2022年湖南省湘潭市环山中学高一化学月考试题含解析

2022年湖南省湘潭市环山中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 不能用来区别甲烷和乙烯的是 A．水                              B．溴水    C．溴的四氯化碳溶液                D．酸性高锰酸钾溶液 参考答案： A 2. 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是 A. 饱和Na2CO3溶液    B. CaCl2溶液    C. 澄清石灰水    D. Na2SiO3溶液 参考答案： B 饱和Na2CO3溶液与CO2气体反应生成溶解度更小的碳酸氢钠固体，溶液变浑浊，A错误；CaCl2溶液与CO2气体不反应，因为碳酸不能制备盐酸，B正确；澄清石灰水通入少量CO2气体，溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀，二氧化碳气体过量，沉淀又溶解，生成碳酸氢钙溶液，C错误；Na2SiO3溶液和CO2气体反应生成硅酸沉淀，体现了强酸制弱酸的规律，D错误；正确选项B。 3. 下列说法正确的是   A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应   B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的   c．糖类、油指、蛋白质都是高分子化合物   D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 参考答案： D 略 4. 浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为    ①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体     ②天气较潮湿，空气中水气较多    ③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色     ④HCl气体极易溶于水 A、①③      B、①②④     C、③④         D、①② 参考答案： B 略 5. 现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应： ，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲： c(H2)= c(CO2) =amol  乙：c(CO2)=amol  c(H2) =2amol  丙c(CO2)= c(H2)= c(H2O) =amol， 达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是 A、丙>甲>乙       B、甲>乙>丙       C、乙>丙>甲     D、乙>甲>丙 参考答案： D 6. 下列实验操作中需要用玻璃棒的是 (    ) ks5u ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解      ④ 蒸馏      ⑤萃取 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 参考答案： A 7. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是                                      A.  b的活动性一定在氢之后        B.  若a与b相连，则a为原电池的正极 C.  若c与b相连，则b极上发生氧化反应 D.  若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生 参考答案： D 8. 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为 A. 0.6mol    B. 0.5mol    C. 0.4mol    D. 0.3mol 参考答案： A 【分析】 Na与盐酸反应表现为+1价，Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Fe看成一种成分，然后用极端法结合电子得失守恒计算。 【详解】氢气的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假设全部是Mg或Fe，根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol；假设全是Al，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2/3=0.2mol，假设全部是钠，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.2～0.6mol之间，因此不可能是0.6mol，答案选A。 【点睛】本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。 9. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（　　） A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性 参考答案： C 【考点】二氧化硫的化学性质． 【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，根据二氧化硫的漂白性分析． 【解答】解：二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下，无色物质会恢复原来的颜色，有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性． 故选C． 10. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 A．电子有得失 B．共用电子对有偏移 C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在 参考答案： B 11. 北京奥运会 “祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是 （      ）     A．比甲烷的沸点高                         B．与乙烷互为同系物     C．分子中的碳原子不在一条直线上     D．可发生加成反应 参考答案： D 略 12. 下列说法中正确的是（　　） A. 1mol 氧气的质量为16g B. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 参考答案： C A、氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol 氧气的质量为32g，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol CO2气体体积大于22.4L，故B错误；C、CO2相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确；D、没有已知溶液的体积，无法计算粒子的数目，故D错误。故选C。 13. 下列说法中正确的是 A． 某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子 B． r(Na+)>r(F-) C． F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源:  ] D． NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数 参考答案： D 略 14. 下列分类标准不正确的是(　　) A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数) D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电) 参考答案： B 解析：分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。 15. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸  ⑥易挥发性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①④⑥⑦⑧    C. ①⑨    D. ①④⑤⑥⑦ 参考答案： B 硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用18.4mol?L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1.0mol?L﹣1的稀硫酸，请回答以下问题： （1）需要18.4mol?L﹣1的浓硫酸　   　mL． （2）配制时不需要用到的仪器有　    （填仪器的标号）． A．托盘天平  B．烧杯  C．量筒  D．烧瓶  E．250mL容量瓶   F．100mL容量瓶  G．胶头滴管  H．铁架台（带铁夹）  I．玻璃棒 （3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是　    　． A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌； B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中； C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中； D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象； E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处； F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液； G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切． （4）进行A步操作的时候，应该选用 ①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）　   　． （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L．请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个）　       ． 参考答案： （1）5.4； （2）ADEH； （3）DACBEGF； （4）①； （5）量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； （2）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来选择仪器； （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序； （4）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒； （5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析． 【解答】解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL， 故答案为：5.4； （2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL的量筒量取浓硫酸5.4ml，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器：A．托盘天平 D．烧瓶 E．250mL容量瓶 H．铁架台（带铁夹）； 故答案为：ADEH； （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：DACBEGF； 故答案为：DACBEGF； （4）由于需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml，根据“大而近”的原则，故选择10ml的量筒， 故答案为：①； （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，则说明配制时导致溶质的物质的量偏大或者溶液的体积偏小，如：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度，导致溶质的物质的量偏大；容量瓶定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小； 故答案为：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量比为          ；质量之比为                ；碳原子数比为              ； 原子数比为                ；体积之比为________________。 参考答案： 略