山西省忻州市原平闫庄镇第一中学高三化学测试题含解析

山西省忻州市原平闫庄镇第一中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的(    ) 　A．ⅠA　 　　B．ⅠB　　　C．ⅢA　　　 D．ⅢB 参考答案： B 略 2. 下列除去杂质的方法正确的是                              (    ) ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏； ③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．① ②       B．② ④      C．③ ④       D．② ③ 参考答案： B 略 3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA B. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA C. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA D. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA 参考答案： A 【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确； B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误； C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误； D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。 答案选A。 4. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是                      A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaCl B．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HCl C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘 参考答案： B 5. 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是                                        （    ） A．④③②①     B．②③④①    C．①④③②    D．①③②④ 参考答案： C 略 6. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸  D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 参考答案： AD 略 7. 下列叙述不正确的是                                                                               （    ）          A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3 B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁          C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁          D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 参考答案： C 略 8. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol·L-1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K   参考答案： C 9. 已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是                     A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 参考答案： AC 10. （2007·江苏卷）4.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 参考答案： B 本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。   11. .如图，表示反应2SO2(g)+O2(g) = 2SO3（g） ，△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法是  （） A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动； B .t1降低了温度，平衡向正反应方向移动； C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动； D. t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移 参考答案： 答案：D 12. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(    ) 参考答案： D 略 13. 有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为    B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA    C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA    D．1molNH中含电子数为10NA- 参考答案： D 14. 因为组成地球生命体的几乎都是左旋氨基酸，而没有右旋氨基酸，所以有机手性药 物的研制，是当前药物合成研究的重点。连有四个不同的原子或基团的碳原子称为 手性碳原子，下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A．CH3-CHOH-COOH                      B．CH2OH-CHOH-CH2OH   C．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO    D．     参考答案： C 略 15. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸；B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，     先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯，从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3） （1）如何检查装置的气密性                                                        （2）C中反应的化学方程式                                                       （3）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+                                   （4）装有淡黄色的固体仪器的名称           （5）如果去掉装置C，D中溶液要很长一段时间才变蓝，写出D中变蓝的原因，                                                     （用化学方程式结合必要的文字回答） 参考答案： （1）关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱。 （2）4HCl + O2 = Cl2 + 2H2O(条件：催化剂  加热) （3）取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀），说明含有Fe2+. （4）圆底烧瓶 （5）4KI + O2 +2H2O = 2I2 + 4KOH，I2遇淀粉变蓝。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）已知25℃时0. l mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使对c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________（“甲”或“乙”）正确。   （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0. l mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号),然后测定溶液的pH。       A. 固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4     C．氨气   D．固体NaHCO3       若______（填“甲”或“乙”）的解释正确，验证实验中，溶液的pH应_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。   （2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液。判断：       ①溶液中共有__________种离子。       ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。       ③溶液中n（CH3COO－）+n（OH一）－n（H+）=_______mol。 参考答案： 乙 ( 1分) (1)B (2分), 甲、不变(乙、增大) ( 3分)  (2) ①5 ②CHCOO－、CHCOOH ③0.0060mol           ( 每个2分)            本小题共12分 略 18. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式) (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为 A．＜1        B．4左右        C．＞6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___        (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.