山西省运城市牛杜高级中学高二化学模拟试卷含解析

山西省运城市牛杜高级中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是(      ) A.蒸馏        B.过滤          C.萃取        D.结晶   参考答案： C 略 2. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是  （  ） A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应          C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电   参考答案： B 略 3. (双选)下列化学用语表达正确的是（） A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ B．氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ C．亚硫酸溶液中：H2SO3?H++HSO3﹣ D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O 参考答案： BC 考点：离子方程式的书写． 分析：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀； B．铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子； C．亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可； D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水． 解答：解：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误； B．氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确； C．亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，故C正确； D．小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误； 故选BC． 点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等． 4. 下列关于苯酚的描述错误的是     A. 无色晶体，具有特殊气味              B. 常温下易溶于水     C. 暴露在空气中呈粉红色                D. 有毒，有强烈的腐蚀性 参考答案： B 略 5. 镍氢电池的总反应式是 H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（  ） A．NiO(OH)         B．Ni(OH) 2         C．H2         D．H2和NiO(OH) 参考答案： C 略 6. 阿斯匹林的结构简式为：    ，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为               (     ) A、1摩        B、 2摩      C、3摩        D、4摩 参考答案： C 略 7. 已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。将白磷和红磷分别在足量的氧气中燃烧，生成等质量的P2O5固体时，放出的热量分别为a kJ和b kJ，则a和b的关系为   (　 　) A．a＜b              B．a＞b　 　       C．a=b　           D．无法确定　 参考答案： B 略 8. 在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是 A．NaCl    B．CsCl   C．CO2   D．SiO2 参考答案： A 9. 下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是    A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种    B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种    C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种    D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 参考答案： B 略 10. 1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:   下列有关说法不正确的是(　　) A.从理论上看,循环生产时不需要再补充NH3 B.从绿色化学原料充分利用的角度看,该方法有两个明显的缺陷是:氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物 C.将NH4Cl作为一种化工产品,不再生产NH3来循环使用 D.从理论上看,每生产1 mol Na2CO3,再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl和1 mol CO2 参考答案： C 解析：工业制碱的原理涉及反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论上讲,是不需要补充氨的。但是在生产过程中,NaCl母液被弃去,氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒,从理论上看每生产1 mol Na2CO3,再补充2 mol NaCl和1 mol CO2。 11. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－ C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－ D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－ 参考答案： B 略 12. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是： A．Fe－2e－        Fe2＋                           B． 2H2O＋O2＋4e－      4OH－ C．2Fe＋2H2O＋O2  2Fe2＋＋4OH－           D． Fe－3e－        Fe3＋ 参考答案： B 略 13. 下列说法或关系中，不正确的是 A．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧 B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一 C．沸点：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷 D．同物质的量的物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯 参考答案： A 略 14. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 参考答案： B 15. 有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1 mol 乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4 L，据此推断乙一定不是（    ） A.HOCH2CH2OH                   B. C.                D.CH3CH2OH 参考答案： CD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.     (1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为                                            。     (2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS04溶液，则电解的总反应方程式为                                            。     电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的    (填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。     ②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，    (填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。     ③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终    保持不变，则A、B为    (填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重(    ) g。 参考答案： （1）CH4 -8e—+10OH—=CO32—+7H2O； （2） ①2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑ ；CuO 或CuCO3 ② B          =       ③ Cu         1.28       略 18. 在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图： （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率             。 （2）反应处于平衡状态的时间是：                          （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是                               。 （4）第25分钟，平衡改变的条件是                          ，此时正反应速率        （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡      （填大、小或不变）。 （5）判断该反应达到平衡状态的标志是                         （填字母）； a．N2和NH3浓度相等     b．NH3百分含量保持不变     c．容器中气体的压强不变    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等     e．容器中混合气体的密度保持不变 参考答案： （1）0.005mol·L－1·min－1 （2）20-25min，35-40min答对一个即可     （3）使用了催化剂 ,或者升高温度，答对一个即可      （4）分离出0.1molNH3；  减小，；增大 （5）b  c 略 19. （3分）右图有机物的分子式是        ，写出官能团的名称                 。 参考答案： C14H24O6，   羟基、羧基。 略