2022-2023学年江苏省常州市雪堰中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年江苏省常州市雪堰中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)qZ(g)  △H= +Q kJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是（     ） A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大 B．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量 C．反应速率υ正(X) =υ正(Y)        D．降低温度，反应的速率值变大 参考答案： C 2. 在t℃时，向一密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应，A(s)+B(g)C(g)+2D(g)。平衡时C的含量为m%。若其他条件不变，要按下列配比将物质放入容器中，达到平衡时，C的含量仍为m%的是    ①3molA和1molB   ②2molD和A,B,C各1mol   ③1molC和2molD   ④1molC和1molD A．②③           B．①③           C．②④             D．③ 参考答案： B 略 3. 下列实验中，能获得成功的是                               A.苯、浓溴水、铁屑制溴苯 B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNT C.用溴水除去混在苯中的苯酚 D.等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯 参考答案： B 4. 为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是  A．将使用后的菜刀洗净擦干           B．铁制品表面的铁锈应当保留 C．在铁制水管表面镀一层锌           D．在铁制门窗表面喷涂防护漆 参考答案： B 略 5. 下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（    ） 参考答案： D 略 6. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A.10 mol和10%　 B.20 mol和20%   C.20 mol和40%    D.20 mol和80% 参考答案： B 略 7. 关于下列对四个量子数的说法正确的是                            （    ） A. 电子的自旋量子数是?，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0 B. 磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道 C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数 D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l 参考答案： D 略 8. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（    ） A．一定有甲烷      B．一定有乙烯  C．一定没有甲烷   D．一定没有乙烷 参考答案： A 略 9. 下列物质中存在顺反异构体的是                              (    )      A.  2－氯丙烯   B.  丙烯    C.  2－丁烯    D.  1－丁烯 参考答案： C 略 10. 下列事实可以证明氨水是弱碱的是     （  　）                              A．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红  B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 C．氨水溶液的导电性比强碱溶液弱        D．铵盐受热易分解 参考答案： B 略 11. 合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（） A．增大压强                        B．升高温度 C．增大水蒸气的浓度                D．增大CO的浓度 参考答案： C 考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低． 解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误； B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误； C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确； D、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故D错误． 故选C． 点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大． 12. 基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是                              A．反应液使红色石蕊变蓝色           B．反应液使蓝色石蕊变红色 C．反应后静置，反应液分为两层       D．反应后静置，反应液不分层 参考答案： D 13. 下列有关化学品的说法不正确的是 A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂 B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等 C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗 D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短 参考答案： C 略 14. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是 A.KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B.Cu作负极，发生还原反应 C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D.工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 参考答案： D 本题考查了双液原电池。由题意可知，Cu是负极，Ag 是正极。阳离子向正极移动，故K＋移向AgNO3溶液，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子不能在溶液传导，C错误；Ag＋在正极得到电子变成单质，故AgNO3溶液中c(Ag＋)减小，D正确。 15. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)        B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)     C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)        D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 铝及其化合物的性质 实验探究项目 实验方案设计 现象、解释及问题     铝能与氧气反应 将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。 1、写出反应的化学方程式：                        2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因                                               铝表面氧化膜的保护作用 1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜 破坏铝表面氧化膜的方法有                                     2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。 现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。   3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 现象： 4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中， 1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。 现象：同步骤2 解释： 5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。 现象： 解释：       铝配合物的生成 1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液   2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 现象： 离子反应方程式：   3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 现象： 解释： 参考答案： 实验探究项目 实验方案设计 现象、解释及问题   铝能与氧气反应   Al+O2===Al2O3 ①氧气的浓度  ②反应物的接触面积         铝表面氧化膜的保护作用   ①用砂纸擦 ②用NaOH溶液 ③用稀酸浸泡   ①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+  ②Cu2++2H2O→Cu(OH )2+2OH_    ③2Al+6H+=2Al3++3H2   ④Cu(OH )2=CuO+H2O   现象：无明显现象   解释：铝片表面的氧化膜被破坏   现象：无明显现象 解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜     铝配合物的生成       现象：先生成白色沉淀，后溶解 离子反应方程式： Al3++ OH—== Al（OH）4—     现象：无明显现象 解释：生成了AlF63—，溶液中无Al3+. 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②__________                                                     _____； ③__________                                                     _____； （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。 参考答案： 略 18. 将蔗糖溶于水,配成质量分数为10%的溶液,分别装在两支试管中,在第一支试管中加入银氨溶液,在水浴中加热,没有变化,原因是蔗糖分子中　　　;在第二支试管中,加入几滴稀硫酸并加热,加NaOH溶液中和酸后也加入银氨溶液,再在水浴中加热,现象是　　　　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,稀硫酸的作用是　　　　　　　。  参考答案： 无醛基　有光亮的银镜产生　蔗糖发生了水解反应,生成了葡萄糖　催化剂 解析：蔗糖分子中无,不能发生银镜反应,但是蔗糖能在稀硫酸作用下发生水解反应,生成葡萄糖和果糖,葡萄糖分子中含有。 19. (Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N是由            键形成的化合物。 (2)Na3N与盐酸反应的化学方程式为