2022年湖南省郴州市苏仙区廖家湾中学高一化学联考试题含解析

2022年湖南省郴州市苏仙区廖家湾中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是   A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐    B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性     C．用丙图装置除去乙醇中的水          D．用酒精萃取碘水中的碘 参考答案： B 略 2. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（   ） A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部 C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 参考答案： D 试题分析：煤油的密度小于水的密度，钠的密度大于煤油，小于水，因此在Na在煤油和水之间进行上下移动，故选项D正确。 3. 下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（    ）    A 稀硫酸      B 稀硝酸        C 浓硫酸           D 浓硝酸 参考答案： 略 4. 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 A. C2H6O只有一种结构 B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种 C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物 参考答案： C A．C2H6O有乙醇和甲醚二种同分异构体，故A错误；B．戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、 、 ，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；若为 ，一氯代物有：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；若为 ，一溴代物为：CH2C(CH3)2CH2Cl，故一氯代物种数有3+4+1=8，故B错误；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C正确； D．苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称 ，有如图所示5种H原子，故菲的一硝基取代物有5种，故D错误；答案为C。 点睛：明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，注意一元代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写，根据等效氢判断同分异构体数目，注意规律概念总结：一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效。 5. 已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是                        （      ） A. Q＝92 kJ B. Q＜ 92 kJ      C. Q＞ 92 kJ D. Q=92×2 Kj 参考答案： B 6. 下列反应属于氧化还原反应的是    （   ） A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O    B. CuO+H2 Cu+ H2O C. NH3+HCl=NH4Cl               D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑ 参考答案： B A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。 点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。 7. aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　) A. 原子半径X＜Y    B. 离子半径Xn－＜Ym＋ C. a＋n＝b－m    D. X的氢化物的化学式为HnX 参考答案： B aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则a+n＝b－m，其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，A. 原子半径X＜Y，A正确；B. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Xn－＞Ym＋，B错误；C. a＋n＝b－m，C正确；D. X的最低价是－n价，则氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选B。 8. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：Y＞Z＞W B．单质的还原性：X＞Y C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge， A．电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大； B．同周期从左向右金属性减弱； C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性． 【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge， A．电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确； B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，故B正确； C．溴与元素M同主族，非金属性M＞Br，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误； D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1 参考答案： C 甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，AB不正确。0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ，所以正确的答案是C。 10. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（  ） A．溶液       B．悬浊液        C．乳浊液        D．胶体 参考答案： D 略 11. 在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（   ）   A．20℅        B.33.3℅        C．40℅           D.66.7℅ 参考答案： B 略 12. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2+、SO42-及SiO2，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是                      ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液   A．①④②⑤③                B．④①②⑤③   C．②⑤④①③               D．⑤②④①③ 参考答案： CD 13. 最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是 A．它一定含有3个中子              B．它比普通氢分子多一个氢原子核 C．它的组成可以用H3+表示          D．可以推测它的化学性质与H2不同 参考答案： A 14. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（    ） A. CaCl2和Na2S   B. Na2O和Na2O2    C. CO2和CaO    D. HCl和NaOH 参考答案： A 分析：CaCl2、Na2S、Na2O、CaO中只有离子键，CO2、HCl中只有共价键，Na2O2和NaOH中既有离子键又有共价键。 详解：A项，CaCl2、Na2S中只有离子键，化学键完全相同；B项，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，化学键不完全相同；C项，CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，化学键不相同；D项，HCl中只有共价键，NaOH中具有离子键又有极性共价键，化学键不完全相同；化学键完全相同的是A项，答案选A。 点睛：本题考查化学键与物质类别的关系，掌握化学键的判断方法是解题的关键。一般活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中含离子键（AlCl3除外）；全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外）；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。 15. 下列关于原电池的叙述中，错误的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、⑥摇匀。完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。 （2）第⑤步实验的操作是________________________________。 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A.量取浓硫酸时仰视读数_________________________ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________ D.定容时俯视刻度线________________ 参考答案： （1）16.7 mL　； B　 （2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止 （3）A.偏