山西省临汾市第十三中学高二化学模拟试卷含解析

山西省临汾市第十三中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L 参考答案： B 微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H＋。不能在左边加OH－、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O2＋24H＋＋24e－===12H2O，从两极反应可知：负极生成H＋，正极消耗H＋，即通过质子交换膜从负极到正极传导H＋，选项C不正确。从总反应C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L，D项错。 2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（  ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 参考答案： B 解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选； B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选； C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选； D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选； 故选：B． 3. （10分）某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。 （2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 参考答案： （10分，每空2分）  (1)BDCEAF   　 (2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高   　 (4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色  (5)偏低 略 4. 下列叙述中，正确的是（     ）  ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸   ②油脂水解后得到的醇是丙三醇   ③蛋白质水解的最后产物是氨基酸   ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物  ⑤氨基酸具有两性 A． ②③     B． ③④      C．②③⑤         D．①②⑤ 参考答案： C 略 0.5L 1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1 KCl溶液中的Cl－ --的物质的量浓度之比 A．5∶2                  B． 3∶1                C．15∶2                   D． 1∶3 参考答案： B 略 6. 一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 A．       B．       C．      D．  参考答案： B 7. 下列各种说法中正确的是(　　) A．极性键只能形成极性分子                     B．CO2中碳原子是sp2杂化 C．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子 D．共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子 参考答案： C 略 8. 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是                                 A．反应物的多少                      B．反应的快慢 C．反应物和生成物的状态              D．反应物的性质 参考答案： B 9. 已知柠檬醛的结构简式为0根据已有知识判定下列说法不正确的是 A．它可使酸性KMnO4溶液褪色        B．它不可以与溴发生加成反应 C．它可以发生银镜反应             D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O 参考答案： BD 略 10. 决定化学反应速率的主要因素是： A．参加反应物质的性质　　       B．催化剂       　　C．浓度和压强                D．温度 参考答案： A 略 11. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na > K > Rb B．N > P > As C．O > S > Cl               D．Si > P > Cl 参考答案： D 12. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，现有碘乙烷和1﹣碘丙烷的混合物与金属钠反应后，不可能生成（  ） A．戊烷 B．丁烷 C．己烷 D．2﹣甲基丁烷 参考答案： D 考点：卤代烃简介． 专题：信息给予题；有机物的化学性质及推断． 分析：碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应． 解答：解：根据卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应．当碘乙烷和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成戊烷；当碘乙烷和碘乙烷反应时生成丁烷；当CH3﹣CH2﹣CH2﹣I和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成已烷；故选D． 点评：本题考查信息给予题，难度不大，注意同种碘代烷分子也能发生反应 13. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是           A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强      C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 参考答案： B 14. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是 A．C2H4、C3H8                 B．CH4、C5H8              C．CH4、C3H8          D．C2H6、C3H8 参考答案： D 略 15. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是      序号 反应物 产物 ① KMnO4 、H2O2  、H-2SO4 K2SO4 、MnSO4  ...... ② Cl-2 、FeBr-2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4－   ...... Cl2 、Mn2+ ...... A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2        B．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰2 C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实 验 步 骤 解 释 或 实 验 结 论 （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量：            。 （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。  （2）A的分子式：                  。 （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 （3）用结构简式表示A中含有的官能团：                             。 （4）A的核磁共振氢谱如下图：   （4）A中含有             种氢原子。 （5）综上所述，A的结构简式                               。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。 试回答下列问题。 （1）推断填写物质化学式：A是________ ，D是_________，E是_________，H是_________。 （2）F的类别是_________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。 （3）反应④的化学方程式为___________________________________________。 参考答案： (1)Cu    AlCl3   Fe2O3     FeCl3    (2)两性氧化物    (3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 解析：已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，所以A是铜，与氯气反应生成B是氯化铜。E为红棕色粉末，E是氧化铁C与氧化铁反应生成G和F，则根据反应条件高温可判断反应④是铝热反应，所以C是Al，G是铁，F是氧化铝，与盐酸反应生成D是氯化铝，铝与氯化铜发生置换反应生成铜和氯化铝。铁UI氯气化合生成H是氯化铁，遇KSCN溶液显红色。 （1）根据以上分析可知A是Cu，D是AlCl3，E是Fe2O3，H是FeCl3。（2）氧化铝属于两性氧化物。（3）反应④的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。 18. A、B、C、D、E、F为