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山西省晋中市王寨中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下,16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA
A.②③④ B.②③⑥⑦ C.①②④⑤ D.②③④⑤
参考答案:
D
略
2. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是( )
A.原子半径比较:XV2>V1 B.V3=V-2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
参考答案:
C
略
7. 下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④ B.只有⑤
C.只有③④⑥ D.全部
参考答案:
B
略
8. 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
参考答案:
C
9. 下列物质中,不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是
A.氨水 B.品红溶液 C.石灰石 D.熟石灰
参考答案:
B
略
10. 下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键
参考答案:
D
11. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
参考答案:
BD
略
12. 甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 ( )
A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.无法确定
参考答案:
C
略
13. 将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,下列说法合理的是()
气体X
液体Y
试管内现象
A
NH3
滴有酚酞的水溶液
充满红色溶液
B
NO2
水
充满无色溶液
C
SO2
滴有品红的水溶液
无明显现象
D
C2H4
酸性KMnO4溶液
无明显现象
参考答案:
A
考点:氨的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;二氧化硫的化学性质;乙烯的化学性质.
专题:氧族元素;氮族元素.
分析:A.氨气极易溶于水,1体积水中可溶解700体积氨气,氨气溶于水生成一水合氨;
B.二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸;
C.二氧化硫具有漂白性;
D.乙烯分子中含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化.
解答:解:A.氨气极易溶于水,与水反应生成弱碱一水合氨,一水合氨电离产生氢氧根离子,溶于显碱性,遇到酚酞变红,故A正确;
B.二氧化氮溶于水发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO是难溶于水的无色气体,所以试管内液面上升三分之二,故B错误;
C.二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,故C错误;
D.乙烯含有碳碳双键,具有还原性,能使高锰酸钾褪色,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查了氨气、二氧化硫、二氧化氮、乙烯的性质,题目难度不大,B项为易错项,因为生成的NO不溶于水,所以试管不可能全充满液体.
14. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中
参考答案:
B
略
15. 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l);△H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g);△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O (l);△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l);△H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验.
Ⅰ.实验方案一
(1)将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为 .
(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760﹣2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L].
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3.设计如图1的实验:
图1
实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为: .
Ⅱ.实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.
图2
图3
(1)装置B中试剂X是 ,装置D中盛放NaOH溶液的作用是 .
(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 .
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为 ;发生反应的离子方程式是 .
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理S02.将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
(1)M极发生的电极反应式为 .
(2 )若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L(已知:1个e所带电量为1.6×10﹣19C).
参考答案:
Ⅰ.(1)SO2(g)SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣;
(2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少;
Ⅱ.(1)浓硫酸;吸收未反应的SO2,防止污染空气;
(2)将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃;
(3)E中溶液蓝色褪去; SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+;
Ⅲ.(1)SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+;
(2)0.014.
【考点】性质实验方案的设计.
【分析
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