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重庆柳荫中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的是
①澄清石灰水②Ca(ClO)2溶液③CaCl2溶液④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液
A.全部 B.除①③外 C.除①②③外 D.除②③④外
参考答案:
C
略
2. 下列不正确的是
A.用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极
B.锌锰干电池工作时,电池的总反应为:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
C.钢铁电化学腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH
D.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2
参考答案:
C
3. 相同物质的量的H2O和H2相比,下列说法不正确的是
A.物质的质量之比为9:1 B.原子数之比为1:1
C.分子数之比为1:1 D.电子数之比为5:1
参考答案:
【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1 A2
【答案解析】B 解析:A、相同物质的量的H2O和H2,物质的质量之比为18:2=9:1,故A正确;B、原子数之比为(9×3):(1×2)=27:2,故B错误;C、分子数之比等于物质的量之比为1:1,故C正确;D、1个水分子有10个电子,1个氢分子有2个电子,相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5:1,故D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系,需要理解分子数之比等于物质的量之比。
4. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + MNiOOH + MH
已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-6Ni(OH)2 + NO2-。
下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-Ni(OH)2 + OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-MH + OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
参考答案:
A
试题分析:镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时,阳极反应:Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应:M+H2O+e-=MH+OH-,总反应:M+Ni(OH)2=MH+NiOOH;放电时,正极:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,负极:MH+OH-=M+H2O+e-,总反应:MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-,故A正确; B、电解时阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,所以OH-离子从阴极向阳极,故B错误;C、H2O中的H得电子,不是被M还原,故C错误;D、不能用氨水做电解质溶液,因为NiOOH能和氨水发生反应,故D错误。
考点:本题考查原电池和电解池原理。
5.
参考答案:
AC
6. 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
参考答案:
D
略
7. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:
PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡浓度(mol/L)
c1
c2
0.4
有关数据如下:
下列判断不正确的是
A. 10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C. 升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L
参考答案:
C
略
8. 下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块
参考答案:
A
9. 下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案:
答案:C
解析:本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。
10. 化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释一致的是
编号
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
纯碱可以直接与油污反应
B
在农田施肥时,草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用
一定条件下,K2CO3与NH4Cl会发生反应,有“跑氨”现象
C
漂白粉因在空气中放置时间过久而变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙
D
利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板
FeCl3溶液置换出铜单质
参考答案:
B
略
11. 氯与生产生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.氯气是常用的消毒剂,因此对人体无害
B.工业上使用软锰矿(MnO2)和浓盐酸共热制氯气
C.液氯和氯水中都含有氯离子
D.漂白粉露置在空气中会变质,在变质过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化还
原反应发生
参考答案:
略
12. 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液.以下仪器中,不需要用到的是
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶
参考答案:
D
试题分析:用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器为:蒸馏烧瓶,故选D.
13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定,生成棕色NO2能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
参考答案:
B
略
14. 若某装置中发生如下反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑,关于该装置的有关说法不正确的是( )
(A)该装置一定为原电池 (B)该装置一定为电解池
(C)金属铜为电解池的阳极 (D)电解质溶液可能是硝酸溶液
参考答案:
A
略
15. 下列化学用语正确的是
A. 硫的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有8个中子的氧原子:
D.Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (18分)资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________;碱石灰的作用是_______________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_____________________________。
<2>停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因_________________________________________
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
<1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________,其理由是______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。
参考答案:
答案:(18分)
(1)<1>[或] <2>吸收水和二氧化碳
(2)<1>
(3)<1>先通入O2,后通入NH3。若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染。
<2>
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率,节能降耗。设计如图所示工艺流程,其中氯碱工业装置中的电极未标出。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号)。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤
(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%,由大到小的顺序为_________。
(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表,下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
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