《5份试卷合集》山东省日照市2022届化学高一下期末调研模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A.Cb 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO2使品红溶液褪色C.N出 使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.NO遇到空气变为红棕色【答案】A【解析】A.Cb 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项 A符合；B.SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D.NO 遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。2.下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A.苯和水 B.苯和嗅苯 C.乙醇和浸水 D.乙酸和乙醇【答案】A【解析】试题分析：可以用分液漏斗分离，说明两种物质互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，A正确；其余选项中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗进行分离，答案选A。考点：考查能通过分液漏斗分离的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和主要的考点，侧重对学生实验能力的培养和训练。明确通过分液漏斗分离物质的条件和适用范围是答题的关键。该类试题还需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸馆；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。3.化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A酸雨的p*5.6C02溶解在雨水中B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气C疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCk与空气中的C0?反应生成CaC03A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、酸雨的p*5.6,是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，酸雨与二氧化碳无关，错误；B、电解水生成氢气，加热条件不能使水分解，错误；C、疫苗一般应冷藏存放，冷藏室保持温度在2-8摄氏度，避免蛋白质变性，正确；D、漂白粉在空气中久置变质，因为漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，错误；故选C4 .分析下表中各项的排布规律，按此规律排布G H i s 在表中应为12345678910CJhC 2H 6C 2H 6。CHO2C sH sC 3H sCAOC 3H 6O 2CHC 4H 10A.第 2 4 项 B.第 2 5项C.第 2 6项 D.第 2 7项【答案】C【解析】根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每 4个化学式为一组，依次是烯烧、烷烧、饱和一元醇、饱和一元酸。把表中化学式分为4循环，该组中碳原子数为2+（x-D X 1=8,x=7,即 C8H i s 是第7 组中第二位的烷烧，4 X （7-1）+2=2 6,即第2 6项，故选C。5.石油裂化的目的是（）A.使长链烧分子断裂为短链煌分子 B.除去石油中的杂质C.使直链煌转化为芳香煌 D,便于分储【答案】A【解析】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链炫分解变成短链烧，提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故选A。6.某混合气体中可能含有C 12、。2、S 02、N O、N O 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确 的 是（）A.肯定只有S O?B.肯定没有C b、。2和 N O?C.可能有C L 和。2 D.肯定只有N O【答案】B【解析】【详解】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溟蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。7.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4T i和 sTi的说法正确 的 是()A.48万 和 5。n 的质子数相同，是同一种核素B.4sTi和 sTi的质量数不同，属于两种元素C.48。和 T i的质子数相同，互称同位素D.4町1 和 sTi的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体【答案】C【解析】试题分析：如雷和sTi满足质子数相同，但中子数不同，所以属于同位素，故选C。考点：同位素8.一定条件下，乙醛可发生分解:CH3cHO(1)TCH4+CO,已知该反应的活化能为190k J-m olL 在含有少量 12的溶液中,该反应的机理如下：反应 I:CH3CHO+L CHjI+Hl+COdl)反应 II:CH3I+HI CH4+l2(快)下列有关该反应的叙述正确的是()A.反应速率与L 的浓度有关 B.H I在反应I 中是氧化产物C.反应焰变的绝对值等于190 kJmo D.乙醛的分解速率主要取决于反应H【答案】A【解析】【详解】A.碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，A 正确；B.反 应 I 中碘元素化合价降低，H I为还原产物，B 错误；C.焙变为反应物与生成物的活化能之差，C 错误；D.反应I 较慢，决定着总反应的快慢，D 错误；答案选A。9.下列反应是吸热反应的是A.NaOH和 H C 1反应 B.Zn和 HC1反应C.Ba(OH)2H2。和 NH4a 反应 D.CO 燃烧【答案】C【解析】【详解】A、NaOH和 HC1反应是酸碱中和反应，是放热反应，选 项 A 错误；B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选 项 B 错误；C、Ba(OH)2H2。与 NH4cl的反应是碱与铁盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选 项 c 正确；D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选 项 D 错误；答案选C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。1 0.下列说法中不正确的是A.NH3易液化B.C u既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D.向胆研晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性【答案】D【解析】【详解】A.氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故 A 正确；B.C u既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮，故 B正确；C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，故 C正确；D.向胆研晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的吸水性，故 D错误；故选D。【点睛】注意吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。1 1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸储水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸储水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C.滴定时，没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平【答案】D【解析】A、滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，选 项 A 错误；B、锥形瓶用蒸储水洗净，不必干燥就能加入一定体积未知浓度的N a O H 溶液，里面残留有蒸储水对测定结果无影响，选项B 错误；C、在滴定之前必须排尽滴定管下端口的气泡，然后记录读书，进行滴定，选 项 C 错误；D、读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，选项D 正确。答案选D。12.可逆反应X 2+3 Y 2 W-2 Z 2 在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的A.ti时，正反应速率大于逆反应速率B.ti t2,逆反应速率逐渐减小C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等D.t2t 3,各物质的浓度不再发生变化【答案】B【解析】【详解】A.从图示可以看出，该反应从反应物开始投料，在 h 时尚未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率,A项正确；B.从图示可以看出，at 2,逆反应速率逐渐增大，B 项错误；C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到该条件的化学平衡，C 项正确；D.t2-t 该可逆反应属于化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；所以答案选择B 项。1 3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2 A (g)+B (s)式(g)+D (g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度不变混合气体的压强不变C (g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n m o l C,同时生成n m o l D单位时间内生成n m o l D,同时生成2 n m o l A.A.B.C.D.【答案】D【解析】气体体积不变，反应过程中气体质量发生变化，使得混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不变时，表明反应已达到平衡状态；混合气体的物质的量不变，所以混合气体的压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关；反应过程中C(g)的物质的量在变化，使得C (g)的物质的量浓度随着变化，当 C(g)的物质的量浓度不变时表明反应已达到平衡状态；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 与反应是否已达到平衡状态无关；都是正反应速率，不能表明反应已达到平衡状态；正反应速率等于逆反应速率，表明反应已达到平衡状态。故选D。点睛：反应达到平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各物质的物质的量保持不变。14.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图:B.原子核内有10个中子的氧原子：夕 0C.NH4cl的电子式:H .cr D.次氯酸的结构式：H-CLO【答案】B【解析】分析：A.根据硫是16号元素，原子的最外层有6 个电子分析判断；B.氧是8 号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根 据 NH4cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D.根据次氯酸中氯原子最外层有7 个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。详解：A.硫 是 16号元素，原子结构示意图为，故 A 错误；B.氧是8 号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为1 8,原子符号为 0,故 B 正确；C.NH4cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式HH噌町Jn,故 C 错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7 个电子，只要形成一个共用电子对，结构式：H-O-CL故 D 错误；故选B。15.环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值(纵 坐 标)图，依据图形判断酸雨最严重的城市是()城市.雨水pH值A.甲C.丙B.乙D.丁【答案】C【解析】【详解】空气中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；雨水的pH值变小的原因是由于污染大气的氮氧化物、SO?等气体与