广东省茂名市信宜第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省茂名市信宜第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是                                                      （   ）     ① 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成     ② 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色     ③ 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-     ④ 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等     ⑤ 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性     ⑥ 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡     ⑦ 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低     ⑧ 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子     A．②④⑥⑦          B．①②③⑥     C．③④⑤⑦     D．③④⑤⑦⑧   参考答案： C 略 2. 200℃时11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均式量为                                   A．5.8           B．23.2       C．  34.8            D．46.4 参考答案： B 略 3. 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程． 下列叙述中错误的是（　　） A．n=0.02 B．V=2240 C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% D．m=3.2 参考答案： AD 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量． 【分析】根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值； 【解答】解：根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（NO3）2的质量为188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g﹣1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为×100%=89%，故C正确， 根据方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（稀）═3Fe3++2NO?+4H2O           3mol   8mol                2×22.4L          n（Fe2+） n（H+）                448mL 所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根据方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，结合反应2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确， 故选AD． 【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等． 　 4. 100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．3.0mol/L                 B．2. 0 mol/L                C．1.5 mol/L                 D．0.24mol/L 参考答案： B 略 5. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　） 　 A． 密度比为16：11 B． 分子个数比为16：11 　 C． 体积比为1：1 D． 氧原子个数比为1：1 参考答案：   考点： 阿伏加德罗定律及推论． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 同温同压下，气体的Vm相等，结合n===结合分子构成计算． 解答： 解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确； B．n==，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误； C．n==，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误； D．氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式． 　 6. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B、 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C、 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 参考答案： A 7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；下列叙述正确的是（    ）     A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低     B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变     C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低     D．将水加热，Kw增大，pH不变 参考答案： B 8. 、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3， 则下列说法正确的是   R   X Y Z       A．X的氢化物比R的氢化物稳定    B．原子半径大小顺序是Z>Y>X C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 参考答案： C 略 9. 下列说法中，正确的是                                            （    ） A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和 C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50 D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存 参考答案： D 略 10. 下列有关化工生产的说法中，正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 C．侯德榜制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率 D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去 参考答案： D 11. 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度会增大，熔点会升高 B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 C．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 参考答案： A 12. 由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是   A．氨水 乙醇 水  氢氧化钾  硝酸         B．四氯化碳  水  氨水  氢氧化钠  盐酸 C．水  苯  氨水  氢氧化钾  硝酸         D．水  盐酸  氢氧化钠  氨水  乙醇 参考答案： B 略 13. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为  （      ）  A．1：3：1      B．1：2： 1     C．1：1：2      D． 1：1 ：1   参考答案： D 略 14. 下列实验方案不可行或结论不正确的是 A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 参考答案： A 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA C．常温常压下，4.6g乙醇中含有的原子数为0.9 NA D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。 已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋ 6.3 9.7 Fe3＋ 1.5 3.2 Zn2＋ 6.2 8.0   请回答下列问题： （1）操作1的名称是：             （2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：          、             。海绵铜中还含有一定量的     ，可加       （选填：盐酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到较纯的铜 （3）向溶液B中加入物质X的目的是       ，物质X可用下列物质中的        。(填字母)      A．KMnO4       B．O2        C．H2O2       D．NaOH （4）向溶液