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2022年湖南省衡阳市耒阳黄镇中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是( )
①不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. 全部
参考答案:
C
试题分析:①不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,故①正确;
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,故②正确;
③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,故③错误;
④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂,量筒不能用来配制溶液,配制稀硫酸时,应先在烧杯中加一定量的水,再向水中加入浓硫酸,边加边搅拌,故④错误;
⑤水的密度大于酒精,若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧,酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气),故⑤错误;
2. 对下列实验过程的评价,正确的是
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加过量稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
D.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-
参考答案:
B
略
3. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.1mol NH3所含有的原子数为NA
B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA
D.1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA
参考答案:
C
略
4. 下列说法正确的是
A.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C.将80g NaOH固体溶于1升水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
D.H2SO4的摩尔质量为98g/mol
参考答案:
D
略
5. 在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为
A. 3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:1
参考答案:
C
3NO2+H2O=2HNO3+NO,分析元素化合价的变化:NO2中1个N由+4价降到+2价,被还原,另两个N由+4价升高到+5价,被氧化,所以其质量比为1:2
6. 面对日益恶化的地球生态环境,联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放人人行动来保护我们生存的家园.下列说法正确的是( )
A.CO2的比例模型为
B.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 C.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似 D.从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量
参考答案:
D
略
7. 下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B.2KClO32KCl+3O2↑
C.O3+2KI+ H2O=2KOH+I2+O2 D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
参考答案:
D
略
8. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2 mol C,经测定,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是
A.x=1 B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
参考答案:
B
9. 下列变化过程中,共价键被破坏的是( )
A. 烧碱溶于水 B. 二氧化碳变成干冰
C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟 D. 碘溶于酒精
参考答案:
C
10. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A.煤的气化和液化过程只发生物理变化
B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
C.石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D.天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
参考答案:
B
解:A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品,都属于化学变化,故A错误;
B.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器,天然气也可用作化工原料,以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种,故B正确;
C.根据沸点不同把石油分离成不同馏分,可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品,故C错误;
D.天然气主要成分烷烃,其中甲烷占绝大多数,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体;液化石油气(简称液化气)是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气,它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等,故D错误,
故选B
11. 下列实验操作中,错误的是( )
(1)用托盘天平称取5.2gNaCl (2)用50mL量筒量取5.2mL盐酸(3)用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体(4)用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液(5)用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。(6)用蒸发皿加热氯化钠溶液时,至溶液中析出较多固体时停止加热。
A、(2)(3)(5) B、(2)(3)(4)
C、(1)(4)(5) D、(2)(4)(5)
参考答案:
D
略
12. 防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有
A.硅酸钠 B.烷基苯磺酸钠 C.三聚磷酸钠 D.蛋白酶
参考答案:
C
13. 下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是
A.碳酸钠 B.硅酸钠 C.二氧化硅 D.氢氧化铝
参考答案:
CD
14. 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
参考答案:
C
解:A、氢氧化镁是难溶于水的碱,它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示,故A错误;
B、Ba(OH)2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的,该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示,故B错误;
C、氢氧化钙是强碱,硝酸是强酸,二者反应能生成可溶于水的盐,能用H++OH﹣=H2O来表示,故C正确;
D、二氧化碳不是强酸,通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示,故D错误.
故选C.
15. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。
(1)完成下列实验报告:
操作步骤
实验现象
得出结论
⑴将已成熟的苹果切块,用榨汁机榨成苹果汁,用表面皿取一小部分露置于空气中。
苹果汁由浅绿变成黄褐色。
苹果的无机盐中
含有 离子。
⑵用小试管取少量的苹果汁,加入 。
。
苹果中含有淀粉。
⑶用小试管取少量的苹果汁,加入 ,并加热。
。
苹果中含有葡萄糖。
(2)实验问题讨论:
①操作步骤⑶中若不能出现预期的现象,推测可能的原因 。
②操作步骤⑶中所加的试剂还可选用 。
参考答案:
(1)Fe2+,淀粉,变蓝,新制的氢氧化铜,出现砖红色沉淀。
(2)溶液没有在碱性环境下,银氨溶液
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。方法是:把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中,用150mL水使之完全溶解得到浓溶液;将溶解后的浓溶液全部转移入不规则容器,用蒸馏水稀释至充满容器;从中取出100mL溶液,恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则该不规则容器的体积是_________L。
参考答案:
则该不规则容器的体积是 30 L。
略
18. (1)写出Fe2(SO4)3 在水溶液中的电离方程式:__________________。
(2)写出对应2H++CO32-=H2O+CO2↑的一个化学方程式:__________________________________________
(3) 有四种物质:①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
①上述物质中有一种与其他三种物质均能反应,此物质是_______(填序号)。
②属于盐的是________(填序号),写出这种物质在水溶液中的电离方程式____________________________________。
参考答案:
(1)Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-
(2)2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑等;
(3) ①硫酸 ②碳酸氢钠 NaHCO3=Na++HCO3-
【分析】
(1)Fe2(SO4)3为强电解质,完全电离生成铁离子和硫酸根离子;
(2)2H++CO32-=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应;
(3)①根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可.②碳酸氢钠属于盐,是强电解质。
【详解】(1)Fe2(SO4)3为强电解质,Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-,故答案为:Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-;
(2)2H++CO32-=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应,如2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑,
故答案为:2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)①氧化铁与碳酸氢钠和氢氧化钠均不反应;硫酸与其它物质均反应;碳酸氢钠与碳酸氢钠不反应;氢氧化钠与氧化铁不反应;
答案:硫酸;
②由金属阳离子和酸根离子组成的物质是盐,故选碳酸氢钠;
碳酸氢钠电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-。
19. 分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:
A.碳化铝,黄色晶体,熔点
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