辽宁省大连市第八十七中学高三化学模拟试题含解析

辽宁省大连市第八十七中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对已达化学平衡的反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 ,下列说法正确的是  （    ） A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动 C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 参考答案： B 略 2. 下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　） A.锌和盐酸生成氢气                    B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳            D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 参考答案： A     略 3. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（　　） 　 A． 比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中 　 B． 比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中 　 C． 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中 　 D． 比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸 参考答案： C 考点： 性质实验方案的设计． 专题： 实验评价题． 分析： A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断； B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据； C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较； D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断； 解答： 解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理； B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理； C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱， D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理； 故选C． 点评： 本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等． 4. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）    A.向甲容器中再充人一定量的氦气         B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体    C.适当升高乙容器的温度                      D.缩小甲容器的体积 参考答案： 答案：A 5. A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是 A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3 )2 B.若X为KOH溶液，则A可能为Al C.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 参考答案：   【知识点】无机物的性质与转化C5 D5 【答案解析】A   解析：A、若X为Fe，则A和铁量不同产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe（NO3）3溶液，则C可能为Fe（NO3）2溶液，故A正确； B、若X为KOH溶液；A为A1时和碱反应只能生成偏氯酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故B错误；C、若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。难度中等。 6. 下列化学用语使用正确的是    A．Mg2+结构示意图：       B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl C．NH4Cl的电子式：                D．四氯化碳分子球棍模型： 参考答案： A 略 7. 某温度下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．   甲 乙   起始浓度 5min时浓度 起始浓度 5min时浓度 c（CO）/mol/L 0.1 0.08 0.2 x c（H2O）/mol/L 0.1 0.08 0.2 y 下列判断不正确的是（　　） A．x=y=0.16 B．反应开始时，乙中反应速率比甲快 C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（L?min） D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍 参考答案： A 【考点】化学平衡的计算． 【分析】对于CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应前后气体的体积相等，则增大压强，平衡不发生移动，平衡常数K=1，结合转化率可以此计算平衡时各物质的浓度，以此解答该题，注意5min时不一定为平衡状态． 【解答】解：A．甲中起始c（CO）、c（H2O）为0.1mol/L，5min时c（CO）、c（H2O）为0.08mol/L，则CO2、H2的浓度分别为0.02mol/L，＜1，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，故A错误； B．乙中浓度较大，则反应速率较大，故B正确； C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）==0.004 mol/（L?min），故C正确； D．平衡常数K=1，则平衡时c（CO）、c（H2O）与CO2、H2的浓度相等，因起始为1mol/L，则转化率为50%，因压强对平衡移动无影响，乙为甲的2倍，则c（CO）是甲中的2倍，故D正确． 故选A． 【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点，特别是压强对平衡无影响的特点，为解答该题的关键，同时注意平衡常数的意义，难度中等． 　 8. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　) A．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3 胶体 B．取少量溶液 X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有Fe2＋ C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种 D．已知 I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 参考答案： C 略 9. 一般情况下，前者无法决定后者的是（    ） A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应 参考答案： C 试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。 10. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　） A．酸雨是PH小于7的雨水 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．CO2属于大气污染物 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 参考答案： D 考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用． 分析：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6； B．根据酸雨的形成原因； C．二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物； D．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”． 解答：解：A．酸雨是PH小于5.6的雨水，故A错误； B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误； C．CO2不属于大气污染物，故C错误； D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确； 故选D． 点评：本题难度不大，但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳过多会造成温室效应，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6． 11. 关于下列图示的说法中正确的是 A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 参考答案： A 略 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA B．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA C．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N—H键数目为6NA 参考答案： A 略 13. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的为(      )     A．乙酸异丙酯     B．甲酸甲酯       C．对二甲苯        D．硝基苯 参考答案： B 略 14. 下列说法错误的是 A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 参考答案： A A.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。B. 铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确。C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。 点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。 15. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（    ） A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B. 为打造生态文明建设