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辽宁省大连市第八十七中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ,下列说法正确的是 ( )
A.当其它条件不变时,减小压强,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.当其它条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡向逆反应方向移动
C.当其它条件不变时,移出部分的Z,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
D.当其它条件不变时,再加入正催化剂,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
参考答案:
B
略
2. 下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )
A.锌和盐酸生成氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
参考答案:
A
略
3. 以下进行性质比较的实验设计,不合理的是( )
A.
比较Cu、Fe2+的还原性;Cu加入FeCl3溶液中
B.
比较氯、溴非金属性;氯气通入溴化钠溶液中
C.
比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中
D.
比较高锰酸钾、氯气的氧化性;高锰酸钾中加入浓盐酸
参考答案:
C
考点:
性质实验方案的设计.
专题:
实验评价题.
分析:
A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断;
B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据;
C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较,与碱反应不能比较;
D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气,依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断;
解答:
解:A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+,故A合理;
B、氯气通入溴化钠溶液中反应,Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣,反应中氯气氧化性大于溴单质,说明氯的非金属性大于溴,故B合理;
C、镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中,铝溶解反应,镁不能反应,铝反应是因为铝是两性元素,但不能证明金属性强弱,
D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气,依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断,高锰酸钾氧化性大于氯气,故D合理;
故选C.
点评:
本题考查了氧化还原反应的强弱规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,非金属性和金属性的强弱判断依据,题目难度中等.
4. 已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是()
A.向甲容器中再充人一定量的氦气 B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体
C.适当升高乙容器的温度 D.缩小甲容器的体积
参考答案:
答案:A
5. A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是
A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3 )2
B.若X为KOH溶液,则A可能为Al
C.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
参考答案:
【知识点】无机物的性质与转化C5 D5
【答案解析】A 解析:A、若X为Fe,则A和铁量不同产物不同,且产物可以和铁反应,证明A为氧化性酸,判断A可以为HNO3,B为Fe(NO3)3溶液,则C可能为Fe(NO3)2溶液,故A正确; B、若X为KOH溶液;A为A1时和碱反应只能生成偏氯酸钾,不符合转化关系,A可以为Al3+,故B错误;C、若X为O2,A为有机物乙醇,可以实现A→B→C的转化,但不能一步实现A→C;为非金属单质硫时,可以实现A→B→C的转化,但不能实现A→C的转化,故C错误;D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物,说明含钠元素,转化关系中A可以是NaOH,X可以是二氧化碳或二氧化硫,B为碳酸钠或亚硫酸钠,C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠,故D错误;
故答案选A
【思路点拨】本题考查了物质转化关系的应用,物质性质的综合应用,主要考查物质连续反应的特征应用,熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。难度中等。
6. 下列化学用语使用正确的是
A.Mg2+结构示意图: B.含18个中子的氯原子的核素符号:Cl
C.NH4Cl的电子式: D.四氯化碳分子球棍模型:
参考答案:
A
略
7. 某温度下,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1.该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示.
甲
乙
起始浓度
5min时浓度
起始浓度
5min时浓度
c(CO)/mol/L
0.1
0.08
0.2
x
c(H2O)/mol/L
0.1
0.08
0.2
y
下列判断不正确的是( )
A.x=y=0.16
B.反应开始时,乙中反应速率比甲快
C.甲中0~5min的平均反应速率:v(CO)=0.004 mol/(L?min)
D.平衡时,乙中H2O的转化率是50%,c(CO)是甲中的2倍
参考答案:
A
【考点】化学平衡的计算.
【分析】对于CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反应前后气体的体积相等,则增大压强,平衡不发生移动,平衡常数K=1,结合转化率可以此计算平衡时各物质的浓度,以此解答该题,注意5min时不一定为平衡状态.
【解答】解:A.甲中起始c(CO)、c(H2O)为0.1mol/L,5min时c(CO)、c(H2O)为0.08mol/L,则CO2、H2的浓度分别为0.02mol/L,<1,没有达到平衡状态,则不能与乙比较浓度关系,故A错误;
B.乙中浓度较大,则反应速率较大,故B正确;
C.甲中0~5min的平均反应速率:v(CO)==0.004 mol/(L?min),故C正确;
D.平衡常数K=1,则平衡时c(CO)、c(H2O)与CO2、H2的浓度相等,因起始为1mol/L,则转化率为50%,因压强对平衡移动无影响,乙为甲的2倍,则c(CO)是甲中的2倍,故D正确.
故选A.
【点评】本题考查化学平衡的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握反应的特点,特别是压强对平衡无影响的特点,为解答该题的关键,同时注意平衡常数的意义,难度中等.
8. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3 胶体
B.取少量溶液 X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明 X 溶液中一定含有Fe2+
C.用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种
D.已知 I I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量 CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大
参考答案:
C
略
9. 一般情况下,前者无法决定后者的是( )
A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
参考答案:
C
试题分析:A、原子核外电子层数=所在周期数,因此能够决定在元素周期表中的位置,故说法正确;B、电离平衡常数表示电离程度,电离平衡常数越大,说明电离程度越大,故说法正确;C、分子稳定性是化学变化,而分子间作用力影响的是物质的熔沸点,是物理性质,故说法错误;D、反应物的能量大于生成物能量,此反应是放热反应,反之是吸热反应,故说法正确。
10. 化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.酸雨是PH小于7的雨水
B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C.CO2属于大气污染物
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
参考答案:
D
考点:常见的生活环境的污染及治理.
专题:化学应用.
分析:A.正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6;
B.根据酸雨的形成原因;
C.二氧化碳属于空气的成分,不属于大气污染物;
D.在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”.
解答:解:A.酸雨是PH小于5.6的雨水,故A错误;
B.酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的,与CO2无关,故B错误;
C.CO2不属于大气污染物,故C错误;
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧,故D正确;
故选D.
点评:本题难度不大,但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物,但是二氧化碳过多会造成温室效应,正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6.
11. 关于下列图示的说法中正确的是
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H大于0
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
参考答案:
A
略
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于NA
B.常温常压和光照条件下,33.6 LCl2与3.0g H2反应,生成的HCl分子数目为3NA
C.1.68 g Fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09NA
D.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成物中含N—H键数目为6NA
参考答案:
A
略
13. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3:1的为( )
A.乙酸异丙酯 B.甲酸甲酯 C.对二甲苯 D.硝基苯
参考答案:
B
略
14. 下列说法错误的是
A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾
B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C. 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
参考答案:
A
A.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物,会破坏环境,纸巾是由木材生产的,不应该大力提倡,故A错误。B. 铝盐和铁盐溶解后,溶液中的Al3+、Fe3+、水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物,故B项正确。C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂,故C正确。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用,故D正确。
点睛:本题从生活中的化学入手,考察了学生在日常学习中对化学知识的积累,考察了学生平时的化学素养。
15. 《厉害了,我的国》展示了中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
B. 为打造生态文明建设
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