2022年福建省莆田市承璜中学高一化学联考试卷含解析

2022年福建省莆田市承璜中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol 参考答案： D 略 2. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（　　） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c 参考答案： C 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性． 【解答】解：若a．b相连时，a为负极，活动性a＞b； c、d相连时，d上有气泡逸出，所以d为正极，c为负极，活动性c＞d； a．c相连a极减轻，a为负极，c为正极，活动性a＞c； b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b； 则有活动性a＞c＞d＞b． 故选C． 3. 实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： D 4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 B. 对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D. 在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快 参考答案： B A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，溶液中H+浓度降低，生成氢气的速率减慢，故A错误；B．对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，可以加快反应速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正确；C．合成氨反应过程中升高温度，正、逆反应速率都加快，故C错误；D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，不改变反应物和生成物的浓度，不影响反应速率，故D错误；答案为B。 5. 下列表达方式错误的是(  ) A. 甲烷的电子式: B. 过氧化钠的电子式: C. 碳－12原子: 126C D. 二氧化硅的结构式: O＝Si＝O 参考答案： D 分析：A、甲烷是共价化合物； B、过氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键； C、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数； D、二氧化硅中不存在分子。 详解：A、甲烷是共价化合物，含有共价键，电子式为，A正确； B、过氧化钠含有离子键，其电子式为，B正确； C、碳－12原子可表示为，C正确； D、二氧化硅是共价化合物，但晶体中不存在二氧化硅分子，D错误。答案选D。 点睛：选项D是解答的易错点和难点。二氧化硅中不存在二氧化硅分子，“SiO2”仅表示化学式，不能表示分子式。二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按照个数比1：2形成的原子晶体，原子之间均与单键相连构成空间网状结构的晶体，不存在双键。 6. 我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（　　） A．反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应 B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子 C．X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒 D．每生成1mo1X，反应转移4mo1 e﹣ 参考答案： C 【考点】氧化还原反应． 【分析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，则方程式为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，据此分析． 【解答】解：A．反应中S元素的化合价没有变化，则H2S不是还原剂，故A错误； B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误； C．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒，故C正确； D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，故D错误． 故选C． 7. 已知25 ℃、101 kPa下，下列反应 C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。 可以得出的正确结论是（   ）。 A.金刚石转变为石墨是物理变化                    B．石墨和金刚石都是碳的同位素       C．石墨的能量比金刚石低                    D．金刚石比石墨更稳定 参考答案： C 略 8. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是可以改变的 C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 参考答案： C 【详解】A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确； B.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度发生改变，故B正确； C.可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要时间，二者不能混淆，故C错误； D.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，故D正确。 故选C。   9. 已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为 A．a+8-m-n    B．a-16-m-n    C．a+16-m-n  D．a-m-n 参考答案： B 10. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（　　） A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰 参考答案： C 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应． 【解答】解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选； B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选； C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选； D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选， 故选C． 11. 下列微粒不属于同素异形体的是 A. H2和D2 B. 红磷和白磷 C. O2和O3 D. 金刚石和C60 参考答案： A 【详解】A、H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，不是同素异形体，故A选； B. 红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选； C. O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故C不选； D. 金刚石和C60是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D不选； 答案选A。 12. 常见的有机反应类型有： ①取代反应；　②加成反应；　③消去反应；　④酯化反应；　⑤加聚反应；　⑥缩聚反应；　⑦氧化反应；　⑧还原反应。其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有 A.①②③④　　　B.⑤⑥⑦⑧      C.①②⑦⑧　　　D.③④⑤⑥ 参考答案： C 13. 下列有关同位素的说法不正确的是 A．互为同位素的原子核外电子排布相同， B．互为同位素的原子质量数一定不同， C．1H2O与2H2O互为同位素， D．等质量的12C和13C所含碳原子数不同。 参考答案： C 略 14. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是   A B C D 甲 Cu Na2CO3 Fe NaAlO2 乙 CuO NaOH FeCl3 Al2O3 丙 CuSO4 NaHCO3 FeCl2 AlCl3 丁 Cu(NO3)2 CO2 Fe(NO3)2 Al(OH)3   参考答案： D A、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜与铁发生置换反应生成铜，A正确；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠吸收足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B正确；C、铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银，C正确；D、偏铝酸钠不能直接转化为氧化铝，D错误，答案选D。 15. 在容量瓶上无需有的标记是（    ） A．刻度线            B．温度        C．浓度         D．规格（容量） 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。   请回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。 （2）8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。 （3）装置B中盛放的试剂是__________________； （4）g管的作用是_________________。 （5）装置E中冰水的作用是_________________。 （6）干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。 参考答案： (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    (2)0.2mol    (3)饱和食盐水    (4) 使溶液顺利滴下    (5)快速冷却SiCl4气体    (6)吸收多余氯气    防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应 解析：（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）8.7g二氧化锰是0.1mol，根据方程式可知生成0.1mol氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；（3）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体；（4）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，所以g管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；（5）四氯化硅的沸点低，则E装置中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体；（6）四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反