2022-2023学年广东省佛山市四基中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省佛山市四基中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. “轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是     A．金刚石       B．铝           C．石墨         D．铁 参考答案： C 略 2. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时高铁血红蛋白被还原 参考答案： B 据题意可知，亚硝酸盐中毒过程，正常的血红蛋白被氧化成高铁血红蛋白，亚硝酸盐发生还原反应；用美蓝解毒时，应将高铁血红蛋白还原，因此药品美蓝应具有还原性。 3. 用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是： A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸 C、加入少量CH3COONa固体            D、不用铁片，改用铁粉 参考答案： C 略 4. 热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是(　　) A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B．1 mol H2和Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ C．在25℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ D．在25℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ 参考答案： C 解析：正确理解热化学方程式所表示的意义。 5. 下列有关平衡常数说法正确的是     A．温度越高，K值越大         B．K值越大，反应的转化率越小     C．K值越大，反应的转化率越大 D．K值的大小与起始浓度有关 参考答案： C 略 6. 下列物质中，属于离子化合物的是 高 考 资 源 网 A．HNO3        B．H2O2     C．C2H4         D．NH4Cl 参考答案： D 7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是  参考答案： 略 略 8. 在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ，v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为 A．b =1/2 a        B．b =2/3 a         C．b =3/2 a        D． b =2 a 参考答案： C 略 9. 在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是 A．正反应和逆反应化学反应速率不相等 B．反应已经停止 C．混合物中各组分的浓度不再变化 D．P、Q全部转化成M 参考答案： C 试题分析：达到化学反应限度时即达到化学平衡，正逆反应速率相等，A错误；化学平衡为动态平衡，B错误；混合物各组分的浓度不再变化，C正确；可逆反应不能反应彻底，反应物与生成物共存，D错误，答案选C. 考点：化学平衡特点 10. 下列有机反应中，不属于取代反应的是（     ）A． B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl D． 参考答案： B 略 11. 已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（  ） A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的 C．                D．   参考答案： C 略 12. 下列不能根据元素电负性判断的是 A．判断化合物溶解度            B．判断化合物中元素正负价 C．判断化学键类型              D．判断一种元素是金属还是非金属 参考答案： A 略 13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（       ） A.NaOH（s）    B. H2O（l）     C. NH4Cl（s）    D.Na2CO3（s） 参考答案： B 略 14. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率   参考答案： B 略 15. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是： A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl        B．用CCl4萃取碘水中的碘 C．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl          D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出） 试管  圆底烧瓶  集气瓶  烧杯  普通漏斗  量筒  分液漏斗  长颈漏斗  导管  橡胶塞  橡皮管   Ⅱ．（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。 （2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。 （3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。 （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。 （5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。 参考答案： Ⅰ． Ⅱ． （1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑ （2）反应速率慢  不利于晶体析出 （3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+ （5）减少FeSO4的损失     防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+ （6）有浅绿色晶体析出 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）近年来，乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题： （1）乳酸中两种含氧官能团的名称分别是                             ，                                        （2）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a             ，b             ； CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONa 参考答案： （1）羟基，羧基（2）氢氧化钠或碳酸钠，钠 略 18. 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应： A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。 计算： (1)5 min末A的物质的量浓度为 ________________________________________________________________________。 (2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 ________________________________________________________________________。 (3)化学方程式中n值为 ________________________________________________________________________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1 其中反应速率最快的是______________(填编号)。 参考答案： (1)1.5 mol·L－1　(2)0.2 mol·L－1·min－1   (3)2　(4)① 解析：v(D)＝ ，所以5 min时生成D的物质的量Δn(D)＝0.2 mol·L－1·min－1×2 L×5 min＝2 mol。 则： 　　　　　A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g) n(初)/mol  4      6        0      0 Δn/mol    1      2        3      2 n(末)/mol  3      4        3      2 (1)5 min末c (A)＝ ＝1.5 mol·L－1。 (2)5 min内v(B)＝ ＝0.2 mol·L－1·min－1。 (3) ＝ ，故n＝2。 (4)只要比较 、 、 、的相对大小，即可作出判断，代入数据计算，①中表示的反应速率最快。 19. 为实现以为各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式 参考答案： ①NaHCO3     ②NaOH    ③Na    ④HCl    ⑤CO2