2022年湖南省怀化市黄雷乡中学高一化学月考试题含解析

2022年湖南省怀化市黄雷乡中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（    ）                                              A．苯       B．氯化铁        C. 乙烷             D.乙烯        参考答案： D 略 2. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉 A．NaHCO3           B.Na2CO3         C.NaOH          D.Ca(OH) 2 参考答案： C 3. 下列叙述正确的是(    )。 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g       B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1            C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol      D．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－ 参考答案： D 略 4. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A. 乙烯与氯气加成（1，2  二氯乙烷） B. 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯） C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D. 乙烯与水加成（乙醇） 参考答案： C 详解：乙烯与Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一种产物，可以得到纯净物，A错误；乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇，该反应产物只有一种，可以得到纯净物，B错误；液溴与苯用溴化铁作催化剂反应，生成产物只有溴苯一种产物，可以得到纯净物，C错误；甲烷与氯气的反应，即使氯气的物质的量不足，反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在，得到的是混合物，D正确。故选C。 5. 医疗上给病人的输液中，常含的糖是                     (    ) A. 纤维素    B. 蔗糖    C. 淀粉    D. 葡萄糖 参考答案： D 葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。 6. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A．47          B．175          C．61         D．57 参考答案： D 7. 只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是(　　) A．KNO3溶液  B．稀H2SO4 C．NaOH溶液  D．Na2SO4溶液 参考答案： B 8. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体； 第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4. 30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（    ） A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl- B. 该混合液中—定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ D. 该混合液中：c(K+) ≥ 0.1mol/L  c(CO32-) = 0.1mol/L 参考答案： D 试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体，气体是氨气，一定含有铵根，物质的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明达到的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，其中硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸钡的物质的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，阴离子的总电荷为0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定还存在K+，氯离子不能确定。由于氯离子不能确定，所以钾离子的物质的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其浓度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳酸根的浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选D。 【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。 9. 下列离子方程式书写正确的是  A．铝与苛性钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O==2 [Al(OH)4]-+3H2↑ B．向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==2BaSO4↓+ [Al(OH)4]- C．Fe(OH)3固体溶于HI酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 参考答案： A 10. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是                              A．NaOH         B．Ba(OH)2        C．NH3?H2O      D．KOH 参考答案： C 略 11. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 参考答案： B 略 12. 若（NH4）2SO4的强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A. 1:4    B. 1:2    C. 2:1    D. 4:1 参考答案： B 该反应中S的化合价降低2，生成氮气的N的化合价升高3，根据化合价升降总数相等可得：3(NH4)2SO4～3SO2～N2～4NH3，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2，故选B。 13. 下列关于同系物的说法中，错误的是(　　) A．同系物具有相同的最简式 B．同系物能符合同一通式 C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团 D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化 参考答案： A 略 14. CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是    （  ） A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水 C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质 参考答案： A 【详解】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确； B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误； C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误； D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。 答案选A。 15. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 参考答案： C 考点：胶体的重要性质．  专题：溶液和胶体专题． 分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同． 解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C． 点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用18mol·L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积          ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解       ④转移、洗涤       ⑤定容          ⑥摇匀 完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是         mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是            。 (从下列中选用:A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL). (2)写出第⑤步实验的具体操作过程                                     。 (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：                ； ②溶解过后立即转移溶液：                ；      ③定容时仰视刻度线：                ； (4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为             ;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+数目为             . 参考答案： (1)   16.7  ,   B   (2)  向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1~2厘米处，改用胶头滴管滴加至凹液面最       低处与刻度线相切为止                              (3)①  无影响  ② 偏大  ③偏小  (4)  3.0mol·L－1  ； 0.06NA   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。 (少量) (1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 (2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。 (3)写出B→C的离子方程式：___________________________________； 参考答案： (1)Si    Na2SiO3    H2SiO3     SiO2    (2)SiO2+2CSi+2CO↑    (3)CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32- 【分析】 A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A能与氢氧化钠反应，同时由D与碳高温条件下制得，可知A为Si，Si与氧气反应生成的D为SiO2；Si与NaOH溶液反应生成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C为H2SiO3，H2SiO3受热分解得D为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，据此答题。 【详解】A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A能与氢氧化钠反应，同时由D与碳高温条件下制得，可知A为Si，Si与氧气反应生成的D为SiO2；Si与NaOH溶液反应生成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应