重庆柳荫中学高三化学期末试卷含解析

重庆柳荫中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是 ①澄清石灰水②Ca(ClO)2溶液③CaCl2溶液④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液 A．全部      B．除①③外      C．除①②③外 D．除②③④外 参考答案： C 略 2. 下列不正确的是 A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2 参考答案： C 3. 相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是 A.物质的质量之比为9：1 B.原子数之比为1：1 C.分子数之比为1：1 D.电子数之比为5：1 参考答案： 【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1  A2 【答案解析】B   解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(9×3):(1×2)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。 4. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 参考答案： A 试题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确； B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。 考点：本题考查原电池和电解池原理。 5. 参考答案： AC 6. 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 参考答案： D 略 7. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：                         PCl3(g) + Cl2(g)  PCl5(g)   PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度（mol/L） 2.0 1.0 0 平衡浓度（mol/L） c1 c2 0.4 有关数据如下：           下列判断不正确的是     A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min) B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C. 升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的 D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L 参考答案： C 略 8. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(    ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 参考答案： A 9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）     A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O     B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2     C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O     D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－   参考答案： 答案：C 解析：本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。   10. 化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是 编号 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应 B 在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用 一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象 C 漂白粉因在空气中放置时间过久而变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙 D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 FeCl3溶液置换出铜单质 参考答案： B 略 11. 氯与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是                                       A．氯气是常用的消毒剂，因此对人体无害     B．工业上使用软锰矿（MnO2）和浓盐酸共热制氯气   C．液氯和氯水中都含有氯离子 D．漂白粉露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还     原反应发生 参考答案： 略 12. 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是 A． 烧杯      B． 玻璃棒      C． 容量瓶      D． 蒸馏烧瓶 参考答案： D 试题分析：用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选D． 13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（   ）   现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－ D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 参考答案： B 略 14. 若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（  ） （A）该装置一定为原电池     （B）该装置一定为电解池 （C）金属铜为电解池的阳极   （D）电解质溶液可能是硝酸溶液 参考答案： A 略 15. 下列化学用语正确的是 A. 硫的原子结构示意图：       B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有8个中子的氧原子：  D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.  （18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。     （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。     （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：     <1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；     试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。     <2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。     （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：     <1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。     <2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。 参考答案：   答案：（18分）     （1）<1>［或］     <2>吸收水和二氧化碳     （2）<1>        （3）<1>先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。           <2> 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。 (1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。 (2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。 ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．①④①②⑤③   B．①②⑤④①③    C．①②④⑤③      D．④②⑤ (3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。 (4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH