农业生产中农药化肥使用不当                  ②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当    ④生活污水的任意排放 ⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放 A．①③⑤⑥                                             B．①③④⑤ C．①②③⑥                                             D．①②③④⑤⑥ 参考答案： D 略 14. 下列说法错误的是 A．用硝酸银溶液鉴别NaNO2和NaCl                     B．向燃尽的火柴头浸出液中加入酸化的 AgNO3溶液，确定火柴头中含有氯元素 C．用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液 D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏高 参考答案： A 略 15. 对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3 如果温度保持不变，下列说法中正确的是 A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变 B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大 C.增加SO2的浓度，平衡常数增大 D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白： （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求 温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：                                  。 （2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：                                                      。 （3）c装置内NaOH溶液的作用是                        ；e装置内NaOH溶液的作用是       。 参考答案： 170℃ (1)CH3CH2OH   ------→CH2〓CH2   +H2O                 浓硫酸 (2) CH2〓CH2   +  Br2  →  CH2 Br CH2 Br (3)除SO2     除Br   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：   t/(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.7 0.8 1.0 1.6 2.4 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO) (3)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度_______，CO(g)的浓度_______ （填“变大”、“不变”或“变小”) 参考答案： （1）K＝[CO].[H2]／[H2O]             吸热 （2）ABC （3）逆向   变大             变大 略 18. （9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。 （2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热△H：   CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g）  △H=______________________。 (3) 下列说法正确的是（填序号）__  __： A. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大； B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气； D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电 离平衡； E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的大； 参考答案： （9分，每小题3分） （1）（3分）CH4(g) + 2O2 (g)=== CO2 (g)+2H2O(l) （2分）△H＝ —889.6kJ／mol （1分） （2）（3分）  △H＝ —1928kJ／mol  （焓变数值2分 单位1分） （3）（3分）ABD  （选对1个给1分，错一个扣1分。本小题不出现负分） 略 19. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据右图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是___________________________________________________。 （4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 参考答案： （1）P(s)+Cl2(g)    PCl3(g)，△H=-306kJ/mol （2）PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g)，△H=+93kJ/mol     25%     大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有昨于提高产率，防止产物分解 （4）等于   略