湖北省孝感市安陆德安中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省孝感市安陆德安中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 参考答案： B 略 2. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为 （    ） A．SO3、O2   B．SO2、 O2   C．SO2、SO3      D．O2 、SO2、SO3  参考答案： D 略 3. 下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是 A．锌是正极，铜是负极       B．电子经导线有锌流向铜 C．电流沿导线有锌流向铜     D．H+在溶液中向锌片移动 参考答案： B 略 4. 同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选择的试剂是 A．苛性钠溶液　B．饱和碳酸氢钠溶液 　　C．饱和碳酸钠溶液　　D．碱石灰 参考答案： B 5. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（   ） A．NaNO2是还原剂                 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1 mol N2时转移6 mol电子    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 参考答案： D 略 6. 元素R的质量数为A，Rn- 的核外电子数为x，则w g Rn- 所含中子的物质的量为（   ） A．(A-x+n) mol  B．(A-x-n) mol  C．(A-x+n) mol  D．(A-x-n) mol 参考答案： C 略 7. 如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（    ） A. Fe比Pb活泼，始终做负极 B. Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。 C. 电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成 D. 利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想 参考答案： D 【详解】A. 开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误； 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误； C. 因为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，C项错误； D. 利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确； 答案选D。 【点睛】需要注意的是铁、铝在常温下遇到浓硝酸(或浓硫酸)会发生钝化现象，但稀硝酸没有钝化现象。   8. 下列有关实验操作的说法正确的是（    ） A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸 C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出 参考答案： 略 9. 目前含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是                                       A．它位于周期表第三周期第VIA族                           B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小                      D．气态氢化物化学式为H2Se 参考答案： A 略 10. 关于原子结构的叙述正确的是(     ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的     B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8    D．原子的次外层电子数都是2 参考答案： B 略 11. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A．16g        B．32g        C．64g /mol        D．32g /mol 参考答案： D 略 12. 偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为    B．个偏二甲肼分子的质量约为 C．偏二甲肼的质量为   D．偏二甲肼含有个偏二甲肼分子 参考答案： B 13. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有（    ） A. 酸性            B. 碱性          C. 氧化性          D. 还原性 参考答案： C 略 14. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（    ）               A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2 B．SiO2是制光导纤维的主要原料 C．硅酸可由SiO2直接制得。 D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。 参考答案： C 15. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　） A．Mg2+                     B．Fe2+ C．CO32﹣                   D．Ba2+ 参考答案： A 解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol， 则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol， 3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol， 阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷， 又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存， 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （ 15 分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。 （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：    MnO2 +   FeS +   H2SO4＝   MnSO4   Fe2(SO4)3+  S+   H2O （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。 a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为   b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：   c、操作③中所加碳酸盐的化学式是   （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。 a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为   若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为   b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？         参考答案： （ 15 分） （1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4＝ 3 MnSO4 1 Fe2(SO4)3+ 2 S+ 6  H2O （2）a．  Zn+Cu2+＝Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+      b．将Fe2+氧化成Fe3+ ；   是MnO2 c．MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3        （3）a．  Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3    ；  3n/4   、 3n/4          b．如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.  A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图： 填写下列空白： (1)物质A是________，B是________，C是________． (2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是________，            ． 参考答案： (1)A是__铁__，B是 氯气 ，C是__氢气__． (2) FeCl2_+_2 NaOH= Fe (OH)2↓ +2NaCl _4 Fe (OH)2_+O2+2H2O= 4Fe (OH)3___  。   略 18. （11分，每空2分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题： （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                    。 （2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是                      。 （3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是               。 （4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。 （5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。 参考答案： 略 19. （6分））Ⅰ.已知反应： ① MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ② 5KI  + KIO3  + 3H2SO 4= 3I2 +  3K2SO4 + 3H2O (1) 反应①的离子方程式                                                     (2) 反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为             ，有0.2mol HCl被氧化，转移电子的数目是              (3) 用单线桥表示出反应②中电子转移的方向和数目 ② 5KI  +  KIO3  +  3H2SO 4  =   3I2   +  3K2SO4  +  3H2O Ⅱ.（9分）某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物。 (1) NaNO2中N的化合价为         。 (2) 该反应中的氧化剂是             ，氧化产物为         。 (3)为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是